Reações de oxirredução são caracterizadas pela transferênci...

Vamos analisar a questão sobre reações de oxirredução, que são fundamentais em muitos processos químicos, como pilhas, baterias e processos biológicos. Elas envolvem a transferência de elétrons entre substâncias químicas.

Na questão, a reação se dá entre o íon iodeto (I^-) e o íon permanganato (MnO₄^-), em solução básica, formando I₂ e MnO₂. O desafio é determinar o número de elétrons envolvidos no processo, que está associado ao balanceamento da equação.

Resumo teórico: Para resolver questões de oxirredução, é crucial entender os conceitos de oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons). No balanceamento de equações redox, devemos igualar o número de elétrons perdidos e ganhos.

Alternativa correta: C - 6. Vamos justificar:

1. **Identifique os estados de oxidação**: O iodeto (I^-) é oxidado a iodo molecular (I₂), enquanto o permanganato (MnO₄^-) é reduzido a óxido de manganês (MnO₂).

2. **Determine os elétrons transferidos**: - O iodeto vai de -1 para 0 em I₂, perdendo 1 elétron por íon (totalizando 2 elétrons para a formação de I₂). - O permanganato vai de +7 para +4 em MnO₂, ganhando 3 elétrons por íon.

3. **Balanceie os elétrons**: Para que os elétrons sejam igualados, multiplicamos os elétrons do iodeto por 3 e os do permanganato por 2, totalizando 6 elétrons transferidos no processo: 6 elétrons.

Análise das alternativas incorretas:

A - 2: Isso representaria apenas a transferência de elétrons para o iodeto, sem considerar o balanceamento completo.

B - 3: Essa alternativa considera apenas uma parte do processo de redução do permanganato.

D - 7: Não é uma quantidade comum em balanceamentos redox padrão e não corresponde ao processo apresentado.

Espero que essas explicações tenham clarificado como abordar questões de oxirredução. Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!