Questões de Vestibular
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 388 questões
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350997
Química
O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.
A partir dessas informações e após o balanceamento dessa
equação química com os menores coeficientes
estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1341888
Química
Texto associado
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)
e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação,
é correto afirmar que obteremos
17,0 g de amônia mais 6,0 g de nitrogênio que
não reagiu.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1341887
Química
Texto associado
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)
e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação,
é correto afirmar que obteremos
17,0 g de amônia, não restando nenhum dos
gases reagentes.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1341886
Química
Texto associado
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)
e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação,
é correto afirmar que obteremos
massas de amônia e nitrogênio, cujos valores
são números primos.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1341885
Química
Texto associado
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)
e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação,
é correto afirmar que obteremos
34,0 g de amônia mais 6,0 g de hidrogênio que
não reagiu.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Francês |
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 1 - Espanhol |
Q1341884
Química
Texto associado
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Misturando-se 3,0 g de hidrogênio (H2) e 20,0 g de nitrogênio (N2) em um balão de vidro, provocando a reação entre os gases, de acordo com a equação abaixo
3 H2(g) + 1 N2(g) → 2 NH3(g)
e admitindo-se 100% de rendimento dessa reação,
é correto afirmar que obteremos
23,0 g de gases presentes.
Ano: 2010
Banca:
COPERVE - UFSC
Órgão:
UFSC
Prova:
COPERVE - UFSC - 2010 - UFSC - Vestibular - Prova 2 |
Q1309371
Química
Em uma indústria do Estado de São Paulo que produz ácido sulfúrico 98% a partir da queima de enxofre elementar, com capacidade de produção inicial de 600 toneladas por dia, ocorreu uma emissão de gás dióxido de enxofre (SO2). Essa emissão de gás ultrapassou as fronteiras da fábrica de ácido sulfúrico e atingiu a população do entorno. Várias pessoas apresentaram agravos à saúde relacionados ao caso, como irritação das vias aéreas, desmaios, vômitos e enjoos, demandando atendimento hospitalar de emergência em hospitais da região. Também foram acionados o Serviço de Atendimento Médico de Urgência (SAMU) e o Corpo de Bombeiros.
JÚNIOR, L.M.; LORENZI, R.L. Revista brasileira de saúde ocupacional. São Paulo: 32(116): 31-37, 2007. (Adaptado)
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
para a produção de 600 toneladas de ácido sulfúrico são necessárias cerca de 400 toneladas
de S.
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Inglês - 1ª fase |
Q1275167
Química
Texto associado
Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química
Elemento Número atômico Massa atômica
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
Na 11 23,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Mn 25 55,0
Pb 82 207,0
O composto químico tiossulfato de sódio
pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como
tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos
através da formação de ligações químicas com os
fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios
de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que
Q1274651
Química
Dadas as equações químicas:
I- .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g) ∆H = - 94,1 kcal/mol; II- .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l) ∆H = - 66,2 kcal/mol; III- .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l) ∆H = - 68,3 kcal/mol.
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
I- .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g) ∆H = - 94,1 kcal/mol; II- .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l) ∆H = - 66,2 kcal/mol; III- .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l) ∆H = - 68,3 kcal/mol.
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
Q1274578
Química
Texto associado
Leia o texto abaixo e responda a questão,
associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio
e Urânio.
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
O Cúrio metálico pode ser produzido por redução do Trifluoreto de Cúrio, com vapor de Bário. Com base nisso, apresente a equação química
balanceada que representa a dada reação.
Q1274573
Química
Assinale a alternativa que contém os nomes corretos dos produtos
da combustão completa do papel e da queima da esponja de aço
assumindo a oxidação de todo o ferro a Ferro III.
Q1274572
Química
Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada da
combustão da esponja de aço considerando que todo o Ferro é
oxidado a Ferro III.
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Primeira Fase - Inglês |
Q1273207
Química
O elemento químico fósforo não é encontrado no
estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se
espontaneamente em contato com o oxigênio do
ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da
fosforescência). Entre as fontes do fósforo
encontram-se os oceanos, que liberam em torno
de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de
fósforo intervêm em funções vitais para os seres
vivos, sendo considerado um elemento químico
essencial. Tem relevante papel na formação
molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células
utilizam-no para armazenar e transportar a
energia na forma de fosfato de adenosina.
Visualizando a posição desse elemento na tabela
periódica, pode-se afirmar corretamente que
Q1269668
Química
O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.
Em relação a esse conservante, é correto afirmar:
Q1265941
Química
O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:
C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol
Hidroquinona Quinona
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264057
Química
Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O 
+ NO(g)
Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
+ NO(g) Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264054
Química
Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação
está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III)
hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.
Q1263913
Química
Texto associado
Considere o texto para responder a
questão.
Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não
poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando,
em 1962, na Universidade de British Columbia, no
Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de
platina, representada por:
Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)-
Para cada molde xenônio que reage completamente,
a massa do produto formado na reação é, em
gramas,
Massas molares em g/mol: Xe = 131; Pt = 195; F = 19
Massas molares em g/mol: Xe = 131; Pt = 195; F = 19
Q1260806
Química
O cara chegou na praia com o seu bermudão
todo inchado até a mente, se achando o tremendão
azarou uma gatinha, pra ela disse assim
isso é muita malhação e deca-durabolim
tomar bomba é muito bom, fica forte e animal o único problema é o efeito colateral ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra)
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C18H26O2 ), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C18H26O2 ), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
|
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Espanhol 1 |
Q341862
Química
O volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é:
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