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Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220986
Química
Considere que você trabalha como técnico em
química no laboratório de microbiologia de um
Instituto Federal auxiliando um docente em uma
pesquisa para produção de uma substância
bioativa de origem bacteriana. Para a obtenção
dessa substância, é necessário cultivar a bactéria
em um meio líquido com pH ácido. Sendo assim,
você preparou uma solução tamponante ou buffer
a partir da mistura de uma solução 3,28 g/L de
CH3COONa(aq) e 4,80 g/L de CH3COOH(aq) em 25 °C.
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)
Qual é o pH aproximado dessa solução?
(Dados: CH3COONa = 82 g/mol; CH3COOH = 60 g/mol; pKa CH3COOH = 4,74; log 0,5 ≈ -0,30.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220985
Estatística
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220984
Biologia
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) correta(s).
I. Fixação, amonificação nitrificação, assimilação e desnitrificação são etapas do ciclo do nitrogênio.
II. Os compostos clorofluorcarbonetos (CFC) são os principais agentes químicos destruidores da camada de ozônio, pois seus átomos de cloro, quando livres, em reações catalisadas por radiação ultravioleta, desestruturam as moléculas de ozônio.
III. No ciclo do enxofre, o gás sulfídrico, resultante da redução dos sulfatos e da decomposição de aminoácidos, é oxidado a enxofre elementar. Essa reação é típica de certas bactérias oxidantes do enxofre não fotopigmentadas, como as do gênero Thiobacillus.
IV. O ciclo global do fósforo é peculiar entre os grandes ciclos biogeoquímicos, uma vez que esse elemento não produz, em nenhum momento, qualquer substância volátil em quantidades relevantes.
I. Fixação, amonificação nitrificação, assimilação e desnitrificação são etapas do ciclo do nitrogênio.
II. Os compostos clorofluorcarbonetos (CFC) são os principais agentes químicos destruidores da camada de ozônio, pois seus átomos de cloro, quando livres, em reações catalisadas por radiação ultravioleta, desestruturam as moléculas de ozônio.
III. No ciclo do enxofre, o gás sulfídrico, resultante da redução dos sulfatos e da decomposição de aminoácidos, é oxidado a enxofre elementar. Essa reação é típica de certas bactérias oxidantes do enxofre não fotopigmentadas, como as do gênero Thiobacillus.
IV. O ciclo global do fósforo é peculiar entre os grandes ciclos biogeoquímicos, uma vez que esse elemento não produz, em nenhum momento, qualquer substância volátil em quantidades relevantes.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220983
Técnicas em Laboratório
As cabines de segurança biológica (CSB) são
equipamentos utilizados em laboratórios de
microbiologia para reduzir o risco de exposição a
agentes biológicos e prevenir a contaminação de
amostras e do ambiente. Esses equipamentos
utilizam fluxo de ar controlado e filtros HEPA (HighEfficiency Particulate Air) de alta eficiência,
capazes de reter partículas e microrganismos
presentes no ar. Algumas cabines podem possuir
lâmpada ultravioleta (UV) como recurso opcional,
utilizada para auxiliar na descontaminação de
superfícies internas quando o equipamento não
está em operação.
Como técnico em química do laboratório de microbiologia classificado como nível de biossegurança 2 (NB2) de um Instituto Federal, você foi encarregado de auxiliar na aquisição de uma cabine de segurança biológica para manipulação de microrganismos que podem representar risco moderado ao operador.
Considerando o princípio da tripla proteção, segundo o qual devem ser protegidos simultaneamente o operador, a amostra manipulada e o ambiente de trabalho, assinale a alternativa que apresenta o equipamento mais adequado para uso rotineiro em um laboratório NB2.
Como técnico em química do laboratório de microbiologia classificado como nível de biossegurança 2 (NB2) de um Instituto Federal, você foi encarregado de auxiliar na aquisição de uma cabine de segurança biológica para manipulação de microrganismos que podem representar risco moderado ao operador.
Considerando o princípio da tripla proteção, segundo o qual devem ser protegidos simultaneamente o operador, a amostra manipulada e o ambiente de trabalho, assinale a alternativa que apresenta o equipamento mais adequado para uso rotineiro em um laboratório NB2.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220982
Química
A atomística é o ramo da química que estuda a
estrutura e as propriedades do átomo. Com os
avanços científicos, observou-se a evolução dos
modelos atômicos, de modelos mais simples até
os mais sofisticados. Sobre os modelos atômicos,
analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a correta.
