Questões de Concurso para Química | Qconcursos.com

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452371 Química

Ao trafegar por uma distância de 416 km, um veículo consumiu um tanque completo de combustível, cuja capacidade é igual a 40 litros, de etanol anidro. Nesse trajeto, cerca de 15% da combustão ocorreu de forma incompleta, produzindo monóxido de carbono como produto.
Se a densidade do etanol anidro é igual a 0,8 g.cm^-3, a quantidade média de matéria de monóxido de carbono liberada por quilômetro trafegado por esse veículo é de:

A

0,5.

B

1,0.

C

0,25.

D

2,0.

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Q3452370

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452370 Química

Um material inovador composto por polímeros e pelo sal cloreto de lítio, foi desenvolvido por pesquisadores do MIT - “Massachusetts Institute of Technology” (Instituto de Tecnologia de Massachusetts). Esse material, denominado como hidrogel, foi capaz de absorver, do ar atmosférico, cerca de 1,8 gramas de água por grama de hidrogel, em um ambiente com umidade semelhante à umidade dos desertos.

Disponível em: https://news.mit.edu/2023/salty-gel-could-harvest-water-desert-air-0615. Acesso em: 26 mar. 2025.

Considerando-se que, no desenvolvimento desse hidrogel, os pesquisadores apenas adicionaram 24 gramas de cloreto de lítio para cada grama de polímero, a massa de polímero, em gramas, necessária para a absorção de 90 gramas de água, nas condições citadas, é

A

1250.

B

2.

C

1200.

D

50.

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Q3452369

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452369 Química

De acordo Mortimer, E. F.; Machado, A. H., em “Química” (2017), acerca do modelo cinético molecular, os estados físicos da matéria e suas propriedades, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) diante de cada afirmativa a seguir.

( ) As partículas não são capazes de se movimentarem no estado sólido. ( ) As partículas no estado sólido não possuem espaços vazios entre elas. ( ) As partículas no estado líquido possuem espaços vazios entre elas. ( ) As partículas expandem suas dimensões ao alcançarem o estado gasoso.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

A

V, V, F, V.

B

F, F, V, F.

C

F, F, V, V.

D

V, V, F, F.

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Q3452368

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452368 Química

O elemento químico Boro é difícil de ser obtido puro. Uma maneira de obtê-lo é por meio da redução do trióxido de boro pelo magnésio. Qual é a massa de magnésio mínima necessária para obtenção de 32,4 g de uma amostra pura de Boro?

A

69,6 g.

B

72,9 g.

C

109,4 g.

D

104,4 g.

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Q3452367

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452367 Química

De acordo com Del Pino J.C; Kruger, V., em “Segurança no Laboratório” (1997), assinale V (verdadeiro) ou F (falso) diante de cada afirmativa a seguir.

( ) Para que haja combustão, o material combustível deve ser aquecido à sua temperatura de ignição.
( ) Para que haja combustão, o material combustível, se sólido ou líquido, deve ser decomposto pelo calor em vapores.
( ) A combustão continuará até que o material combustível seja resfriado abaixo de sua temperatura de fulgor.
( ) A combustão continuará até que a concentração do agente oxidante seja reduzida abaixo da concentração do combustível.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

A

F, V, F, F.

B

V, F, V, F.

C

F, F, V, V.

D

V, V, F, V.

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Q3452366

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452366 Química

Caso uma técnica em química conseguisse pesar apenas uma única partícula mínima de dicromato de potássio em uma balança de laboratório, qual seria a massa, em gramas, a ser pesada por ela?

A

2,0 x 10^-23g

B

2,0 x 10-25 g

C

4,9 x 10^-24 g

D

4,9 x 10^-22g

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Q3452365

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452365 Química

De acordo com Mortmer, E. F.; Machado, A. H., em “Química” (2017), assinale se é V (verdadeiro) ou F (falso) o que se afirma em relação aos seguintes sistemas: a partir de duas soluções aquosas supersaturadas, uma contendo sal e a outra contendo açúcar, há formação de cristais sólidos e o alcance de suas condições de saturação após uma perturbação externa. Em ambos os casos ocorre

( ) formação de novas interações entre moléculas de água. ( ) rompimento de interações entre moléculas de água. ( ) formação de novas ligações químicas. ( ) rompimento de ligações químicas.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

A

F, V, V, V.

B

V, F, V, F.

C

F, V, F, V.

D

V, F, F, F.

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Q3452364

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452364 Química

Considerando o “Guia de Laboratório para o Ensino de Química: Instalação, Montagem e Operação. Conselho Regional De Química – IV Região SP, 2022”, acerca das bancadas de laboratório, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) diante de cada afirmativa a seguir.

