Questões de Vestibular
Comentadas sobre equilíbrio químico em química
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Nesse equilíbrio químico,
Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a
Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é
Completam as lacunas do texto, respectivamente,
Dado log de 2 = 0,3
A + B ⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:
O gás carbônico, dissolvido no sangue, estabelece o seguinte equilíbrio químico:
CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ H+ + HCO3 -
Uma pessoa fumante, com respiração deficiente em função de enfisema pulmonar, possui a transferência de gás carbônico reduzida para o exterior. Nessa situação, pode ocorrer
Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o banho, ocorrerá:
As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.
O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.
Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.
(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:
o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou
nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)
A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H+ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e,
portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo
como um todo é a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Analisando-se os dados, pode-se afirmar, corretamente, que a
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H2 PO4 - em água a 25 ºC.
O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:
Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:
N2
(g) + 3H2
(g) 
2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol-1
Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer
Cada estudante recebeu um recipiente contendo 800 mL de água destilada com algumas gotas do indicador de pH alaranjado de metila e soluções de HCl e NaOH em diversas concentrações.
Cada estudante deveria jogar apenas uma vez dois dados, um amarelo e um vermelho, ambos contendo os números de 1 a 6.
• Ao jogar o dado vermelho, o estudante deveria adicionar ao recipiente 100 mL de solução do ácido clorídrico na concentração 10−n mol/L,sendo n o número marcado no dado (por exemplo, se saísse o número 1 no dado, a solução seria de 10−1 mol/L; se saísse 6, a solução seria de 10−6 mol/L). • Ao jogar o dado amarelo, o estudante deveria executar o mesmo procedimento, mas substituindo o ácido por NaOH, totalizando assim 1,0 L de solução. • O estudante deveria observar a cor da solução ao final do experimento.
A professora mostrou a tabela com alguns valores de pH resultantes conforme os números tirados nos dados. Ela pediu, então, aos estudantes que utilizassem seus conhecimentos e a tabela para prever em quais combinações de dados a cor final do indicador seria vermelha.
A probabilidade de, após realizar o procedimento descrito, a solução final preparada por um estudante ser vermelha é de:
Note e adote:
Considere a seguinte relação entre pH do meio e coloração do indicador alaranjado de metila:
Menor que 3,3 3,3 a 4,4 Maior que 4,4 Vermelho Laranja Amarelo
Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.
I H2 (g) + I2 (g) ⇋ 2 HI (g)
II 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g)
III CO (g) + NO2 (g) ⇋ CO2 (g) + NO (g)
IV 2 H2O (g) ⇋ 2 H2(g) + O2 (g)
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento
também na concentração dos produtos na seguinte reação:
Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇋ N2O4, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1)
Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das
concentrações?
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
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