I. O modelo atômico de Dalton (1808) propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, como uma bola de bilhar, e eletricamente neutro.
II. O modelo de Thomson (1897) introduziu a ideia da existência de partículas subatômicas negativas, denominadas elétrons, distribuídas em uma massa positiva, fazendo analogia com um pudim de passas.
III. O modelo de Rutherford (1911), baseando-se nos resultados do experimento da “folha de ouro”, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, e uma região, denominada eletrosfera, em que se encontram elétrons orbitando circularmente. Esse modelo é popularmente conhecido como planetário.
IV. O modelo de Bohr (1913), em conjunto com as ideias de Rutherford, propôs que os elétrons podem ocupar quaisquer valores de energia ao redor do núcleo, nas chamadas camadas, sem restrições quantizadas.
V. O modelo quântico moderno, também conhecido como modelo de Schrödinger, descreve os elétrons por meio de orbitais, que representam regiões com maior probabilidade de encontrá-los.
I. O modelo atômico de Dalton (1808) propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, como uma bola de bilhar, e eletricamente neutro.
II. O modelo de Thomson (1897) introduziu a ideia da existência de partículas subatômicas negativas, denominadas elétrons, distribuídas em uma massa positiva, fazendo analogia com um pudim de passas.
III. O modelo de Rutherford (1911), baseando-se nos resultados do experimento da “folha de ouro”, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, e uma região, denominada eletrosfera, em que se encontram elétrons orbitando circularmente. Esse modelo é popularmente conhecido como planetário.
IV. O modelo de Bohr (1913), em conjunto com as ideias de Rutherford, propôs que os elétrons podem ocupar quaisquer valores de energia ao redor do núcleo, nas chamadas camadas, sem restrições quantizadas.
V. O modelo quântico moderno, também conhecido como modelo de Schrödinger, descreve os elétrons por meio de orbitais, que representam regiões com maior probabilidade de encontrá-los.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220981
Química
Em um laboratório de química, foi encontrado um
frasco com alguns cristais e, em seu rótulo,
continha a seguinte fórmula molecular
[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4. Nesse contexto, é correto
afirmar que o número de oxidação (NOX) do átomo
de cobre (Cu) e o nome do composto de acordo
com as regras da IUPAC são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220980
Química
Como técnico em química do laboratório didático
de um Instituto Federal, você está auxiliando no
preparo de uma aula prática de eletroquímica, para
a qual foi montada uma pilha conforme pode ser
visto no diagrama experimental a seguir. 
Com base em conhecimentos básicos de eletroquímica, assinale a alternativa que identifica corretamente as partes contidas em (a), (b), (c) e (d).
Com base em conhecimentos básicos de eletroquímica, assinale a alternativa que identifica corretamente as partes contidas em (a), (b), (c) e (d).
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220979
Química
As propriedades coligativas são alterações nas
propriedades físicas de um solvente causadas pela
adição de um soluto não volátil. Elas dependem
exclusivamente da quantidade de partículas
dissolvidas, e não da natureza do soluto. O estudo
dessas propriedades ajuda a compreender como a
concentração de soluto afeta o comportamento
físico de misturas. Esses fenômenos são
cotidianos, sendo observados em situações como:
I. ao adicionar sal na água da massa para que ela ferva a uma temperatura mais alta, cozinhando mais rápido;
II. ao aplicar sal em estradas com neve para derreter o gelo;
III. na conservação de alimentos com açúcar (geleias) ou sal, reduzindo a atividade da água;
IV. na aplicação de soro fisiológico (isotônico) em amostras de sangue, evitando que as hemácias sofram hemólise (estourem) ou plasmólise (murchem).
As propriedades coligativas retratadas nessas situações são, respectivamente:
I. ao adicionar sal na água da massa para que ela ferva a uma temperatura mais alta, cozinhando mais rápido;
II. ao aplicar sal em estradas com neve para derreter o gelo;
III. na conservação de alimentos com açúcar (geleias) ou sal, reduzindo a atividade da água;
IV. na aplicação de soro fisiológico (isotônico) em amostras de sangue, evitando que as hemácias sofram hemólise (estourem) ou plasmólise (murchem).
