Questões de Concurso
Para química
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Q3923104
Química
O processo de Downs é um método industrial empregado para a obtenção de metais altamente eletropositivos. Um exemplo de obtenção de sódio metálico por esse processo é:
Q3923103
Química
Solução padrão é uma solução de concentração exatamente conhecida, indispensável na realização de análises volumétricas, sendo utilizada para comparação de concentrações. Com base nessa definição, são características adequadas de um bom padrão primário para a padronização de soluções volumétricas:
Q3923102
Química
Quanto às características físicas gerais dos lipídios, observa-se que a:
Q3923101
Química
Um estudante de química realiza a seguinte reação em equilíbrio.
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH = -92 kJ/mol
Considerando o Princípio de Le Chatelier, a alteração que aumentará a concentração de amônia (NH₃) no equilíbrio é:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH = -92 kJ/mol
Considerando o Princípio de Le Chatelier, a alteração que aumentará a concentração de amônia (NH₃) no equilíbrio é:
Q3923100
Química
Em laboratório de síntese de corantes, um composto de fórmula CH3–C6H4–Cl é analisado. Se o grupo metil está na posição 1, e o cloro, na posição 4, o nome do composto é:
Q3923099
Química
Um laboratório químico está acompanhando o progresso da síntese de um fármaco. Para isso, o analista realiza uma cromatografia em camada delgada (CCD), utilizando uma placa de sílica como fase estacionária e uma mistura de solventes orgânicos como fase móvel. Os pontos correspondentes aos reagentes e ao produto são visualizados com um revelador adequado. Durante a análise, o analista observa que alguns compostos migraram mais rapidamente que outros na placa. Essa diferença na migração dos compostos deve-se, principalmente, à(ao):
Q3923098
Química
Uma indústria de suplementos realiza o controle de qualidade de uma solução de ácido ascórbico (vitamina C) por titulação ácido-base. Uma alíquota de 25,0 mL da solução foi titulada com NaOH 0,020 mol/L usando fenolftaleína como indicador. O volume de NaOH gasto para atingir o ponto fi nal foi de 30,0 mL. A reação C6H8O6 + NaOH → C6H7O6Na + H2O é uma neutralização 1:1.
A partir disso, pode-se assumir que a concentração do ácido ascórbico (C6H8O6) na solução, em mol/L, é:
A partir disso, pode-se assumir que a concentração do ácido ascórbico (C6H8O6) na solução, em mol/L, é:
Q3923097
Química
A tabela periódica apresenta tendências de propriedades periódicas. No que se refere à eletronegatividade, na tabela periódica, observa-se que o(a):
Q3923096
Química
Em um laboratório de análise química, um estudante prepara uma solução de um composto orgânico aromático e realiza uma leitura espectrofotométrica no ultravioleta (UV). Ele observa um pico de absorção em ≈ 260 nm. Com base nessa observação, o estudante conclui que o(a):
Q3923095
Química
A estrutura geral de um aminoácido pode ser representada pela seguinte estrutura.
Observa-se que o carbono central está ligado a um grupo amino (–NH2), a um grupo carboxila (–COOH), a um átomo de hidrogênio e a uma cadeia lateral variável (R). Com base nessa estrutura, o caráter anfótero dos aminoácidos decorre do fato de que essas moléculas:
Observa-se que o carbono central está ligado a um grupo amino (–NH2), a um grupo carboxila (–COOH), a um átomo de hidrogênio e a uma cadeia lateral variável (R). Com base nessa estrutura, o caráter anfótero dos aminoácidos decorre do fato de que essas moléculas:
Q3923094
Química
Uma amostra de gás ideal sofre uma transformação isobárica. Se a temperatura absoluta for duplicada, o volume do gás:
Q3923093
Química
A finalidade do Teste de Baeyer é:
Q3923092
Química
Em um laboratório de Química, um estudante realizou dois procedimentos distintos. No primeiro, ao misturar duas substâncias, observou-se aumento da temperatura do recipiente, mesmo sem aquecimento externo. No segundo procedimento, foi necessário fornecer calor ao sistema para que a transformação ocorresse. Com base nessas observações, os processos descritos são classificados, respectivamente, como:
Q3923091
Química
A melatonina é um hormônio produzido pela glândula pineal
e está relacionada à regulação do ciclo sono-vigília. Analise a
estrutura molecular da melatonina a seguir:
A função orgânica presente na molécula da melatonina é:
A função orgânica presente na molécula da melatonina é:
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Gravataí - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Gravataí - RS - Engenheiro de Alimentos |
Q3918764
Química
Os compostos químicos conhecidos como superfície ativa, capazes de reduzir a
tensão superficial de um líquido, e os sistemas bifásicos que possuem bolhas de gás dispersas em
um líquido ou sólido separadas por uma película fina são denominados, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918044
Química
A espectroscopia no infravermelho é uma poderosa ferramenta para identificação de compostos, especialmente orgânicos.
