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Q2048291
Química
As células de combustíveis ou pilhas de hidrogênio usam gases
como combustíveis. Em geral, têm três compartimentos. O
primeiro contém hidrogênio (H2). No segundo compartimento,
outro gás que será reagente como o gás oxigênio (O2). Ambos
são separados por um terceiro compartimento, um ambiente
onde estes gases irão se difundir passando pelos eletrodos e
irão reagir, de tal forma que estas células convertem a energia
liberada em reações de combustão dos gases em eletricidade.
Esse tipo de pilha não se gasta, ou seja, os reagentes são
continuamente injetados no aparelho durante o processo de
oxirredução.
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que
Sobre a pilha de hidrogênio, pode-se afirmar que
Q2048290
Química
Assinale a alternativa que contenha pelo menos um fator que
não afeta a velocidade de uma reação no sentido direto.
Q2048289
Química
Atualmente, é possível sintetizar-se em laboratórios compostos
enantioméricos que atuam como fármacos, como a Dopamina.
O isômero D não possui atividade biológica, enquanto o L
apresenta atividade contra o parkinsonismo. Assim, a alternativa
abaixo que ilustra o enantiômero correto para a D-dopamina é
Fonte:https://www.feis.unesp.br/Home/departamentos/fisicaequimica/relacaodedocentes973/jeanricharddasnoyma rinho/quimica-organica.pdf
Fonte:https://www.feis.unesp.br/Home/departamentos/fisicaequimica/relacaodedocentes973/jeanricharddasnoyma rinho/quimica-organica.pdf
Q2048288
Química
A figura abaixo mostra a estrutura do mineral feldspático com
uma camada única visualizada perpendicular ao seu plano. A
estrutura é estendida, girando cada camada sucessiva de 90º .
Os feldspatos costumam ter um de cada quatro Si4+ substituído
com Al3+. O desequilíbrio de carga resultante é compensado por
sódio e/ou íons de potássio.
A geometria molecular predominante na estrutura, composta por átomos de silício ou alumínio é
A geometria molecular predominante na estrutura, composta por átomos de silício ou alumínio é
Q2048287
Química
Existe atualmente muita preocupação de que
os aumentos antropogênicos nos gases do efeito estufa possam
induzir o rápido aquecimento da superfície da Terra. Existem
gases causadores do efeito estufa que ocorrem naturalmente e
mostram grandes aumentos ao longo do século passado devido
à atividade humana. Sobre o tema, analise as afirmativas a
seguir.
I. O principal gás responsável pela geração do efeito estufa é o vapor de água troposférico. Sua concentração atmosférica provém unicamente de fontes naturais, tais como evapotranspiração e atividade vulcânica. II. Os principais gases antrópicos são o CO2, o CH4 e o N2O. III. Modelos matemáticos climáticos projetam que as temperaturas globais de superfície provavelmente aumentarão no intervalo entre 1,1 e 6,4°C, e o nível médio das águas do mar será consequência deste fenômeno e estará associado à redução do nível do mar, fato que trará impactos ambientais e socioeconômicos significativos para as comunidades locais.
Assinale
I. O principal gás responsável pela geração do efeito estufa é o vapor de água troposférico. Sua concentração atmosférica provém unicamente de fontes naturais, tais como evapotranspiração e atividade vulcânica. II. Os principais gases antrópicos são o CO2, o CH4 e o N2O. III. Modelos matemáticos climáticos projetam que as temperaturas globais de superfície provavelmente aumentarão no intervalo entre 1,1 e 6,4°C, e o nível médio das águas do mar será consequência deste fenômeno e estará associado à redução do nível do mar, fato que trará impactos ambientais e socioeconômicos significativos para as comunidades locais.
Assinale
Q2048286
Química
Em um recipiente de 104mL foram colocados 0,020 mmol de
pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada,
e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo
trivalente após a decomposição térmica. O sistema em questão
é reversível e tende ao equilíbrio químico. Atingida esta
condição, verificou-se que a concentração do gás formado foi de
0,7 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada para
este processo será, aproximadamente
Q2048285
Química
Os átomos ligam-se uns aos outros de diversas maneiras para
“montar” todas as coisas que estão à nossa volta. O estudo da
maneira em que os átomos se ligam, ou seja, das ligações
químicas, é de fundamental importância para se entender as
propriedades da matéria e como ela se comporta. Há dois
modos principais pelos quais as ligações químicas podem ser
formadas: em um deles, a ligação iônica, as partes envolvidas
(“blocos construtores”) encontram-se na forma de íons
(possuem carga elétrica, decorrente do ganho ou perda de
elétrons). Por exemplo, NaCl - sal de cozinha. Na ligação
covalente, há o compartilhamento de elétrons entre dois átomos
neutros. Por exemplo é o diamante, formado apenas por átomos
de carbono ligados covalentemente.
