Questões de Concurso para Química

Q3703599

Ano: 2025 Banca: Quadrix Órgão: SEDF Prova: Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |

Q3703599 Química

Texto associado

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.

Na ausência do íon iodeto, que atua como catalisador, é esperado que a redução de H₂O₂ apresente uma energia de ativação menor do que a reação catalisada.

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Q3703598

Ano: 2025 Banca: Quadrix Órgão: SEDF Prova: Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |

Q3703598 Química

Texto associado

A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol^‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Suponha‑se que, em um dos experimentos, tenham sido usados 10 mL de iodeto de potássio 0,28 mol/L. Nesse caso, é correto afirmar que, considerando‑se dissociação completa, o número de íons iodeto é superior a 2,0 × 10²¹.

Certo

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Q3699737

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699737 Química

Considere as espécies a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Com base na teoria da ligação de valência e no modelo clássico de hibridização dos orbitais do átomo central, é correto afirmar que:

A

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; sp³d² ; sp³d e sp.

B

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; p²d 3 ; sp³d e sp.

C

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; sp³d² ; sp² e sp.

D

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; sp³d² ; sp³d e sp.

E

A hibridização dos compostos são, respectivamente, sp³ ; sp³d; sp³d² e sp.

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Q3699736

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699736 Química

A água é uma espécie anfótera e pode atuar como ácido ou base segundo a teoria de Brønsted-Lowry, desempenhando papel fundamental em reações químicas e bioquímicas. Considere as reações abaixo:

I. HClO + H₂O → ClO⁻ + H₃O⁺
II. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
III. S²⁻ + H₂O → HS⁻ + OH⁻

De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a água atua como:

A

Base, base e ácido

B

Base, ácido e ácido

C

Base, ácido e base

D

Ácido, base e ácido

E

Ácido, base e base.

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Q3699735

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699735 Química

A titulação ácido-base é uma técnica clássica em laboratórios de química para determinar concentrações desconhecidas de soluções. Um estudante realizou a titulação de 25,0 mL de HCl com NaOH 0,200 mol L⁻¹ e observou que foram consumidos 30,0 mL de NaOH até o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que indica a molaridade da solução de HCl:

A

0,150 molL⁻¹

B

0,180 molL⁻¹

C

0,240 molL⁻¹

D

0,120 molL⁻¹

E

0,200 mol L⁻¹

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Q3699734

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699734 Química

Encanamentos de ferro no solo estão sofrendo corrosão, para proteger encanamentos costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos ao invés dos canos de ferro. Conhecendo os potenciais padrões de redução: Fe (E° = -0,44 V), Cu (E° = +0,34 V), Zn (E° = -0,76 V), Ni (E° = -0,25 V), Ag (E° = +0,80 V), Pb (E° = -0,13 V) e dispondo-se de barras de cobre, zinco, prata, chumbo, níquel qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento?

A

Cobre

B

Chumbo

C

Prata

D

Zinco

E

Níquel

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Q3699733

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699733 Química

A partir das reações e dos potenciais apresentados, identifique qual dos materiais é mais resistente a corrosão.

A

Fe²⁺ (aq) + 2e- → Fe (s) E° = - 0,44 V

B

Mg²⁺ (aq) + 2e^- → Mg (s) E° = - 2,37V

C

Al³⁺ (aq) + 3e^- → Al (s) E° = -1,66 V

D

Cu²⁺ (aq) + 2e^- → Cu (s) E° = 0,34 V

E

Ag⁺ (aq) + e^- → Ag (s) E° = 0,80 V

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Q3699732

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699732 Química

O lapachol é uma substância natural extraída do cerne da Tabebuia avellanedae com solução aquosa de NaOH ou Na₂CO₃. Com base em sua estrutura, explique a razão pela qual essa substância é extraída com tais reagentes.

Imagem associada para resolução da questão

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A

Porque o lapachol possui um grupo carbonílico altamente eletrofílico, que reage formando sais solúveis em meio básico.

B

Porque o lapachol apresenta caráter fenólico, sendo desprotonado por bases como NaOH ou Na₂CO₃ e convertido em um fenolato solúvel em água.

C

Porque o lapachol contém uma função cetona conjugada que sofre hidrólise em meio básico.

