Questões de Concurso para Química

Q3373946

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373946 Química

Considere a molécula orgânica representada a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Considere as seguintes afirmações a respeito da molécula:

I) Não existem carbonos terciários na molécula.

II) Todas as cadeias carbônicas da molécula são homogêneas.

III) Existem, na molécula, as funções orgânicas: amida, ácido carboxílico e cetona.

IV) A molécula possui um total de três carbonilas.

Dessas afirmativas, estão corretas

A

apenas a I e a III.

B

apenas a II e a III.

C

apenas a III e a IV.

D

apenas a I, a III e a IV.

E

apenas a II, a III e a IV.

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Q3373945

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373945 Química

Considere a molécula orgânica representada a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Considere as seguintes afirmações a respeito da molécula:

I) Não se trata de um composto aromático.
II) Todas as cadeias carbônicas da molécula são saturadas.
III) Existem, na molécula, as funções orgânicas: amina, éster e álcool.
IV) A molécula possui um total de 22 carbonos.

Dessas afirmações, estão corretas

A

apenas a I e a II.

B

apenas a I e a III.

C

apenas a I, a II e a III.

D

apenas a I, a II e a IV.

E

apenas a II, a III e a IV.

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Q3373944

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373944 Química

Considere as reações apresentadas a seguir:

Combustão Completa da Sacarose:

2 C₁₂H₂₂ O₁₁+ a O₂ → bCO₂ + CH₂O (1)

Reação Ácido-Base:

dHNO₃ + 2 Ca(OH)₂ → e Ca(NO₃)₂ + ƒH₂O (2)

Reação de Haber-Bosch:
1 N₂+ g H₂ → h NH₃ (3)

Tem-se as seguintes afirmações:
I) Os coeficientes a, b, c e d são, respectivamente, 35, 24, 22 e 4.
II) Os coeficientes e, f, g e h são, respectivamente, 1, 2, 3 e 2.
III) As reações cujas equações (1), (2) e (3) estão representando são, respectivamente, de decomposição, de dupla troca e de síntese.
IV) Na reação da equação (1), a sacarose sofreu oxidação, e na reação da equação (3) o nitrogênio sofreu redução.

Dessas afirmações,

A

apenas a I e a II estão corretas.

B

apenas a I e a IV estão corretas.

C

apenas a II e a III estão corretas.

D

apenas a I, a II e a III estão corretas.

E

apenas a I, a III e a IV estão corretas.

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Q3373943

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373943 Química

Assinale a alternativa correta que identifica os compostos cuja fórmula química é apresentada a seguir: HNO₂; NH₄OH; FeS; PbO₂

A

Ácido Nitroso, Hidróxido de Amônio, Sulfato de Ferro (II), Óxido de Chumbo (II).

B

Ácido Nitroso, Hidróxido de Amônio, Sulfeto de Ferro (II), Óxido de Chumbo (IV).

C

Ácido Nitroso, Hidróxido de Amônia, Sulfeto de Ferro (II), Óxido de Chumbo (II).

D

Ácido Nítrico, Hidróxido de Amônio, Sulfato de Ferro (III), Óxido de Chumbo (IV).

E

Ácido Nítrico, Hidróxido de Amônia, Sulfito de Ferro (II), Óxido de Chumbo (II).

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Q3373942

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373942 Química

A respeito das funções inorgânicas dos compostos químicos, assinale a alternativa incorreta.

A

Os ácidos, pela definição de Arrhenius, são toda substância que, em meio aquoso, libera íons H+ (ou íons hidrônio, H₃O+ ). Podem ser divididos em dois tipos: os hidrácidos, que não possuem oxigênio em sua fórmula, como, por exemplo, o HBr e o H₂S; e os oxiácidos, que possuem oxigênio em sua fórmula, como por exemplo o H₃PO₄e o HNO₃.

B

As bases, pelo conceito de Arrhenius, são substâncias que, quando em meio aquoso, aumentam a concentração íons OH- (hidroxilas) na solução. Na escala de pH, os ácidos são as substâncias cuja solução aquosa apresenta valores abaixo de 7, enquanto as bases são substâncias com comportamento oposto, com valores acima de 7. Algumas das bases fortes são derivadas de metais alcalinos, como os hidróxidos de sódio (NaOH) e potássio (KOH).

C

Os sais, muitas vezes, podem ser obtidos pela reação entre ácidos e bases, formando um composto que possui, pelo menos, uma ligação iônica quando anidro. Geralmente, quando o ácido formador do sal é mais forte do que a base formadora, tem-se os chamados sais ácidos, como, por exemplo, o Al₂(SO₄₎₃, e quando a base formadora do sal é mais forte do que o ácido formador, temos os sais básicos, como, por exemplo, o Na₂CO₃.

