Foram encontradas 5.096 questões
Resolva questões gratuitamente!
Junte-se a mais de 4 milhões de concurseiros!
Durante uma aula de experimentação no laboratório da escola, um professor solicitou aos alunos que preparassem soluções utilizando um alvejante comercial e vinagre. De cada solução preparada, foram separadas duas amostras em diferentes tubos de ensaio e adicionadas gotas de indicadores, conforme a tabela a seguir.
Tubo de Ensaio
I - Alvejante
II - Vinagre
III - Alvejante
IV - Vinagre
Indicador adicionado
Extrato de repolho roxo
Extrato de repolho roxo
Verde de bromocresol
Verde de bromocresol
As cores observadas após a adição dos indicadores no tubos
de ensaio I, II, III e IV são, respectivamente,
O processo eletroquímico de corrosão de materiais metálicos, como o ferro, pode ser representado pelas seguintes equações químicas:
4H2O(l) + 2Fe+3 (aq) ⇋ 6H+ (aq) + Fe2O3.H2O(s)
2Fe+2(aq) + 1/2O2(g) + 2H+ (aq) ⇋ 2Fe+3(aq) + H2O(l)
2Fe(s) + O2(g) + 4H+ (aq) ⇋ 2Fe+2(aq) + 2H2O(l)
Assim, quando essas equações são somadas, resultarão
na equação total balanceada da ferrugem. Os coeficientes
da equação balanceada para o Fe(s), gás oxigênio, água e
óxido de ferro (III) hidratado são, respectivamente:
Nos últimos anos, o ensino médio no Brasil tem passado por profundas transformações, as quais se fizeram traduzir na elaboração, por parte do Ministério da Educação, de novas Diretrizes Curriculares Nacionais.
Levando em consideração essas novas diretrizes e aspectos relativos ao ensino de química, julgue o item a seguir.
No âmbito das atuais Diretrizes Curriculares Nacionais para o
ensino médio, habilidade pode ser entendida como a
capacidade imediata de saber fazer algo, enquanto competência
está relacionada à capacidade de mobilizar um conjunto de
saberes, habilidades e informações para solucionar desafios.
Nos últimos anos, o ensino médio no Brasil tem passado por profundas transformações, as quais se fizeram traduzir na elaboração, por parte do Ministério da Educação, de novas Diretrizes Curriculares Nacionais.
Levando em consideração essas novas diretrizes e aspectos relativos ao ensino de química, julgue o item a seguir.
A compartimentação do ensino e o acúmulo de informações
foram os alicerces para o estabelecimento das atuais Diretrizes
Curriculares Nacionais para o ensino médio.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Os mesmos produtos produzidos na eletrólise do NaCl puro são obtidos na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
Na produção do sódio metálico, é possível realizar a eletrólise do NaCl na forma sólida.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A partir da localização do N a e do K na tabela periódica, é correto concluir que a eletrólise do KC1 requer a aplicação de um potencial elétrico maior que aquele requerido para a eletrólise do NaCl.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
A formação de 2,0 g de sódio metálico deve ser acompanhada pela formação de uma massa superior a 4,0 g de Cl2.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximo item.
No processo, sabendo que M(Na) = 23 g/mol, a circulação de uma corrente elétrica igual a 2,0 A em um intervalo de 4.825 s deve produzir uma massa superior a 2,0 g de sódio metálico.
Considerando a constante de Faraday igual a 96.500 C/mol e as informações apresentadas acima, julgue o próximos item.
O potencial elétrico mínimo (E) que deve ser aplicado à célula eletrolítica para que ocorra a eletrólise do NaCl pode ser calculado pela equação E = E (Na+/Na) + 2E (Cl2/ Cl- ) , em que E ( Na+ /Na ) e E(C12 /Cl- ) são, respectivamente, os potenciais elétricos de redução dos pares Na+/Na e Cl2/Cl- na temperatura do experimento.
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Se 0 HBr(g) for colocado em um recipiente fechado, sob
pressão inicial de 0,10 bar, e a temperatura do sistema for
elevada a 500 °C, a pressão parcial de H2(g), quando atingido o
equilíbrio, deve ser maior que 1,0 x 10-7 bar.
A constante de equilíbrio para a reação abaixo apresentada é igual a 5,3 x 10-18, a 300 K, e a 7,7 x 10-11, a 500 K.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A 500 K, a constante de equilíbrio para a reação 
é maior que 1,0 x 104
Conheça nossos planos