Fonte:http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_ligacoes_quimicas.pdf
Sobre as propriedades gerais associadas a compostos iônicos e covalentes, pode-se afirmar que
Fonte:http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_ligacoes_quimicas.pdf
Sobre as propriedades gerais associadas a compostos iônicos e covalentes, pode-se afirmar que
Q2048284
Química
Abaixo tem-se a estrutura de argilomineral do tipo esmectita. A
vermiculita é um argilomineral que se enquadra neste grupo.
Sua formula química é dada por:
MX , (Si+45,7Al+32,3) (Al+30,5 Mg+24,8Fe+30,7)O20(OH)4
Sendo Mx a representação da carga da camada do composto mineral supracitado. A massa molecular da vermiculita é aproximadamente
Sua formula química é dada por:
MX , (Si+45,7Al+32,3) (Al+30,5 Mg+24,8Fe+30,7)O20(OH)4
Sendo Mx a representação da carga da camada do composto mineral supracitado. A massa molecular da vermiculita é aproximadamente
Q2048283
Química
A equação obtida a partir da relação entre as equações de
Planck e de Balmer-Bohr que pode ser usada para calcular a
energia associada ao salto quântico de elétrons mediante a sua
excitação energética e que melhor expressa o salto de um
elétron da primeira camada para a quarta camada eletrônica de
um certo átomo e que foi responsável por emissão de luz de um
comprimento especifico de onda. Sabendo-se que h representa
a constante de Planck; c , a velocidade da luz e Rh a constante
de Rydberg, a equação adequada será:
Q2048282
Química
Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio
dinâmico é a mistura de NO2 e N2O4 . Este último é um gás que
se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do primeiro, o
monômero. Considere a reação do monômero (2 mol/L)
resultando no dímero (1 mol/L) em condições normais de
temperatura e pressão e assinale a alternativa que indica o valor
correto de Kc nessas condições.
Q2048281
Química
200 g de hidrogênio molecular (H2) em condições de gás real
são colocados em um cilindro de raio 50 cm e altura 100 cm. A
temperatura interior do cilindro é – 182° C. A pressão deste gás
no sistema, nestas condições, será aproximadamente
(Dados: PM: H=1,0 g/mol; R=0,08206 atmL/molK; a=0,244 L2atm/mol2; b=0,02661 L/mol.)
(Dados: PM: H=1,0 g/mol; R=0,08206 atmL/molK; a=0,244 L2atm/mol2; b=0,02661 L/mol.)
Q2048275
Português
Texto associado
FILOSOFIA DOS EPITÁFIOS
(Machado de Assis, Memórias Póstumas de Brás Cubas)
Os estudos brasileiros de variação linguística descrevem
variantes como a norma culta, a coloquial, a padrão etc. Com
base nessa informação, pode-se afirmar que, na passagem “Saí,
afastando-me dos grupos (...)” (linha 1), caso fossem ignoradas
completamente as diferenças entre as normas acerca da sintaxe
de colocação pronominal e fossem observadas apenas as
diferenças de normas com base em outra sintaxe, o trecho
seria reescrito da seguinte forma, em variante coloquial da
língua portuguesa:
Ano: 2019
Banca:
IF-MS
Órgão:
IF-MS
Provas:
IF-MS - 2019 - IF-MS - Administração
|
IF-MS - 2019 - IF-MS - Biologia |
IF-MS - 2019 - IF-MS - Professor - Português e Inglês |
IF-MS - 2019 - IF-MS - Arquitetura |
IF-MS - 2019 - IF-MS - Informática e Rede |
IF-MS - 2019 - IF-MS - Química |
IF-MS - 2019 - IF-MS - Educação Física |
Q2047505
Legislação Federal
Dados da Pesquisa Nacional por Amostra de
Domicílios (PNAD), publicada pelo IBGE em 2017,
apontam que “em 2016, cerca de 66,3 milhões de
pessoas de 25 anos ou mais de idade (ou 51% da
população adulta) tinham concluído apenas o ensino
fundamental. ” No Nordeste, 52,6% sequer haviam
concluído o ensino fundamental. E no Sudeste, 51,1%
tinham pelo menos o ensino médio completo”.
