Assinale a alternativa que contém uma assertiva que NÃO pode ser confirmada pelo texto. 

Assinale a alternativa que contém uma afirmativa que NÃO pode ser confirmada pelo texto.

Analise as assertivas a seguir relativas à segurança industrial, marcando V, se verdadeiro, ou F, se falso.
(  ) Verificar a reatividade e incompatibilidade química de materiais armazenados.
(  ) Conhecer as classes e a simbologia de risco que estão normatizadas pela ABNT NBR 7.500/2011, mesma adotada pela ONU em convenção internacional.
(  ) Conhecer conceitos, como Limite de Exposição Ocupacional (ou Limite de Exposição), que é a intensidade ou concentração do agente de risco na qual a maioria dos trabalhadores pode se expor repetidamente, durante toda sua vida laboral, sem sofrer danos à saúde.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Baseado-se na Resolução CONAMA 357/2005, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações seguintes, relacionadas ao lançamento de efluentes.
(   ) Os efluentes de qualquer fonte poluidora somente poderão ser lançados, direta ou indiretamente, nos corpos de água após o devido tratamento e desde que obedeçam as condições, padrões e exigências dispostos nesta Resolução.
(   ) No controle das condições de lançamento, é permitida, para fins de diluição antes do seu lançamento, a mistura de efluentes com águas de melhor qualidade, tais como as águas de abastecimento, do mar e de sistemas abertos de refrigeração sem recirculação.
(   ) Nas águas de classe especial, é vedado o lançamento de efluentes ou disposição de resíduos domésticos, agropecuários, de aquicultura, industriais e de quaisquer outras fontes poluentes, mesmo que tratados. 
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se for exercida uma ação sobre um sistema em equilíbrio, o equilíbrio

Para responder à questão, considere a Lei Complementar nº 003, de 04.07.2006, e suas alterações posteriores, que representa o Regime Jurídico dos Servidores Públicos do Município de Cachoeirinha.
Segundo o artigo 58-A, a designação do servidor para ficar de sobreaviso depende de fundamentação do gestor da pasta, demonstrando a necessidade, o interesse e a conveniência para o Município e da anuência do Prefeito Municipal. Além disso, depende, também, da natureza do serviço prestado, que, dentre outros, deve estar relacionado com os seguintes serviços:
I. De protocolo e de arrecadação de impostos. II. De trânsito e transporte. III. De saúde. IV. De assistência social.
Quais estão corretas?

Assinale a afirmativa que define corretamente o processo de sedimentação:

“O tratamento preliminar dos efluentes líquidos industriais tem como finalidade a redução de sólidos grosseiros em suspensão.” São processos utilizados nessa etapa, EXCETO:

São indicadores globais de poluição em efluentes líquidos industriais, EXCETO:

São operações unitárias utilizadas para diminuir a carga de resíduos poluentes de uma corrente, EXCETO:

Assinale a afirmativa que melhor define um fluido Newtoniano:

Conhecer o teor de cloro ativo que permanece após a desinfecção (cloração) da água, permite assegurar a qualidade microbiológica da mesma, ou seja, certificar-se que ela está atendendo aos padrões estabelecidos para o consumo humano. As reações a seguir estão relacionadas à determinação quantitativa de cloro residual. Observe:



Em relação às determinações quali e quantitativas do cloro residual em amostras de água, é correto afirmar que, EXCETO:

Um composto A apresenta fórmula molecular C₈H₆ e reage com bromo em tetracloreto de carbono. A seguir, são apresentadas algumas afirmativas a respeito deste composto. Analise-as:

I. O valor do Índice de Deficiência de Hidrogênio (IDH) para o composto A é igual a 4.

II. O valor de IDH igual a 4 pode ser interpretado como a presença de um anel aromático na molécula.

III. O composto A é saturado ou contém anel aromático, pois reage por adição com bromo em tetracloreto de carbono.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

A massa de 5,00g de formamida (composto não volátil) foi dissolvida em 100,00g de água a 30ºC. A pressão de vapor da solução resultante foi medida e o valor observado foi de 31,20 mmHg. Considerando que a pressão de vapor da água pura é 31,82 mmHg nessa mesma temperatura, qual é o valor aproximado da massa molecular da formamida?

Marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:

( ) No caso de um soluto cuja solubilidade diminui com o aumento da temperatura, pode-se conseguir uma solução supersaturada, preparando-se uma solução saturada a uma temperatura, filtrando o excesso de soluto e depois aquecendo-a.

( ) A adição de álcool a uma solução aquosa de NaCl favorecerá a precipitação do sal desde que a constante dielétrica do álcool seja maior que a da água.

( ) A pressão de vapor aumenta quando se adiciona um soluto não-volátil ao líquido puro.

( ) Se a energia reticular do AgCl for 904 kJ mol^–1, a energia de hidratação do Ag+1 for – 469 kJ mol^–1 e a energia de hidratação do Cl^–1 for – 377 kJ mol^–1, pode-se afirmar que o processo de dissolução do referido sal será exotérmico.

( ) A tendência de escape para um solvente é medida pela sua pressão de vapor.

( ) A alteração no ponto de ebulição é proporcional à molalidade das partículas do soluto.

( ) A presença de um soluto sempre diminui o ponto de congelação, se o soluto é solúvel na fase líquida e insolúvel na fase sólida.

( ) Osmose reversa representa o emprego de uma pressão superior à pressão osmótica para remover o solvente de uma solução.

A sequência está correta em:

O trióxido de enxofre decompõe-se à alta temperatura em um recipiente selado, em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Inicialmente, o recipiente é abastecido a 1000 K com trióxido de enxofre a uma pressão parcial de 0,500 atm. No equilíbrio, a pressão parcial desse mesmo gás passa a ser 0,200 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio para esse sistema?

Num balão de vidro (1,00 L) a 25ºC hermeticamente fechado e pressão de 1 atm, foram adicionadas quantidades equimolares de hidrogênio gasoso e de vapor de iodo. Para esse sistema, a equação da velocidade (v) da reação elementar de formação do iodeto de hidrogênio deve ser escrita da seguinte forma:

Em um recipiente contendo 1,08 g de cloreto de bário diidratado foi adicionado excesso de solução de nitrato de prata. Em seguida, o precipitado obtido foi filtrado e seco em estufa. Considere que o processo foi realizado com 100% de rendimento. (Dados: Massas molares (g/mol) => Ba = 137,00, Cl = 35,50, Ag = 108,00, H = 1,00, O = 16,00) Marque a alternativa em que o valor mais se aproxima da massa (em g) do precipitado obtido:

A partir de 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) alterou o valor da pressão padrão, de forma que as novas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP’s) passaram a ser:


(Fonte: http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/diaadia/arquivos/File/conteudo/artigos_teses/Química/atual2.pdf)
Diante do exposto, marque a alternativa em que o valor mais se aproxima do volume molar (em L/mol) nas novas CNTP’s. (Dados: R = 8,31 m³ .Pa K^–1 mol^–1 )

O sulfato cúprico pode ser utilizado na alimentação animal e como fonte dos nutrientes Cu e S para a nutrição das plantas. Esse sal pode ser obtido pela reação entre o óxido de cobre II e o ácido sulfúrico. Considerando que a reação referida anteriormente ocorra com 100% de rendimento, para um sistema contendo 10 mols de óxido cúprico e 1,3 kg de ácido sulfúrico, pode-se afirmar que: (Dados: Massas molares (g/mol) => Cu = 63,5 g mol^–1; S = 32,0 g mol^–1; O = 16,0 g mol^–1; H = 1,0 g mol^–1)