( ) “Parede”: é quase sempre usada para colocação de estufas, muflas, balanças, dentre outros.
( ) “U”: é mais utilizada para colocação de aparelhos por deixar apenas um dos seus lados para os usuários.
( ) “Ilha”: é totalmente isolada e quase sempre tem pias nas extremidades e uma prateleira central.
( ) “Península”: é uma variação do tipo ilha por estar acoplada a uma parede por um dos seus lados.

Assinale a alternativa com a sequência correta.

A

F, V, F, V.

B

V, F, V, F.

C

F, F, V, V.

D

V, V, F, F.

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Q3452363

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452363 Química

De acordo com Del Pino J.C; Kruger, V., em “Segurança no Laboratório” (1997), assinale a alternativa que correlaciona corretamente a cor-padrão da tubulação de um laboratório ao seu conteúdo.

A

Cor Conteúdo

Azul Água

B

Cor Conteúdo

Azul Água

C

Cor Conteúdo

Cinza Vácuo

D

Cor Conteúdo

Laranja Vapor

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Q3452362

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452362 Química

Leia as equações descritas a seguir.

. Na+(aq) + e- → Na(s) E^o = -2,71 V

. Cl₂ (g) + 2e- → 2Cl- (aq) E^o = +1,36 V

. 2 H₂ O(l) + 2e- → 2OH- + H₂ (g) E^o = -0,83 V

. O₂ (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H₂ O(l) E^o = +1,23 V

Constante de Faraday F = 96500 C.mol^-1

^{Assinale a alternativa incorreta sobre o processo eletrolítico de obtenção de sódio metálico e de gás
cloro.}

A

A eletrólise aquosa é uma rota viável para a obtenção de sódio metálico.

B

Na eletrólise ígnea, as massas dos produtos obtidas é proporcional às suas massas molares.

C

Na eletrólise aquosa, as massas dos produtos obtidas é proporcional à carga elétrica empregada.

D

A eletrólise ígnea é uma rota viável para a obtenção de gás cloro.

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Q3452361

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452361 Química

Assinale a alternativa que apresenta a fórmula e o nome do sal formado pela reação de neutralização completa entre o ácido sulfídrico e o hidróxido de césio.

A

CsSO₄ , sulfato de césio.

B

Cs₂ SO₄ , sulfato de césio.

C

Cs₂ S, sulfeto de césio.

D

CsS, sulfeto de césio.

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Q3452360

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452360 Química

Dentre as seguintes bases:

I. Fe(OH)³ ; K_PS = 2,79 x 10^-39

II. Be(OH)₂ ; K_PS = 6,92 x 10^-22

III. Ga(OH)₃ ; K_PS = 7,28 x 10^-36

IV. Fe(OH)₂ . K_PS = 4,87 x 10^-17

Quais dessas bases possuem as menores solubilidades molares em água?

A

III e IV, apenas.

B

II e IV, apenas.

C

I e III, apenas.

D

I e II, apenas.

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Q3452359

Ano: 2025 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3452359 Química

A alternativa correta que indica, respectivamente, os NOX para os metais de transição das seguintes substâncias: HAuCl₄ , H₂ Cr₂ O₇ , NaCoO₂ e CaCrO₄ , é:

A

+1, +6, +2 e +7.

B

+1, +3, +3 e +6.

C

+3, +3, +2 e +7.

D

+3, +6, +3 e +6.

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Q3444914

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444914 Química

Considerando a técnica de eletroforese na separação de compostos orgânicos e inorgânicos, assinale a opção correta.

A

As separações por eletroforese são baseadas nas diferenças de velocidade, conforme as quais as espécies com carga migram em um campo elétrico.

B

A eletroforese capilar foi fundamental para o desenvolvimento de separações em um meio plano estabilizado, como em papel ou gel poroso semissólido.

C

Uma característica limitante da eletroforese é a baixa capacidade de separar moléculas de interesse bioquímico, como vitaminas, carboidratos e proteínas.

D

A eletroforese capilar é mais sensível, em termos de concentração, do que outros métodos de separação, mas são necessários volumes maiores de amostra na sua faixa de análise.

E

Os instrumentos de eletroforese capilar são complexos, haja vista o uso de capilar com diâmetro mínimo de 100 µm e o baixo potencial elétrico aplicado entre os eletrodos por meio de uma fonte de baixa tensão.

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Q3444913

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444913 Química

Considerando conceitos da eletroquímica, assinale a opção correta.

A

Um cátodo é um eletrodo no qual ocorre redução, enquanto um ânodo é um eletrodo no qual ocorre oxidação.

B

Uma semirreação isolada, na qual os elétrons são consumidos ou produzidos, é facilmente observada experimentalmente.