As propriedades coligativas retratadas nessas situações são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220978
Química
O gás cloro, apesar de sua toxicidade quando
inalado, é necessário em vários processos
industriais devido ao seu potencial desinfetante.
Industrialmente, esse gás pode ser obtido pela
reação de eletrólise da salmoura (solução aquosa
de NaCl). Qual é o volume de gás cloro formado,
nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP), em um processo de eletrólise da salmoura,
após 1min40s de aplicação de uma corrente
elétrica de 9,65 A?
(Dados: 2Cl- (aq) → Cl2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.)
(Dados: 2Cl- (aq) → Cl2(g) + 2 elétrons; F = 94685 C/mol elétrons.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220977
Técnicas em Laboratório
A pasteurização é uma técnica muito empregada
na indústria de alimentos para evitar intoxicações
e contaminações alimentares que podem levar a
graves quadros de saúde, por exemplo, o
botulismo. Sobre essa técnica de controle
microbiano, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220976
Química
Um técnico em química misturou 150 mL de uma
solução 2,0 mols/L de NaCl com 250 mL de uma
solução 1,0 mol/L de KCl. Após a mistura, quais
são as concentrações molares da solução
resultante em relação aos íons Na+
, K+ e Cl-
,
respectivamente?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220975
Química
Em aterros sanitários ou usinas de biogás, a
decomposição anaeróbia da matéria orgânica gera
o metano como um de seus principais produtos.
Esse gás é capturado e, por meio de reações de
combustão, libera calor (energia térmica), que é
convertido em energia elétrica, por meio de
geradores adequados.
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1= −393,5 kJ
II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2= −285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH3= −74,8 kJ
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ΔH da reação:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ΔH da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH4 = 16 g/mol.)
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1= −393,5 kJ
II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2= −285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH3= −74,8 kJ
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ΔH da reação:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ΔH da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH4 = 16 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220974
Química
O vinagre, utilizado como conservante e tempero
culinário, pode ser considerado uma solução
aquosa de ácido acético com concentração
4,32% (m/V). Esse ácido é fraco e apresenta uma
constante de ionização ácida (Ka) de 1,8 x 10-5
, a
25 oC. O valor do pH do vinagre, nessa temperatura
é de aproximadamente
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
(Dado: CH3COOH = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220973
Química
A partir da reação do óxido nítrico com gás
hidrogênio, a 1280 °C, obtém-se gás nitrogênio e
vapor d'água como produtos. Nessas condições,
foram obtidos os seguintes dados cinéticos:
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220972
Química
Considere que você, como técnico em química,
tenha que auxiliar na preparação de uma aula
prática sobre destilação do etanol e precisou se
recordar que os aparatos mínimos necessários
para a realização do procedimento de destilação
são:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220971
Matemática
Para a quantificação de proteínas totais pelo
método de Bradford, deve-se utilizar uma curva
analítica preparada a partir da reação de soluçõespadrão contendo diferentes concentrações de
soroalbumina bovina (BSA) com o corante
Coomassie Blue G-250 (BG-250).
Nesse contexto, como técnico em química do laboratório de bioquímica de um Instituto Federal, você teve que analisar uma amostra de determinado alimento para a quantificação de proteínas totais. Para essa análise, você utilizou a metodologia de Bradford, preparando a curva analítica conforme apresentado na figura a seguir.
A regressão linear dos dados de concentração do padrão proteico e da absorvância encontrados na curva forneceu a equação:
Abs = 0,8475 x [Proteína] + 0,0067
Em que: Abs = absorvância a 595 nm [Proteína] = concentração de proteína (em mmol/L) Para a análise da amostra, foram pipetados 1,0 mL da amostra em um balão volumétrico de 10,0 mL, completando-se o volume com água destilada até o menisco. Posteriormente, realizou-se a reação conforme o método proposto por Bradford e, após leitura em espectrofotômetro a 595 nm, obteve-se uma absorvância de 0,43.
Com base nessas informações, a concentração de proteínas totais (em mmol/L) na amostra analisada foi
Nesse contexto, como técnico em química do laboratório de bioquímica de um Instituto Federal, você teve que analisar uma amostra de determinado alimento para a quantificação de proteínas totais. Para essa análise, você utilizou a metodologia de Bradford, preparando a curva analítica conforme apresentado na figura a seguir.
