Reações de oxirredução são caracterizadas pela transferênci...

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Q2602446
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2024 Banca: IV - UFG Órgão: IF-SE Prova: IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química |
Q2602446 Química
Reações de oxirredução são caracterizadas pela transferência de elétrons de uma entidade química para outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o íon iodeto (I- ) e o íon permanganato (MnO4 - ), em solução básica, que promove a formação de iodo molecular (I2) e óxido de manganês (MnO2). A partir do balanceamento da equação química, considerando-se a estequiometria com os menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o número de elétrons envolvidos no processo é igual a
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1º passo: identificar espécies que reduz e oxida

Mn - reduz, I - oxida

2ºpasso: escrever semireações

MnO4 -> MnO2

I' -> I2

3º passo: balancear reações

MnO4 -> MnO2 (em meio básico, para adicionar O, acrescente H2O e para adicionar H, acrescente OH ou H2O)

MnO4 + 2H2O -> MnO2 + 3OH'

2I' -> I2

4º passo: acrecente elétrons envolvidos na semireações

MnO4 + 2H2O -> MnO2 + 3OH' + 3e-

2I' + 2e- -> I2

5º passo: Balanceie os elétrons multiplicando toda a equação

MnO4 + 2H2O -> MnO2 + 3OH' + 3e- (x2)

2I' + 2e- -> I2 (x3)

_____________________________________________________

2 MnO4 + 4 H2O -> 2 MnO2 + 6 OH' + 6e-

6I' + 6e- -> 3 I2

6º passo: corte elétrons e some equação

6I' + 2 MnO4 + 4 H2O -> 3 I2 + 2 MnO2 + 6 OH'

Como um bom químico, leve em consideração as limitações dos subscritos e sobrescritos.

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