Questões de Concurso para Química

Q3372457

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372457 Química

50.0 mL de solução de NaCl 0.10 M são titulados com AgNO₃ 0.10 M. Considerando que para o AgCl tem-se que Kps = 1.0x10^-10 , o valor da [Cl^- ] e o de pAg, quando o volume titulante (VT) for igual a 50.0 mL, são respectivamente:

A

1.0x10^-5 M e pAg = 5.0

B

6.7x10^-2 M e pAg = 8.8

C

7.9x10^-2 M e pAg = 2.1

D

1.0x10^-6 M e pAg = 7.0

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Q3372456

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372456 Química

Considere um sistema alimentado por uma fonte de corrente contínua, contendo duas células eletrolíticas ligadas em série, através de um fio condutor, durante um determinado intervalo de tempo. Uma das células contém o eletrodo de níquel e uma solução aquosa de Ni(NO₃)₂ e a outra contém um eletrodo de ouro e uma solução aquosa de AuCl₃. Nesse intervalo de tempo, o eletrodo de níquel teve um incremento de massa de 1.18 g.
O incremento de massa no eletrodo da outra célula deve ter sido de:

A

1.18 g

B

0.59 g

C

1.32 g

D

2.63 g

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Q3372455

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372455 Química

A variação da entalpia padrão para a oxidação da substância NH_3(g), conforme a equação não balanceada: NH_3(g) + O_2(g) ⮕ NO_(g) + H₂O_(g), pode ser determinada.
Considere os seguintes dados:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Nessas condições, a variação de entalpia padrão para a oxidação do NH_3(g) é:

A

490.0 kJ

B

– 904.8 kJ

C

288.0 kJ

D

– 327.0 kJ

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Q3372454

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372454 Química

Prednisolona é um fármaco indicado no tratamento de vários casos de inflamação e doenças autoimunes, tais como: asma, colite, artrite reumatoide, esclerose múltipla, lúpus, Doença de Crohn, entre outras. Pode ser administrado por via oral, intramuscular (injetável) e ocular (colírio).

Imagem associada para resolução da questão

Sobre a estrutura da Prednisolona, é correto afirmar que

A

o oxigênio representa cerca de 22.22 % da sua composição centesimal.

B

possui oito isômeros opticamente ativos.

C

seis átomos de carbonos possuem hibridização do tipo sp.

D

apresenta dois anéis heterocíclicos.

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Q3372453

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372453 Química

Em relação à Geometria Molecular de Compostos Químicos, usando a Teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada valência, analise as informações:

I A geometria da molécula de SF₆ é hexagonal. II A geometria da molécula de XeF₄ é tetraédrica. III A geometria da molécula de PCl₅ é bipiramidal triangular. IV A geometria da molécula de SO₂ é angular.

São corretas apenas:

A

I e II

B

III e IV

C

II e III

D

I e IV

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Q3372452

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372452 Química

Dois tampões, X e Y, de pH 5.00 e 6.00, respectivamente, foram preparados a partir do ácido HA e do sal NaA. Ambas as soluções são 0.500 M em HA. Se volumes iguais dos dois tampões forem misturados, o pH da solução resultante será:
Dado: Ka(HA) = 1.0x10^-5

A

5.00

B

6.00

C

5.74

D

8.26

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Q3372451

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372451 Química

Considere uma pilha cuja reação global não balanceada é mostrada a seguir:

Zn + MnO₂ + NH₄⁺ → Zn₂⁺ + MnO(OH) + NH₃

Nessas condições, conclui-se que

A

a semirreação anódica (polo negativo) é Zn ⇆ Zn⁺² + 2e^-

B

a soma dos coeficientes mínimos e inteiros que tornam a reação balanceada é 8.

C

as espécies que constituem os polos dessa pilha são Zn e NH₃.

D

a semirreação de redução é NH₄ ⁺ + e^- → NH₃.

