Nos últimos anos, o ensino médio no Brasil tem passado por profundas transformações, as quais se fizeram traduzir na elaboração, por parte do Ministério da Educação, de novas Diretrizes Curriculares Nacionais.

Levando em consideração essas novas diretrizes e aspectos relativos ao ensino de química, julgue o item a seguir.

No âmbito das atuais Diretrizes Curriculares Nacionais para o ensino médio, habilidade pode ser entendida como a capacidade imediata de saber fazer algo, enquanto competência está relacionada à capacidade de mobilizar um conjunto de saberes, habilidades e informações para solucionar desafios.

    Nos últimos anos, o ensino médio no Brasil tem passado por profundas transformações, as quais se fizeram traduzir na elaboração, por parte do Ministério da Educação, de novas Diretrizes Curriculares Nacionais.

Levando em consideração essas novas diretrizes e aspectos relativos ao ensino de química, julgue o item a seguir. 

A compartimentação do ensino e o acúmulo de informações foram os alicerces para o estabelecimento das atuais Diretrizes Curriculares Nacionais para o ensino médio.

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl ->Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na forma de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio metálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.

Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item. 

A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 

Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.


No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico. 

Os metais alcalinos são altamente reativos, reagindo inclusive com traços de água encontrados no ar. A reação desses metais com a água pode ser representada pela equação M + H20 -> MOH +  1/2 H2, em que M representa um metal alcalino. Devido à elevada reatividade, os metais alcalinos são encontrados na natureza sempre na form a de compostos. Para produzi-los na form a metálica, é necessário realizar a eletrólise de um sal. Como exemplo, pode-se citar o processo de Downs para produção do sódio m etálico, cuja reação global é NaCl -> Na +1/2 Cl2. 


Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item. 

O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na⁺/Na) + 2E (Cl2/ Cl^- ) , em que E ( Na⁺ /Na ) e E(C12 /Cl^- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl^- na temperatura do experimento. 

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10^-18, a 300 K, e a 7,7 x 10^-11, a 500 K.

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

Se 0 HBr(g) for colocado em um recipiente fechado, sob pressão inicial de 0,10 bar, e a temperatura do sistema for elevada a 500 °C, a pressão parcial de H_2(g), quando atingido o equilíbrio, deve ser maior que 1,0 x 10^-7 bar.

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10^-18, a 300 K, e a 7,7 x 10^-11, a 500 K.

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A 500 K, a constante de equilíbrio para a reação é maior que 1,0 x 10⁴

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10^-18, a 300 K, e a 7,7 x 10^-11, a 500 K.

Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

Um aumento de temperatura provoca um aumento da velocidade da reação apresentada.

A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K. 



Com base nessas informações, julgue o item que se segue.

A partir dos valores da constante de equilíbrio fornecidos, é correto afirmar que a reação de decomposição do HBr(g) em H2 (g) e Br2 (g) é endotérmica.

A respeito do mecanismo apresentado e das espécies envolvidas, julgue o item subsequente.

O íon acílio formado apresenta maior estabilidade que o carbocátion alquílico ⁺CH₂CH₃.

A respeito do mecanismo apresentado e das espécies envolvidas, julgue o item subsequente.

O mecanismo apresentado envolve a quebra homolítica de uma ligação química covalente.