D

Os óxidos geralmente são formados pela ligação química entre o oxigênio com alguns outros átomos diferentes dele. O oxigênio é o elemento químico mais abundante na crosta terrestre do Planeta Terra e se encontra amplamente ligado a elementos como o silício, o alumínio, o magnésio, o ferro, entre outros.

E

Existem outros conceitos de ácido e base além do proposto por Arrhenius. Pelo conceito de Bronsted-Lowry, o ácido é a molécula que acaba por receber um próton na reação química, e a base é a molécula que doa um próton. Já o conceito de Lewis considera que a base é a molécula que recebe doação de um par de elétrons na reação química, enquanto o ácido é a molécula que realiza doação um par de elétrons.

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Q3373941

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373941 Química

A respeito de métodos de separação e purificação de substâncias, assinale a alternativa incorreta.

A

O peneiramento é um método de separação interessante para se utilizar em misturas de substratos com diferentes distribuições granulométricas em partículas não freáveis, não sendo seletivo para densidade de partícula como alguns outros métodos, podendo ser analisado seu uso em conjunção com estes.

B

A separação magnética é um método capaz de separar componentes sólidos quando um dos componentes tem propriedades magnéticas e pode ser atraído por um ímã, como a limalha de ferro por exemplo.

C

A destilação é um método capaz de separar compostos químicos com base em seus diferentes pontos de ebulição a uma mesma pressão. A substância vais volátil é evaporada mais facilmente na fervura da mistura, e quando a fase gasosa é recondensada, ela possui maior concentração da substância mais volátil que a da mistura inicial.

D

A cristalização é um método capaz de auxiliar na separação de um sólido de um líquido, ou de dois sólidos com diferentes solubilidades em um mesmo líquido em que estejam dissolvidos. Ao vaporizar parcialmente o solvente, tornando a concentração do sólido maior do que a solubilidade no respectivo solvente, com a presença de um cristal ativador, a precipitação completa do sólido dissolvido no líquido começará a ocorrer.

E

A liofilização é um método de secagem capaz de separar a parte líquida de um sólido, realizado com auxílio de vácuo. Com a diminuição da pressão, torna-se possível vaporizar a água a menores temperaturas, o que é interessante para promover a secagem de alguns produtos biológicos sem causar a decomposição térmica de alguns de seus componentes.

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Q3373940

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373940 Química

Sobre as propriedades físicas e químicas dos seguintes elementos químicos, assinale a alternativa incorreta.

A

O Hidrogênio é o elemento químico mais abundante no universo. Apresenta-se, nas CNTP, como um gás inflamável e explosivo, reagindo violentamente com o oxigênio do ar, formando água. Pode ser obtido a partir do gás natural ou por hidrólise da água do mar. É utilizado na hidrogenação de gorduras para produção de óleos, e, na agricultura e na indústria, como hormônio acelerador de maturação de frutas.

B

O Cobre, em seu estado fundamental nas CNTP, é um metal bastante dúctil e maleável, com baixas condutividades elétrica e térmica. Devido a essas propriedades, é um dos materiais que tem o melhor custo-benefício na confecção de fios para condução de corrente elétrica e trocadores de calor para alguns equipamentos. Na agricultura, o sulfato de cobre é componente da calda bordalesa, um defensivo agrícola descoberto no século XIX.

C

O Cálcio é um Metal Alcalino-Terroso que, na natureza nas CNTP, é geralmente encontrado na forma de cátions (Ca²⁺⁾. É um componente importante dos ossos humanos e desempenha papéis importantes em alguns processos fisiológicos humanos, como a coagulação do sangue, por exemplo. O calcário (principalmente carbonato de cálcio, CaCO₃) é utilizado na correção de acidez de solos para agricultura, e rochas de calcário quando sofrem metamorfose podem se tornar mármore, utilizado na construção civil.

D

O Enxofre, nas CNTP, é geralmente um sólido amarelado, com odor característico de ovo podre. É importante na formação das estruturas terciárias das proteínas, e seus óxidos são percursores de ácidos, como o sulfúrico (H₂SO₄), amplamente utilizado em processos químicos de diversos ramos industriais. O enxofre é também componente do gesso agrícola (principalmente sulfato de cálcio di-hidratado (CaSO₄.2H₂O)), que pode contribuir para a fertilidade do solo, auxiliando no desenvolvimento das raízes quando utilizado corretamente.

E

O Fósforo, geralmente, pode ser observado com número de oxidação (NOX) diverso, variando de -3 até +5, em diversos compostos orgânicos e inorgânicos. Em sua forma fundamental, geralmente se apresenta nas formas vermelha e branca (mais reativa), onde a diferença se deve ao arranjo dos átomos na estrutura. Os compostos organofosforados podem ser utilizados como inseticidas sistêmicos na agricultura, ou como armas químicas, como é o caso do Sarin. Para produzir adubos, o fósforo é extraído a partir do tratamento ácido do minério apatita (principalmente fosfato de cálcio, (Ca₃(PO₄)₂).

