A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que compõem a referida substância. O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do composto contém 4,8 x 10²³ átomos de hidrogênio, determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a

Reações de oxirredução são caracterizadas pela transferência de elétrons de uma entidade química para outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o íon iodeto (I^- ) e o íon permanganato (MnO₄ ^- ), em solução básica, que promove a formação de iodo molecular (I₂) e óxido de manganês (MnO₂). A partir do balanceamento da equação química, considerando-se a estequiometria com os menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o número de elétrons envolvidos no processo é igual a

Observe a equação química não balanceada apresentada a seguir.

m H₂S + n HNO₃ → o H₂SO₄ + p NO + q H₂O

Elaborado pelo(a) autor(a).

A partir do balanceamento estequiométrico dessa equação, empregando-se algarismos inteiros, a soma dos coeficientes m, n, o, p e q é igual a

Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a 0,500 mol/L. Em seguida, uma alíquota de 10 mL foi transferida para um balão volumétrico de 200 mL. Ao completar o balão volumétrico com água destilada, a concentração de HCl presente no balão volumétrico é igual a

A titulação é um procedimento analítico laboratorial amplamente utilizado para se determinar a concentração, em mol L^-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L^-1 com solução aquosa de HCl 0,100 mol L^-1. O volume necessário da solução ácida, em ml, para a neutralização completa da alíquota de Ca(OH)₂ é igual a

Utilizando vidrarias adequadas, um estudante de Química preparou, em laboratório, 500,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico adicionando-se 21,0 mL de ácido concentrado em 479,0 mL de água. O rótulo do frasco do ácido concentrado apresenta as seguintes informações: HCl = 36,5 g mol^-1; Teor = 37,0% (m/m); d = 1,2 g mL^-1. Com base nessas informações, determina-se que a solução preparada pelo estudante possui concentração, em mol L^-1, aproximadamente igual a

Moléculas polares, quando colocadas em um campo elétrico, experimentam uma força que tende a alinhá-las com o campo. A extensão com que as moléculas se alinham com o mesmo depende do seu momento dipolar, representado pela letra grega µ (mi), que é definido como o produto entre a magnitude das cargas parciais e a distância que as separa. A partir dessas informações, determina-se que a ordem decrescente de polaridade de moléculas contendo átomos de C, H e Cl e, por consequência, de seus alinhamentos com um campo elétrico é dada, respectivamente, por:

O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR) fornece um método confiável de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos. A partir dessa informação, determina-se que as moléculas que representam geometrias linear, trigonal plana e tetraédrica são, respectivamente:

A variação dos pontos de ebulição dos compostos moleculares dos elementos do bloco p está relacionada com a massa molar e com as interações intermoleculares presentes em cada caso. Na tabela a seguir estão representadas as informações relativas aos pontos de ebulição e massa molar dos calcogenetos de hidrogênio.





A justificativa que responde a variação do ponto de ebulição para os calcogenetos de hidrogênio é que a substância

Foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de hidróxido de bário com concentração de 0,005 mol L^-1. Com base na equação química de dissociação deste composto, determina-se que o pH desta solução é, aproximadamente, igual a

Dados: pH = -log [H₃O⁺] Constante de autoionização da água, Kw = 1,0 x 10^-14

O cloreto de alumínio (III) é um sal que pode ser obtido pela reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Sabendo-se que as massas atômicas do alumínio e do cloro são 27,0 e 35,5 g mol^-1, respectivamente, considere a reação de 8,1 g de alumínio com cloro gasoso em excesso. Se o rendimento da reação foi de 80%, a massa aproximada de cloreto de alumínio (III) produzida, em gramas, é equivalente a 

Considere soluções aquosas independentes de dois sais solúveis em água: nitrato de chumbo (II) e cloreto de prata (I). Ao se misturar as duas soluções em um único recipiente, promove-se a formação de um produto insolúvel em água, que possui fórmula molecular

A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos, evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se, nesta categoria, os seguintes elementos químicos:

A tabela periódica é organizada em grupos e períodos. Considerando-se o grupo 1, grupo dos metais alcalinos, pode-se afirmar que dentre os metais listados a seguir, o mais reativo quando em contato com a água é o 

Considerando o ciclo do carbono e seus subciclos interligados, um Fiscal Ambiental deve analisar o impacto de uma nova atividade industrial na região. Com base no conhecimento do ciclo do carbono, assinale a alternativa INCORRETA.

O ciclo do nitrogênio é um processo biogeoquímico essencial que transforma o nitrogênio atmosférico em formas utilizáveis pelos seres vivos. Sobre o ciclo do nitrogênio, assinale a alternativa que CORRETAMENTE descreve a forma como o nitrogênio entra no mundo vivo.

Considere uma reação do tipo A + B → C + D, sobre a qual foram coletados os dados abaixo:

  

Qual alternativa apresenta corretamente a ordem global e a constante de velocidade da reação?

A purificação do cobre por meio de eletrólise é um procedimento largamente utilizado nos dias de hoje. Por meio dessa metodologia, é possível obter esse metal com altos graus de pureza.
A célula eletrolítica para purificação do cobre contém solução de sulfato de cobre (CuSO4), o material a ser purificado em um dos eletrodos e outro eletrodo onde se depositará o cobre puro, como representado a seguir:


Disponível em: <https://www.saofranciscodeassis.edu.br/rgsn/arquivos/RGSN04/Refino-do-cobre-por-meio-daeletr%C3%B3lise-DAROSCI-OLIVEIRA-p171-182.pdf> (Com adaptações). Acesso em: 17 abr. 2024.  
Sobre essa metodologia, é correto afirmar que:

Em uma aula de graduação para estudantes do curso de Química, é solicitado que os alunos obtenham furfural a partir de resíduo de cravo da índia. Para isso, o resíduo é tratado com ácido, e o material é submetido a uma destilação simples, onde o destilado contém o material de interesse.

Para isolar o furfural, os alunos devem realizar uma extração líquido-líquido. Em um funil de separação, adiciona-se o destilado aquoso e, em seguida, o solvente orgânico, no caso diclorometano. Após leve agitação, o funil é deixado em repouso e duas fases se formam, como representado na figura a seguir:

Dados:

Densidade da água = 1g/cm³

Densidade do diclorometano = 1,33 g/cm³

Coeficiente de distribuição: K_D = Concentração_{fase orgânica}/Concentração_{fase aquosa} > 1

Sobre o procedimento descrito, qual das alternativas apresenta uma afirmação correta?

Em uma turma de Ensino Médio, o professor resolveu confeccionar uma bateria com materiais de baixo custo, para fins didáticos. Utilizando recipientes coletores, pregos galvanizados, pedaços de grafite e tintura de iodo contendo um pouco de iodeto de potássio, três células galvânicas foram montadas e associadas em série, como visto na figura abaixo:

Os alunos foram convidados a medir a tensão gerada pela bateria com auxílio de um multímetro.

DE ARAÚJO, Sayonara Maria Ferreira et al. Confecção de celas galvânicas com materiais de baixo custo para otimização de aulas sobre reações de oxirredução e eletroquímica no ensino médio. (Com adaptações).

Dados:

Potenciais de redução nas condições em que a bateria foi confeccionada:

I₃^- + 2e^- → 3I^- E = 0,53V

Zn⁺² + 2e^- → Zn E = -0,76V

Qual é o valor mais próximo do esperado para a bateria descrita?