O passo a passo que indica o correto cálculo para o preparo...

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,02 mol.L^-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,1 mol.L-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,1 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,01 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.