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Q3373939

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373939 Química

Sobre substâncias simples, substâncias compostas, substâncias puras e misturas, assinale a alternativa incorreta.

A

O ar anidro é um exemplo de mistura de gases, porém seus três componentes majoritários, os gases nitrogênio (N₂), oxigênio (O₂) e argônio (Ar), são substâncias simples.

B

Gelo e água puros representam somente uma única substância composta, porém são visíveis duas fases quando observados.

C

Amálgamas são misturas formadas por dois ou mais metais que são substâncias puras, onde geralmente um dos metais que as compõem é o mercúrio (Hg), que é líquido nas CNTP. Devido à capacidade de o mercúrio amalgamar com ouro e, após sua evaporação com maçarico, fornecer esse metal nobre, é o método mais seguro e recomendável nos garimpos.

D

A água pura possui um comportamento anômalo quando comparada à maior parte das outras substâncias compostas, possuindo uma diminuição de sua densidade no estado sólido em relação ao estado líquido em um dado intervalo de temperaturas sob pressão atmosférica.

E

Água e óleo formam uma mistura heterogênea, pois a água é polar, possuindo ligações intramoleculares do tipo Pontes de Hidrogênio, enquanto o óleo é apolar, possuindo ligações intramoleculares do tipo Forças de Van der Waals.

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Q3373938

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373938 Química

A respeito das Famílias da Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.

A

A Família 1 é comumente chamada de Metais Alcalinos. É formada por átomos bastante reativos nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), com grande tendência de se estabilizarem em moléculas ao perderem seu único elétron da camada de valência.

B

As Famílias de 3 a 12 são conhecidas como Metais de Transição. Possuem em sua forma fundamental seus orbitais mais energéticos nas configurações d e f, e quando ionizados, tendem a se estabilizar nas moléculas formando cátions.

C

A Família 16 é comumente chamada de Calcogênios. Os ametais nas CNTP Oxigênio e Enxofre presentes nessa família são fundamentais na composição de muitas moléculas orgânicas essenciais para a existência da vida.

D

A Família 17 é comumente chamada de Halogênios. Seus elementos em sua forma fundamental, nas CNTP, variam entre os estados gasoso (como o flúor e o cloro), líquido (bromo) e sólido (iodo) e costumam estabilizar-se em moléculas como ânions ao receber um elétron, completando oito elétrons em sua camada de valência.

E

A Família 18, geralmente, é chamada de Gases Nobres. Geralmente são pouco reativos, uma vez que todos eles já possuem suas camadas de valência completas com oito elétrons. Um dos componentes dessa família é o hélio, o segundo elemento químico mais abundante no universo.

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Q3373937

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Fazenda) |

Q3373937 Química

Considere as seguintes afirmativas:

I) A informação que define que um átomo ou íon é de um determinado elemento químico é o Número Atômico, que é dado pelo número de prótons presentes neste.
II) O Número Atômico representa a quantidade de massa, em gramas, que 1 mol de átomos ou íons de um determinado elemento químico possui.
III) A Massa Atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das Massas Atômicas dos átomos isóbaros.

Dessas afirmativas,

A

apenas a I está correta.

B

apenas a II está correta.

C

apenas a I e a II estão corretas.

D

apenas a I e a III estão corretas.

E

apenas a II e a III estão corretas.

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Q3373769

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373769 Química

Um técnico de laboratório precisa preparar 100 cm³ de uma solução de NaOH 1,0 mol/L para ser padronizada e empregada em titulações rotineiras em laboratório. Qual é a massa de NaOH que deve ser pesada. Considere a pureza da do NaOH sendo 100%. Dado: Massa molar: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol e H = 1,0 g/mol.

A

0,4 g.

B

0,04 g.

C

4,0 g.

D

400 g.

E

4.000 g.

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Q3373768

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373768 Química

Em uma titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl, foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mL. Assinale a alternativa que apresenta a concentração HCl em mol L⁻¹ com número correto de algarismos significativos.

A

0,10

B

0,104

C

0,105

D

0,10464

E

0,1046

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Q3373766

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373766 Química

Um laboratório de análises químicas recebeu uma amostra líquida que continha brometo. Foi solicitado ao técnico químico que realizasse a determinação de brometo da amostra. A determinação de brometo foi realizada da seguinte maneira: em 10,00 mL da amostra, foram adicionados 20,00 mL de AgNO3 0,10 mol L⁻¹. Em seguida, a solução resultante foi titulada com 20,00 mL de KSCN 0,05 mol L⁻¹. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração em mol L⁻¹ de brometo na amostra.