Segundo a legislação brasileira o ensino fundamental
e médio são etapas que compõem a educação básica
obrigatória e gratuita, de responsabilidade do Estado
e da família, assegurados, inclusive, para todos os
que a ela não tiveram acesso na idade própria. No
contexto das desigualdades educacionais é que se
instituiu o Decreto nº 5.840, de 13 de julho de 2006,
que dispõe sobre o Programa Nacional de Integração
da Educação Profissional com a Educação Básica na
Modalidade de Educação de Jovens e Adultos –
PROEJA. Com relação ao que dispõe o Decreto nº
5.840/2006, analise as alternativas abaixo e assinale
a INCORRETA:
Q2047290
Química
A maioria das proteínas existe apenas em duas
formas: a nativa e a desdobrada, quando são
termicamente ou quimicamente desnaturadas. Não
são comuns concentrações apreciáveis de outros
intermediários estáveis em equilíbrio com as formas
nativa e desdobrada. Para essas proteínas, o
processo de dobramento-desdobramento pode ser
tratado como um sistema em equilíbrio químico.
Dessa forma, qual é a constante de equilíbrio para o
referido processo quando os estados nativo e
desnaturado estão presentes em proporções iguais
no equilíbrio a 298K?
Q2047289
Química
No livro A Paixão Segundo G.H., de Clarice Lispector,
é encontrada a seguinte citação: “O nó vital é um
dedo apontando-o – e, aquilo que foi apontado,
desperta como um miligrama de radium no escuro
tranquilo”. Considerando que o tempo de meia-vida
do isótopo citado por Clarice corresponde a 12 dias,
determine a quantidade de radium que restará após 2
meses.
Q2047288
Química
O controle do pH é crucial para a capacidade de
sobrevivência de organismos vivos, porque até
mesmo pequenas variações de pH podem provocar
mudanças na forma das enzimas e perda da sua
função.
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed. 5, Bookman, 2011.)
Dessa forma, assinale a alternativa correta:
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed. 5, Bookman, 2011.)
Dessa forma, assinale a alternativa correta:
Q2047287
Química
A ideia de que alguma forma de vida possa existir no satélite Titã de Saturno foi sugerida por Amanda Hendrix,
cientista planetária da NASA encarregada pelo programa de exploração de locais no Sistema Solar onde podem
existir oceanos subterrâneos. "Titã é um mundo oceânico único, porque tem um oceano subterrâneo e também
tem lagos de hidrocarbonetos líquidos na superfície", destaca Amanda. "Precisamos entender se esses oceanos
são habitáveis e, se assim for, se existe vida neles", afirma a cientista, resumindo as metas do Ocean Worlds
Exploration Program (Programa de Exploração dos Mundos de Oceanos) da NASA.
Programa espacial da NASA busca vida alienígena no 2º maior satélite do Sistema Solar (25/02/2019). Disponível em Acesso em 8 mar. 2019
Sobre as propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos, assinale a afirmativa correta:
Programa espacial da NASA busca vida alienígena no 2º maior satélite do Sistema Solar (25/02/2019). Disponível em Acesso em 8 mar. 2019
Sobre as propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos, assinale a afirmativa correta:
Q2047286
Química
A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) é uma ferramenta útil na descrição de ligações químicas, na avaliação
da estabilidade química e na previsão de propriedades físicas das moléculas como absorção de luz e magnetismo.
Utilizando o conceito de ordem de ligação (OL) [OL = (EOL - EOAL) / 2 ], em que EOL é o número de elétrons em
orbitais ligantes e EOAL é o número de elétrons em orbitais antiligantes, é possível avaliar qualitativamente a
estabilidade de uma determinada molécula. Abaixo segue o diagrama de orbitais moleculares para o óxido nítrico
(NO), que no estado gasoso é uma molécula paramagnética.
Sendo assim, escolha a alternativa que representa quais características serão apresentadas no íon NO+ .
Sendo assim, escolha a alternativa que representa quais características serão apresentadas no íon NO+ .
Q2047285
Química
Considere uma reação hipotética com três reagentes (A, B e C) e um produto (D). A velocidade de formação de D
foi monitorada em quantidades diferentes dos reagentes, conforme a tabela abaixo:
Determine a velocidade da reação em função de v se as concentrações de A, B e C, forem, respectivamente, igual a: 3x, 5y e 2z.
Determine a velocidade da reação em função de v se as concentrações de A, B e C, forem, respectivamente, igual a: 3x, 5y e 2z.
Q2047284
Química
Titulações envolvem a adição de uma solução,
chamada titulante, colocada em uma bureta, a uma
solução que contém amostra, chamada de analito,
colocada em Erlenmeyer. Por exemplo, se um
químico ambiental estivesse estudando o escoamento
de resíduos de uma mina e precisasse conhecer a
concentração de ácido na água uma amostra de
efluentes da mina seria o analito e uma solução
básica de concentração conhecida seria o titulante.
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed 5, Bookman, 2011.)
Sobre titulação, assinale a alternativa correta:
(Atkins, P.W.; Jones, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Ed 5, Bookman, 2011.)
Sobre titulação, assinale a alternativa correta:
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