(1) balão volumétrico; (3) suporte duplo para buretas; (8) pipetas; (10) medidor de pH.

(2) suporte universal; (7) Erlenmeyer; (9) indicador; (10) potenciômetro.

(4) bureta; (5) funil; (6) béquer; (8) pipeta volumétrica.

(3) garras; (6) gobelé; (7) Erlenmeyer; (9) solução padrão.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,02 mol.L^-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,1 mol.L-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,1 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,01 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

Adição de indicador ácido-base no vinho para promover a mudança de cor e a oxidação do etanol em propanona.

Adição de catalisador no vinho para aumentar a taxa de desenvolvimento da reação química e gerar etanal que é o vinagre.

Adição de agente oxidante no vinho para promover a redução do etanol e gerar o ácido etanoico

Adição de gotas de leite ao vinho que leva à ação das bactérias lácticas para o processo de oxidação do etanol em ácido acético.

precipitação do analito para formação de um sólido depositado como corpo de fundo.

reação química de decomposição do analito para formação de substâncias gasosas.

complexação da espécie com excesso de uma substância não absorvente.

medição com indicador ácido-base que demonstrará a quantidade do analito.

titulação por precipitação: conhecida como acidimetria-alcalimetria, em que ocorre uma reação ácido-base que é perceptível pelo uso de indicador de pH.

titulação por complexação: formação de complexos solúveis em que o titulante mais utilizado é o EDTA, um tipo de sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético para determinar metais.

titulação por oxidação-redução: a reação entre o titulante e o titulado resulta na formação de um sólido conhecido como precipitado.

titulação ácido-base: as espécies envolvidas na titulação reagem por meio da transferência de elétrons, em que uma espécie irá oxidar e a outra, reduzir.

homogeneização da solução sem completar o volume com solvente até o menisco.

medição da massa do sólido com auxílio de vidro de relógio em balança digital.

utilização de pisseta e de balão volumétrico para o preparo da solução.

lavagem do vidro de relógio com o solvente para aproveitar toda a massa do soluto.

força intramolecular que se formará entre a água e a agulha de aço, impedindo-a de afundar.

formação de uma membrana elástica na superfície da água devido à reação química com o aço.

interação da estrutura da água com o aço que ocorre com materiais de pequena massa como a agulha.

tensão superficial que é o efeito físico que ocorre na interface da água com a agulha de aço.

realizar teste de condutibilidade elétrica, pois o composto iônico, ao se dissociar em água, conduzirá eletricidade; já o composto covalente não conduzirá.

provar os compostos em pequenas quantidades, pois o composto iônico apresentará sabor salgado; e o composto covalente terá sabor adocicado.

analisar estudo no microscópio, pois será possível observar os retículos cristalinos do composto iônico; já, no outro, observar-se-á uma macromolécula.

verificar a solubilidade dos compostos, pois o composto iônico se dissolve em água, e o composto covalente se dissolve apenas em gasolina.

ácidos orgânicos, produtos químicos em geral, aquecimentos diversos, substâncias corrosivas.

produtos tóxicos, vapores agressivos, partículas ou líquidos em quantidade e em concentrações elevadas.

substâncias voláteis, radioisótopos, reagentes sólidos instáveis, compostos orgânicos líquidos e sólidos.

materiais básicos, equipamentos de análises, gases para reações químicas, sódio e potássio metálicos.

4,0

2,0

3,0

1,0

Apenas I, II e III.

Apenas III e IV.

Apenas I e IV.

Apenas II e III.

reagentes sejam deixados nas bancadas para serem manipulados diretamente pelos usuários.

produtos químicos sejam estocados dentro da capela com sistema de refrigeração adequado.

cilindros de gases sejam armazenados em locais específicos, dispostos em posição vertical e amarrados com correntes.

materiais corrosivos sejam guardados em prateleiras elevadas dentro do laboratório com ventilação adequada.