A

0,01 mol L⁻¹

B

0,05 mol L⁻¹

C

0,10 mol L⁻¹

D

0,15 mol L⁻¹

E

0,20 mol L⁻¹

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Q3373764

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373764 Química

Um técnico de laboratório por meio de análises físico-químicas obteve os seguintes resultados de composição centesimal de um alimento, umidade 65%, cinzas 4%, proteínas 21%, lipídios 8%.
Considerando as informações contidas no texto, analise as seguintes afirmações:

I) O teor de carboidratos pode ser determinado por diferença.
II) Para a determinação de lipídios, o técnico pode ter utilizado uma extração com mistura de solventes a frio.
III) Na determinação de lipídios por extração com solvente a quente, o método se baseia na extração da gordura da amostra com solvente, onde a gordura é quantificada por gravimetria.

É correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

III apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3373763

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373763 Química

Em relação às práticas de segurança no laboratório de Físico-Química, assinale a alternativa correta.

A

É permitido pipetar soluções com a boca, desde que o frasco esteja rotulado e identificado.

B

O uso de jaleco, óculos de proteção e luvas é opcional, sendo exigido apenas no manuseio de materiais radioativos.

C

Resíduos de substâncias químicas podem ser descartados diretamente na pia, desde que sejam solúveis em água.

D

Em caso de derramamento de ácidos concentrados sobre a pele, deve-se lavar a área com água corrente e procurar assistência imediatamente.

E

O armazenamento de reagentes inflamáveis pode ser feito em qualquer armário, desde que o recipiente esteja fechado.

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Q3373762

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373762 Química

Uma massa de 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) foi dissolvida em 216 g de água (H₂O). Com base nesses dados, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a fração molar e a fração mássica do soluto (NaOH) na solução. (Massas molares: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol)

A

Fração molar: 0,25 | Fração mássica: 0,426

B

Fração molar: 0,40 | Fração mássica: 0,350

C

Fração molar: 0,30 | Fração mássica: 0,500

D

Fração molar: 0,20 | Fração mássica: 0,400

E

Fração molar: 0,35 | Fração mássica: 0,300

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Q3373761

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373761 Química

A determinação de gorduras em alimentos por meio do extrator de Soxhlet baseia-se no princípio da

A

separação por centrifugação da fração lipídica, seguida de filtração a vácuo.

B

solubilização das gorduras em solvente orgânico volátil, com posterior evaporação do solvente e pesagem do resíduo.

C

reação química entre lipídios e reagentes cromogênicos, gerando compostos coloridos detectáveis por espectrofotometria.

D

precipitação seletiva de triglicerídeos com uso de sais de cálcio, seguida de filtração e secagem.

E

queima controlada da amostra para quantificação da fração de carbono associada aos lipídios.

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Q3373760

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373760 Química

Em relação aos instrumentos de medição utilizados em laboratórios químicos, assinale a alternativa correta.

A

Proveta e béquer são considerados instrumentos volumétricos, pois oferecem alta precisão na medição de volumes.

B

Pipetas volumétricas e buretas são instrumentos não volumétricos, pois não são calibrados com precisão.

C

Balões volumétricos são utilizados para preparar soluções com volumes exatos, sendo instrumentos calibrados com alta precisão.

D

Erlenmeyer é um instrumento volumétrico, utilizado quando se exige grande exatidão na medição de volumes.

E

Tubos de ensaio e pipetas graduadas possuem o mesmo nível de precisão, sendo igualmente indicados para preparo de soluções padrão.

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Q3373759

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373759 Química

Um técnico de laboratório precisa padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) empregando uma solução padrão primário de ácido oxálico (H₂C₂O₄), 0,20 mol/L. Gastou-se um volume de NaOH de 8,50 mL para titular 5,00 mL de H₂C₂O₄. Qual é a concentração da solução de NaOH?

A

0,02 mol/L.

B

0,24 mol/L.

C

2,40 mol/L.

D

0,20 mol/L.

E

0,40 mol/L.

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Q3373758

Ano: 2025 Banca: UEM Órgão: UEM Prova: UEM - 2025 - UEM - Técnico em Laboratório (Química e Análise de Alimentos) |

Q3373758 Química

Um técnico de laboratório precisa preparar 250 mL de uma solução de HCl, 0,5 mol/L a partir de uma solução concentrada de HCl a 37%. Qual volume (em mL) ele precisa coletar da solução concentrada? Dados: Massa molar: H = 1,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Densidade da solução de HCl concentrada = 1,17 g/mL.

A

1,05 mL.

B

11,86 mL.

C

2,05 mL.

D

25,00 mL.

E

10,54 mL.

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