D

Porque o lapachol possui uma função álcool terciário que reage com carbonato de sódio.

E

Porque o lapachol é insolúvel em solventes orgânicos, sendo extraído apenas em meio aquoso básico.

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Q3699731

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699731 Química

No preparo de soluções concentradas de ácidos fortes, a segurança do operador e a técnica correta são essenciais para evitar acidentes. Um estudante precisa preparar 100 mL de solução 1,0 mol L⁻¹ de H₂SO₄ a partir do ácido concentrado. Considerando as orientações:

I. Usar equipamento de proteção individual e levar o frasco de ácido concentrado para a bancada.
II. Transferir o ácido diretamente do frasco concentrado para o balão volumétrico e completar com água.
III. Adicionar lentamente o ácido concentrado à água, com agitação e, se necessário, resfriamento.

Está correto apenas o que se afirma em:

A

I

B

II

C

III

D

I e II

E

I e III

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Q3699730

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699730 Química

A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico (ΔH > 0), mas ainda assim ocorre de forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse fenômeno?

A

Apesar de endotérmica, a dissolução ocorre espontaneamente devido ao aumento da entropia (ΔS > 0), que torna o termo TΔS suficientemente grande para que ΔG seja negativo.

B

A dissolução é espontânea apenas porque envolve absorção de calor do meio, sem influência de outros fatores.

C

O processo é espontâneo porque a entalpia positiva (ΔH > 0) sempre indica espontaneidade.

D

A dissolução é espontânea porque o ΔG depende apenas da variação de entalpia, e não da entropia.

E

O processo é espontâneo porque, em soluções aquosas, todos os sais dissolvem independentemente de ΔH e ΔS.

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Q3699729

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699729 Química

Durante a separação de uma mistura contendo areia, sal e água, qual a sequência mais adequada de técnicas de separação a serem aplicadas?

A

Filtração → Decantação → Destilação

B

Decantação → Filtração → Destilação

C

Destilação → Decantação → Filtração

D

Filtração → Destilação → Decantação

E

Decantação → Destilação → Filtração

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Q3699728

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699728 Química

A energia interna de um determinado sistema gasoso obedece à equação U = (5PV) J. Esse gás então sofre um processo cíclico descrito por ABCD, partindo do ponto A.

Imagem associada para resolução da questão

Para as transformações AB e DA, foram propostos os seguintes valores para a variação de energia interna (∆U), calor (q) e trabalho (w), todos em J.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa que mostra os valores que completam corretamente a tabela:

A

Para o processo AB, temos ∆U₁ = -3, q₁ = 3,6 e w₁= 0,6.

B

Para o processo DA, temos ∆U₁ = -3, q₁ = 0 e w₁= -3.

C

Para o processo AB, temos ∆U₁ = -3, q₁ = -2,4 e w₁= -0,6.

D

Para o processo DA, temos ∆U₁ = -3, q₁ = -3 e w₁= 0.

E

Para o processo AB, temos ∆U₁ = -3, q₁ = 0,6 e w₁= -3,6.

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Q3699726

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699726 Química

Considere-se o químico responsável de uma indústria metalúrgica. Para decapagem ácida você utiliza um banho de HCl de concentração 0,05 mol L^-1 . Utilizando um condutivímetro de constante de célula de 0,78 cm^-1 , você obteve o valor de 20,00 mS para a condutância. Assinale a alternativa que contém a condutividade molar do banho de HCl.

A

0,0156 S cm^-2 mol^-1

B

312 S cm^-2 mol^-1

C

0,312 S cm^-2 mol^-1

D

15,6 S cm^-2 mol^-1

E

0,78 S cm^-2 mol^-1

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Q3699725

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699725 Química

Organize os complexos a seguir, em ordem crescente de condutividade elétrica de suas soluções:

I ) [Co(NH₃)₃Cl₃]
II) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl
III) [Co(NH₃)₆]Cl₃
IV) [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂

A

I < II < IV < III

B

II < I < IV < III

C

I < II < III < IV

D

II < I < III < IV

E

III < I < II < IV

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Q3699724

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699724 Química

Assinale a alternativa correta sobre propriedades coligativas:

A

As propriedades coligativas são: abaixamento da pressão de vapor; elevação crioscópica; abaixamento ebulioscópico e pressão osmótica.