C

As pontes salinas são utilizadas para realizar a mistura dos constituintes das duas soluções eletrolíticas que formam células eletroquímicas.

D

Uma célula galvânica requer uma fonte externa de energia elétrica para sua operação, sendo a corrente elétrica usada para produzir uma mudança química.

E

Nas células eletrolíticas, as reações que ocorrem nos eletrodos tendem a prosseguir espontaneamente e produzem um fluxo de elétrons do cátodo para o ânodo por meio de um condutor externo.

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Q3444912

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444912 Química

Considere uma reação em que íons ferro (II) em solução são oxidados por íons cério (IV). Nessa reação, elétrons são transferidos dos íons Fe²⁺ para os íons Ce⁴⁺, com a consequente formação de íons Ce³⁺ e de íons Fe³⁺. Levando em conta as reações redox envolvidas na referida reação, assinale a opção correta.

A

A exemplo do íon Ce⁴⁺, um agente redutor é um receptor de elétrons.

B

A exemplo do íon Fe²⁺, um agente oxidante é um doador de elétrons.

C

O íon Fe³⁺ é um agente oxidante, porque doa facilmente um elétron para outra espécie.

D

O íon Fe²⁺ é reduzido pelo íon Ce⁴⁺, porque o Ce (IV) atua como agente redutor na reação redox.

E

O íon Ce⁴⁺ é o agente oxidante, pois é a espécie que remove elétrons de uma espécie que está sendo oxidada.

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Q3444911

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444911 Química

Em relação a propriedades dos ácidos e das bases, soluções mistas e tampões, assinale a opção correta.

A

Um ácido é um bom receptor de próton e uma base é um composto adequado como doador de prótons.

B

Um tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou uma base fraca e seu ácido conjugado.

C

O íon acetato é o ácido conjugado do ácido acético; de modo semelhante, o íon amônio é a base conjugada da base amônia.

D

Apesar de a maior parte dos insumos utilizados em laboratórios ser tóxica, as soluções de ácidos e bases concentradas apresentam baixo efeito corrosivo.

E

O pH de um tampão depende de qualquer diluição das espécies que ela contém, e a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases fortes promove grande variação no pH.

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Q3444910

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444910 Química

Acerca de equilíbrios químicos de reações e constantes de equilíbrio, assinale a opção correta.

A

Quando uma reação atinge o equilíbrio, as reações direta e inversa deixam de existir, e a composição da mistura de reação permanece constante.

B

Uma reação química atinge o estado de equilíbrio dinâmico, ou seja, um equilíbrio ativo, quando a velocidade das reações direta e inversa é nula, sem qualquer mudança de composição química.

C

O equilíbrio químico é o estado dinâmico no qual as velocidades das reações direta e inversa são idênticas, de modo que um sistema em equilíbrio não sofre alterações dessa condição espontaneamente.

D

O valor da constante de equilíbrio de uma reação no equilíbrio químico é encontrado para uma mistura de reação com composição única, obtido e válido para um grande intervalo de temperaturas.

E

Os equilíbrios químicos homogêneos ocorrem com os reagentes na mesma fase e os produtos em sistemas com mais de uma fase, sendo os líquidos e sólidos ausentes na expressão da constante de equilíbrio.

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Q3444909

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444909 Química

No que diz respeito a propriedades coligativas e à cinética, assinale a opção correta.

A

Solução é uma mistura heterogênea que envolve a substância dissolvida (solvente) e o componente de uma solução no qual se considera que os demais componentes estejam dissolvidos (soluto).

B

A presença de um soluto não volátil na fase líquida do solvente aumenta a entropia, o que resulta em uma menor temperatura de ebulição na presença do soluto.

C

A presença de um soluto não volátil aumenta a temperatura de congelamento de uma solução por causa da formação da solução salina.

D

Osmose reversa é a saída de um solvente de uma solução quando uma pressão superior à pressão osmótica é aplicada no lado de uma membrana semipermeável que contém a solução.

E

Crioscopia é a determinação da massa molar de um solvente por meio da mudança do ponto de congelamento provocada pela adição de um soluto.

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Q3444907

Ano: 2025 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: CAESB-DF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |

Q3444907 Química

No estudo dos gases, a relação entre pressão e volume estabelecida pela lei de Boyle assegura que

A

um gráfico de volume em função da pressão é uma parábola com concavidade voltada para baixo.

B

um gráfico de volume em função do inverso da pressão apresenta, espacialmente, uma curva decrescente.

C

o volume de determinada amostra de gás, em temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão.

D

a pressão de determinada amostra de gás, em uma transformação isotérmica, é diretamente proporcional ao volume.

E

o volume de determinada amostra de gás em pressão constante é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.

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