=DESVPAD.POP(B3:B7)

=DESVPAD.P(B3:B7)

=DESVIO.PAD.P(B3:B7)

=DESVIO.PAD.POP(B3:B7)

O VDRL (do inglês Venereal Disease Research Laboratory) baseia-se no uso de uma suspensão antigênica composta por cardiolipina, colesterol e lecitina purificada e não requer a inativação da amostra.

Testes não treponêmicos apresentam mais resultados falso-negativos que os testes treponêmicos.

O VDRL é o único teste não treponêmico que não pode ser utilizado em amostra de líquido cefalorraquidiano.

Todas as técnicas de microscopia utilizando materiais corados para a detecção do T. pallidum, como o método Fontana-Tribondeau, apresentam sensibilidades inferiores à microscopia de campo escuro.

Nos testes não treponêmicos, especialmente na sífilis secundária, quando há baixa produção de anticorpos, podem ocorrer resultados falso-negativos em decorrência do fenômeno de prozona.

A hematúria é o achado mais frequente na urolitíase. Pode ser microscópica ou macroscópica.

O exame físico-químico (fita reagente) e o do sedimento da urina (microscopia) apresentam elevada sensibilidade e especificidade.

Na análise do sedimento urinário não é possível a confirmação de piúria.

A urocultura pode ser necessária para a identificação do agente etiológico. Neste caso, a ingestão excessiva de fluidos pode resultar em um aumento da contagem de unidades formadoras de colônia.

No exame comum de urina, a positividade da esterase leucocitária e do nitrito na fita reagente descarta o diagnóstico de infecção.

Algumas cepas de enterococos podem dar falsa reação negativa na prova da catalase.

O Teste da DNAse consiste na inoculação de colônias em meio contendo DNA, (DNAse test agar). Após a incubação, uma coloração rósea característica ao redor das colônias produtoras de DNAse indica a positividade da prova.

Na prova da catalase, ao coletar a colônia, não carregar meio de cultura (ágar sangue), que pode acarretar resultados falso-negativos porque o sangue do meio contém catalase.

No teste do crescimento em ágar manitol, avalia-se a capacidade de fermentar o manitol em meio contendo 7,5 % de cloreto de sódio. O indicador de pH é o vermelho de fenol, que indica uma reação positiva quando o meio ao redor das colônias permanece avermelhado, e negativa, quando se torna amarelo.

No teste da bacitracina é importante notar que as identificações devem ser feitas em ágar sangue com tensão de CO₂ ou os resultados podem ser conflitantes.

Faust • Lutz • na centrifugação • sulfato de zinco

Baermann-Moraes • Hoffman • na mistura • sulfato de zinco

Hoffman, Pons e Janer • sedimentação espontânea • na mistura • água

Hoffman, Pons e Janer • Lutz • na centrífugo-flutuação • água filtrada

Faust • sedimentação • no aquecimento • água

Laxantes não são contraindicados para a realização do exame.

O frasco fornecido pelo Laboratório destina-se ao transporte da amostra, o qual contém um líquido que deve ser desprezado.

Se observar a presença de sangue, muco ou pus, estes não deverão ser incluídos na amostra para análise.

Coletar as fezes durante 2 dias seguidos e levar a amostra ao Laboratório em até 48 horas.

A amostra pode ser obtida de qualquer evacuação e não precisa ser armazenada em geladeira. Coletar durante 3 dias, de preferência alternados.

O VCM (volume corpuscular médio) avalia o tamanho médio dos eritrócitos e a variação de tamanho dos eritrócitos é indicada pelo RDW (red blood cel distribution width).

Hemoglobina é a razão do volume da massa eritroide sobre o volume do sangue total. Diminuições falsas podem ocorrer na hiperlipemia e na hiperglicemia.

A autoaglutinação de eritrócitos pode provocar falsas elevações na contagem de eritrócitos, enquanto contagens muito elevadas de leucócitos podem provocar diminuições espúrias.

A presença de grande número de eritrócitos nucleados e macroplaquetas podem levar a uma falsa diminuição na contagem de leucócitos.

Os contadores de células calculam o hematócrito de acordo com o RDW e o volume de sangue total.