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Q3372450

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372450 Química

A concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico que contém 96.0 % (em massa) de ácido sulfúrico e apresenta uma densidade igual a 1.84 g.cm^-3 é:

A

4.50 M

B

18.0 M

C

9.00 M

D

2.66 M

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Q3372449

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372449 Química

Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb²⁺, 0.0050 M em Mn²⁺ e 0.30 M em H+ . A solução é saturada com H₂S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+ ] para que o MnS comece a precipitar são respectivamente:

Dados: Considere que para o H₂S Ka1 = 1.0x10^-7; Ka2 = 1.0x10^-14
Kps (PbS) = 8.0x10^-28 Kps (MnS) = 8.0x10^-14

A

MnS e 1.3x10^-5 M

B

MnS e 5.0x10^-6 M

C

PbS e 1.5x10^-3 M

D

PbS e 2.5x10^-6 M

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Q3372448

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372448 Química

O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO₄. O valor do Kps para o bário é 1.1x10^-10 a 25⁰C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são respectivamente:

A

1.0x10^-5 M e 0.0023 g/L

B

1.8x10^-5 M e 0.0233 g/L

C

1.0x10^-4 M e 0.0012 g/L

D

1.8x10^-7 M e 0.0442 g/L

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Q3372447

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372447 Química

2.00 g de ácido benzoico são misturados com 2.00 g de benzoato de sódio e, posteriormente, dissolvidos em água suficiente para se obter 1.0 litro de solução.
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10^-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:

A

7.00

B

2.82

C

8.82

D

4.14

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Q3372446

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372446 Química

Suponha que um tanque contenha, no seu interior, H₂S_(g) exercendo uma pressão de 10.00 atm a 800.0 K. Quando a reação 2H₂S_(g) ⇆ 2H_2(g)+ S_2(g) que ocorre atinge o equilíbrio, a pressão parcial de vapor de S₂ é 0.020 atm.
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:

A

1.6x10^-8

B

1.0x10^-5

C

3.2x10^-7

D

1.5x10^-5

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Q3372445

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372445 Química

Eletrólise é o processo de decomposição de substâncias através da passagem de corrente elétrica. Ocorre em células eletrolíticas com dois eletrodos, o ânodo e o cátodo, imersos em um eletrólito. Há dois tipos principais de eletrólise: ígnea (em substâncias fundidas) e aquosa (em soluções aquosas).
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr³⁺ , num período de 1 hora, é:

A

0.40 A

B

0.77 A

C

0.60 A

D

0.55 A

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Q3372444

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372444 Química

Uma solução de carbonato de sódio contendo 0.2638 g do sal é analisada por meio de uma titulação desse sal com uma solução padrão de HCl 0.1288 M requerendo 38.27 mL do padrão para a reação. A reação que ocorre é:
CO₃ ⁼ + 2H⁺ ⮕ H₂O + CO₂

O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:

A

49.05 %

B

99.01 %

C

24.75 %

D

74.26 %

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Q3372443

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372443 Química

O pH e o grau (α) de hidrólise de uma solução de acetato de sódio 0.05M são aproximadamente: Dados:

Ka 1.8x10^-5 ; Kw = 1.0x10^-14

A

5.0 e 5.6x10⁴ %

B

7.0 e 7.1x10^-3 %

C

6.0 e 3.6x10³ %

D

8.7 e 1.1x10^-2 %

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Q3372442

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372442 Química

Uma solução padrão de dicromato de potássio contém 5.442 g. L^-1 desse sal. Considerando que o seguinte equilíbrio 6Fe²⁺ + Cr₂O₇ = + 14H⁺ ⇆ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O é representativo dessa reação, o título dessa solução, expresso em mg de Fe₃O₄ /mL de K₂Cr₂O₇, é:

A

8.6 mg de Fe₃O₄/mL de K₂Cr₂O₇

B

6.4 mg de Fe₃O₄/mL de K₂Cr₂O₇

C

3.1 mg de Fe₃O₄/mL de K₂Cr₂O₇

D

5.1 mg de Fe₃O₄/mL de K₂Cr₂O₇

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Q3372441

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372441 Química

A reação da combustão da glicose (não balanceada) produz gás carbônico e água e pode ser escrita da seguinte maneira: C₆H₁₂O₆(s) + O₂(g) ⮕ CO₂(g) + H₂O(l).
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:

A

29.0 g de O₂, 28.5 g de CO₂ e 28.5 g H₂O

B

22.0 g de O₂, 18.0 g de CO₂ e 18.0 g H₂O

C

27.0 g de O₂, 37.0 g de CO₂ e 15.0 g H₂O

D

22.4 g de O₂, 37.0 g de CO₂ e 18.0 g H₂O

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Q3372440

Ano: 2025 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |

Q3372440 Química

Uma solução obtida pela mistura de 25.00 g de etanol com 500.00 mL de água apresenta uma densidade igual a 0.9920 g/mL. Considerando a densidade da água igual a 1.00 g/mL, a concentração dessa solução em termos de molaridade, molalidade, massa percentual (m/m) e massa percentual (m/v), serão respectivamente:

A

1.03 M, 2.01 mol/1000 g de H2O, 4.8 % e 4.2 %

B

1.03 M, 1.09 mol/1000 g de H2O, 4.8 % e 4.7 %

C

1.00 M, 1.00 mol/1000 g de H2O, 4.4 % e 4.4 %

D

1.00 M, 1.30 mol/1000 g de H2O, 5.5 % e 4.7 %

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Q3371469

Ano: 2025 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Rolim de Moura - RO Prova: IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |

Q3371469 Química

O reconhecimento das funções orgânicas é fundamental para a compreensão de suas propriedades e aplicações. A presença de grupamentos funcionais específicos determina o comportamento químico e físico dos compostos, além de orientar sua nomenclatura segundo as regras da IUPAC. Considere os compostos a seguir:

I. CH₃–CH₂–OH
II. CH₃–COOH
III. CH₃–O–CH₃
IV. CH₃–CH₂–NH₂
V. CH₃–CO–CH₃

Com base na estrutura e nas propriedades desses compostos, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

A

A etanamina é uma amina secundária, cuja baixa polaridade impede a formação de interações com a água, tornando-a praticamente insolúvel em meio aquoso.

B

O etanol é um álcool terciário que se oxida facilmente a cetona na presença de oxidantes suaves como dicromato de potássio.

C

A propanona é uma cetona simétrica, cuja carbonila tem baixa reatividade química, o que a torna pouco útil como intermediário em síntese orgânica.

D

O ácido etanoico é um ácido fraco que apresenta acidez semelhante à dos álcoois, pois não sofre estabilização do ânion formado após a ionização.

E

O metoximetano é um éter simétrico, com baixa polaridade e sem capacidade de formar pontes de hidrogênio entre suas próprias moléculas, o que justifica seu baixo ponto de ebulição.

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Q3371468

Ano: 2025 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Rolim de Moura - RO Prova: IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |

Q3371468 Química

A abordagem contemporânea da Química Inorgânica envolve a articulação entre teorias ácido-base (Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis), a polaridade das ligações, a eletronegatividade dos elementos constituintes e a reatividade em solventes polares, com implicações diretas na indústria, no metabolismo e na sustentabilidade ambiental. Com base na análise teórica e aplicada dos seguintes compostos:

I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.

Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.

A

O H₂SO₄, além de atuar como ácido de Arrhenius e de Brønsted-Lowry, também pode ser interpretado como ácido de Lewis, dada sua capacidade de aceitar pares de elétrons ao formar interações com bases fracas; sua ação corrosiva decorre de sua elevada constante de dissociação e higroscopicidade.

B

O Mg(OH)₂, apesar da baixa solubilidade em água, apresenta comportamento básico pela dissociação dos íons OH⁻ da fração dissolvida, mas sua fraca capacidade tampão o torna inadequado para neutralizações industriais em larga escala.

C

O KNO₃, por ser produto da reação entre um ácido forte e uma base forte, comporta-se como eletrólito neutro em solução, porém sua decomposição térmica em processos industriais pode gerar óxidos nitrogenados com efeitos ambientais significativos.

D

O SO₃, considerado um óxido ácido de caráter fortemente eletrofílico, reage com água em processo exotérmico formando H₂SO₄, e sua manipulação industrial exige rigoroso controle térmico e atmosférico para evitar reações violentas.

E

Todas as alternativas estão corretas, pois cada uma reflete adequadamente os princípios estruturais e funcionais aplicados da Química Inorgânica Contemporânea.

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