A atribuição da presença de tipos de cadeias carbônicas e grupos funcionais é possível a partir do modelo de modos
vibracionais de simetria, uma vez que esses modos apresentam frequências e formatos de bandas típicos no espectro. A
seguir, é mostrado um espectro de infravermelho por transformada de Fourier (FTIR) de um composto orgânico.
O espectro FTIR apresentado é atribuído a qual molécula orgânica?
O espectro FTIR apresentado é atribuído a qual molécula orgânica?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918042
Química
Quando o oxigênio líquido é derramado entre dois polos de um ímã, ele fica aprisionado, evidenciando o seu
paramagnetismo. A Teoria do Orbital Molecular (TOM) ganhou grande aceitação na ciência por explicar justamente
essa propriedade, o que a Teoria da Ligação de Valência (TLV) é incapaz de fazer, uma vez que, ao considerar a
estrutura de Lewis, coloca os elétrons emparelhados numa dupla ligação entre os dois átomos de oxigênio. Na TOM,
cada estado é descrito por um termo espectroscópico, que simplificadamente é um símbolo dado pela notação 2S+1Λ,
em que S é spin total e Λ é o momento angular orbital, atribuindo-se Σ, Π e Δ para momentos iguais a 0, 1 e 2,
respectivamente. O momento angular orbital de um elétron em um orbital molecular é dado por λ = |ml|, em que ml é o
número quântico magnético. Para o orbital σ, λ = 0 e para orbital π, λ = 1.
A molécula de oxigênio molecular no seu estado fundamental possuirá os elétrons de valência e termo espectroscópico, respectivamente, iguais a:
A molécula de oxigênio molecular no seu estado fundamental possuirá os elétrons de valência e termo espectroscópico, respectivamente, iguais a:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918041
Química
Compostos inter-halogênios são formados por dois ou mais átomos diferentes de elementos pertencentes ao
grupo XVII. Em sua maioria, esses compostos são binários, e suas fórmulas são geralmente XYn, em que n varia
de 1 a 7. O átomo Y é o mais eletronegativo e assume NOX −1. A ligação química pode ser descrita pela Teoria de
Ligação de Valência, e as geometrias podem ser previstas pelo modelo de Repulsão de Pares de Elétrons da Camada
de Valência (conhecida pela sigla em inglês VSEPR). O trifluoreto de cloro apresenta-se como um gás incolor com odor
irritante. Bastante reativo, é suscetível a hidrólise e, em contato com materiais orgânicos, pode resultar em ignição
espontânea. É corrosivo para metais e tecidos e, sob calor intenso, o recipiente pode romper-se violentamente e ser
projetado como um foguete.
Com base nas informações do texto, quais são a geometria molecular e a hibridação de orbitais atômicos do átomo central da molécula inter-halogênio mencionada?
Com base nas informações do texto, quais são a geometria molecular e a hibridação de orbitais atômicos do átomo central da molécula inter-halogênio mencionada?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918038
Química
Soluções-tampão são muito empregadas em laboratório, uma vez que são capazes de resistir a mudanças
de pH quando ácidos ou bases são adicionados, permitindo maior controle sobre variáveis experimentais. O tampão
ácido acético (CH3CO2H, M = 60 g mol–1, Ka = 1,8 x 10–5, pKa = 4,74) / acetato (NaCH3CO2, M = 82 g mol–1) é bastante
utilizado quando se deseja fixar o pH do meio em faixa ácida.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918037
Química
Texto associado
O limoneno, estrutura ilustrada a seguir, é o principal componente do óleo essencial das cascas de frutas cítricas e é utilizado como
fragrância na indústria alimentícia, solvente e precursor de outras moléculas. Ele possui um isômero, que tem propriedades
físicas – como temperatura de ebulição, densidade e índice de refração – idênticas à molécula ilustrada e que é comumente
associada em livros didáticos ao aroma de limão, enquanto a molécula desenhada seria responsável pelo aroma de tangerina. No
entanto, um artigo no Journal of Chemical Education de 2021 afirma que essa informação deriva da repetida citação de uma
publicação de 1971, que não se comprova experimentalmente.
Kvittingen, L. Sjursnes, B.J., Schmid, R. Limonene in Citrus: A String of Unchecked Literature Citings? J. Chem. Educ. 2021, 98, 11, 3600–3607. Disponível
em https://doi.org/10.1021/acs.jchemed.1c00363.
O isômero da molécula desenhada, que é mencionado no texto, recebe o prefixo na nomenclatura referente à
configuração:
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