B

Quando comparamos as pressões de vapor de vários solventes com as de suas soluções, descobrimos que a adição de um soluto não-volátil a um solvente sempre aumenta a pressão de vapor.

C

A pressão adicional sobre a solução que é requerida para igualar o potencial químico do solvente na solução e no solvente puro é chamada de pressão osmótica da solução.

D

O ponto de ebulição da solução é mais baixo que o ponto de ebulição do solvente puro e é diretamente proporcional ao número de partículas do soluto por quantidade de matéria de moléculas do solvente.

E

O ponto de congelamento de uma solução é a temperatura na qual os primeiros cristais do solvente puro começam a se formar em equilíbrio com a solução, logo, o ponto de congelamento da solução é mais alto que o do solvente puro.

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Q3699723

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699723 Química

A água é essencial à vida na Terra, pois suas propriedades, físicas e químicas, influenciam inúmeros processos biológicos e ambientais. Algumas dessas propriedades são decorrentes da sua polaridade e das ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Considere as afirmativas abaixo:

I. O ponto de ebulição da água é relativamente alto para uma molécula de baixa massa molar.
II. A água possui boa capacidade de dissolver compostos apolares, como os hidrocarbonetos.
III. A água apresenta elevada tensão superficial.
IV. Seu alto valor de constante dielétrica, favorece a dissolução de íons.
V. A água pode assumir comportamento anfótero, agindo como ácido ou base segundo Brønsted-Lowry.

Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas:

A

I, II e III

B

I, III, IV e V

C

II e IV

D

I, II, IV e V

E

III e V

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Q3699722

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699722 Química

A criolita, Na₃AlF₆, é um reagente de grande importância industrial devido à sua utilização no processo Hall-Héroult para produção de alumínio. Ela pode ser produzida a partir da reação a seguir:

Al₂O₃(s) + 6NaOH(aq) + 12HF(g) ➔ 2Na₃AlF₆(s) + 9H₂O(l)

Em um experimento, 10,19 g de Al₂O₃ e excesso de HF foram dissolvidos em 4,0 L de solução 0,25 M de NaOH. Se 21,0 g de Na₃AlF₆ foi produzida, então, o rendimento percentual desta reação foi de aproximadamente:

A

81%

B

75%

C

40%

D

62%

E

50%

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Q3699721

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699721 Química

Durante uma destilação simples em laboratório, qual procedimento não deve ser realizado para garantir a segurança da operação?

A

Aquecer o balão de destilação em manta aquecedora ou banho adequado.

B

Utilizar pedras de ebulição ou agitador magnético para evitar superaquecimento.

C

Manter o sistema fechado hermeticamente para evitar perda de vapor.

D

Acoplar o condensador ao sistema para resfriar os vapores.

E

Descartar resíduos da destilação em recipientes adequados.

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Q3699720

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699720 Química

Soluções de nitrato de prata são mantidas em frascos marrons no laboratório porque

A

Reagem com os frascos brancos e transparentes.

B

Os frascos marrons bloqueiam a passagem de luz.

C

Frascos marrons são incapazes de reagir com íons prata.

D

Os íons nitrato são fotossensíveis e devem ser mantidos na ausência de luz.

E

O pigmento marrom não reage com os íons nitrato impedindo sua decomposição.

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Q3699719

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699719 Química

Na tabela periódica atual, os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atômico e são dispostos de tal forma que elementos pertencentes a um mesmo grupo, de um modo geral, apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes. Sobre a química do elemento berílio é correto afirmar que:

A

O berílio, similarmente ao alumínio, é capaz de formar hidretos covalentes que assumem uma estrutura polimérica extensa.

B

O berílio, assim como acontece com o cálcio, reage violentamente com a água em temperatura ambiente, liberando hidrogênio.

C

Devido ao seu raio pequeno, o berílio apresenta uma química tipicamente iônica, formando sais como BeCl₂ que são sólidos iônicos com elevado ponto de fusão.

D

O óxido de berílio (BeO) é uma base forte, reagindo com facilidade com ácidos fracos e comportando-se de forma semelhante ao óxido de cálcio (CaO).

E

O berílio, ao contrário do que ocorre com seus congêneres do grupo 2, não é abundante na crosta terrestre, mas pode ser encontrado em sua forma metálica.

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