A regressão linear dos dados de concentração do padrão proteico e da absorvância encontrados na curva forneceu a equação:
Abs = 0,8475 x [Proteína] + 0,0067
Em que: Abs = absorvância a 595 nm [Proteína] = concentração de proteína (em mmol/L) Para a análise da amostra, foram pipetados 1,0 mL da amostra em um balão volumétrico de 10,0 mL, completando-se o volume com água destilada até o menisco. Posteriormente, realizou-se a reação conforme o método proposto por Bradford e, após leitura em espectrofotômetro a 595 nm, obteve-se uma absorvância de 0,43.
Com base nessas informações, a concentração de proteínas totais (em mmol/L) na amostra analisada foi
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220970
Química
A volumetria ácido-base é rotineiramente utilizada
em laboratórios de química para determinar a
pureza de amostras. Como técnico em química do
laboratório de um Instituto Federal, você recebe
uma amostra de hidróxido de sódio para a
determinação de sua pureza. Usando as vidrarias
adequadas, 25 g dessa amostra de hidróxido de
sódio impuro foram dissolvidos em água destilada
suficiente para completar 500 mL de solução. Uma
alíquota de 50 mL dessa solução foi gasta para
titular 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico
1,0 mol/L. Nesse caso, qual é a pureza (%) da
amostra de hidróxido de sódio inicial?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220969
Estatística
Em um laboratório de controle de qualidade, um
técnico em química avaliou o desempenho de um
método analítico por meio de dois experimentos:
• no experimento A, os resultados obtidos apresentaram valores muito próximos entre si, porém afastados do valor de referência certificado;
• no experimento B, os resultados apresentaram maior dispersão, mas a média obtida coincidiu com o valor de referência;
• em representações gráficas, o experimento A foi ilustrado por um alvo com dardos concentrados fora do centro e por uma curva de distribuição normal estreita deslocada do valor verdadeiro. Já o experimento B foi representado por dardos espalhados ao redor do centro e por uma curva normal mais larga, porém centrada no valor de referência.
Com base nos conceitos de exatidão e precisão, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas. I. O experimento A apresenta alta precisão e baixa exatidão. II. O experimento B apresenta alta exatidão e baixa precisão. III. Precisão está relacionada à proximidade entre os resultados obtidos e o valor verdadeiro. IV. Exatidão está relacionada à repetibilidade dos resultados obtidos em medições sucessivas. V. Uma curva normal mais estreita indica maior erro sistemático no método analítico.
• no experimento A, os resultados obtidos apresentaram valores muito próximos entre si, porém afastados do valor de referência certificado;
• no experimento B, os resultados apresentaram maior dispersão, mas a média obtida coincidiu com o valor de referência;
• em representações gráficas, o experimento A foi ilustrado por um alvo com dardos concentrados fora do centro e por uma curva de distribuição normal estreita deslocada do valor verdadeiro. Já o experimento B foi representado por dardos espalhados ao redor do centro e por uma curva normal mais larga, porém centrada no valor de referência.
Com base nos conceitos de exatidão e precisão, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas. I. O experimento A apresenta alta precisão e baixa exatidão. II. O experimento B apresenta alta exatidão e baixa precisão. III. Precisão está relacionada à proximidade entre os resultados obtidos e o valor verdadeiro. IV. Exatidão está relacionada à repetibilidade dos resultados obtidos em medições sucessivas. V. Uma curva normal mais estreita indica maior erro sistemático no método analítico.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220968
Química
O ácido glutâmico é um aminoácido de
fundamental importância para a indústria de
alimentos, principalmente na forma de glutamato
monossódico (MSG), utilizado como realçador de
sabor. É um ingrediente encontrado em diversos
alimentos ultraprocessados, responsável pelo
sabor umami.
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol;
O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.
Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.
II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.
III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.
IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol;
O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.
Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.
II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.
III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.
IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220967
Química
Considere que você é o técnico de química
responsável pelo almoxarifado do laboratório de
química de um Instituto Federal. Ao chegar um
carregamento de frascos de acético glacial, você
encontra o seguinte símbolo:
Com base nessa simbologia, assinale a alternativa que interpreta corretamente os riscos associados ao ácido acético glacial.
Com base nessa simbologia, assinale a alternativa que interpreta corretamente os riscos associados ao ácido acético glacial.
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