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Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377263
Química
O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação.
Entre as substâncias a seguir:
(I) CH3-CH3 (II) CO2 (III) HI (IV) PH3
as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero são:
(I) CH3-CH3 (II) CO2 (III) HI (IV) PH3
as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero são:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377262
Química
Suponha que um processo de recuperação de cobre puro, de 95.0% de rendimento, tenha
eletrolisado uma solução de sulfato de cúprico durante 2.5 h, empregando-se uma corrente
elétrica de intensidade igual a 20.0 A. A massa, em gramas, aproximada de cobre puro
recuperada é:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377261
Química
20.0 g de H2SO4 dissolvidos em 1.0 L de água produzem 1.010 L de solução à 25 ºC.
Sabendo-se que a densidade da água é 1.0 g/cm3 nessa temperatura, a molalidade e a
molaridade da solução são, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377260
Química
Os Compostos SO3, SF6 e PCl5 apresentam geometria, respectivamente:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377259
Química
Tem-se dois sistemas a 25º C.
Sistema I: mistura de 10.0 g de açúcar, 15.0 g de areia fina, 25.0 mL de óleo e 100.0 mL de água.
Sistema II: mistura de 1.0 L de CO2, 2.0 L de N2 e 1.8 L de O2.
Em relação aos sistemas, é correto afirmar que:
Sistema I: mistura de 10.0 g de açúcar, 15.0 g de areia fina, 25.0 mL de óleo e 100.0 mL de água.
Sistema II: mistura de 1.0 L de CO2, 2.0 L de N2 e 1.8 L de O2.
Em relação aos sistemas, é correto afirmar que:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377258
Raciocínio Lógico
A sequência que representa a correspondência entre os dados da coluna (I) e o tipo de
ligação da coluna mostrado na coluna (II) de cima para baixo é:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377257
Química
O pH e a porcentagem de ionização de uma solução 0.20 mol/L de um ácido fraco cujo
Ka = 3.0x105 são:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377256
Química
Os valores de pH da solução resultante quando 50.0 mL de solução de HCl 0.10 M são
titulados por uma solução de NaOH 0.10 M, considerando as seguintes situações: Vt (volume
titulante adicionado) 20.0; 30.0 e 60.0 mL respectivamente, são aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377255
Química
Parte de uma amostra de solução aquosa de pH = 12.0 foi neutralizada com 10.0mL de
solução de HNO3 0.05M. O restante foi precipitado com a adição de uma solução de nitrato de um
cátion divalente, 0.1 M. O volume inicial da amostra, em mL, é:
Dado: kps X(OH)2 = 2.5x10-16
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377254
Química
Uma solução tampão foi preparada, misturando-se 100.0 ml de solução de NaOH 0.20 M
com 150.0 mL de solução de ácido acético 0.40 M.
Considere que para o HAc, Ka = 1.8x10-5 à 25ºC. O pH da solução resultante é:
Considere que para o HAc, Ka = 1.8x10-5 à 25ºC. O pH da solução resultante é:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377253
Química
Considere as seguintes afirmações:
I O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 6, pode ter, no máximo, 18 elétrons.
II A configuração eletrônica 1s2 2s2 2px 2 2py 2 representa o estado fundamental do átomo de oxigênio.
III Os números quânticos principal, secundário, magnético do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente: 3, 1 e 0.
Das afirmações feitas, estão corretas:
I O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 6, pode ter, no máximo, 18 elétrons.
II A configuração eletrônica 1s2 2s2 2px 2 2py 2 representa o estado fundamental do átomo de oxigênio.
III Os números quânticos principal, secundário, magnético do elétron mais energético do átomo de cloro são respectivamente: 3, 1 e 0.
Das afirmações feitas, estão corretas:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377252
Química
Uma mistura de 100.0 litros de um gás natural de composição 90.0% de Metano e 10.0% de
Etano foi queimada completamente com oxigênio do ar. O volume, em litros, de ar necessário
para queimar completamente a mistura gasosa, considerando o teor de oxigênio no ar igual a
20.0%, é:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377251
Química
A 90.0°C, o seguinte equilíbrio é estabelecido: H2(g) + S(s) ⇆ H2S(g) e, para essa reação,
K = 6.8x10-2
. Se 0.20 mol de H2(g) e 1.0 mol de S(s) são aquecidos a 90.00C num recipiente de
1.0 L de capacidade, a pressão parcial de H2S(g) no equilíbrio será:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377250
Química
Uma solução aquosa de Na2CO3 com densidade igual a 1.18 g/mL apresenta uma
concentração molar igual a 2.0 mol/L.
Pode-se afirmar que a percentagem em massa da solução é aproximadamente:
Pode-se afirmar que a percentagem em massa da solução é aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377249
Química
A constante de ionização para a dissociação completa do H2S(g) é 1.0x10-22. A concentração
da solução aquosa saturada do gás é 0.1 M na temperatura de 25.00C, o Kps do PbS é 3.0x10-28
.
A quantidade máxima de Pb2+ que permanece em solução após a adição de HCl 0.1 M e posterior saturação da solução com H2S (K1 = 9.0x10-8 e K2 = 1.0x10-15), considerando que a solução de HCl está completamente dissociada, é aproximadamente:
A quantidade máxima de Pb2+ que permanece em solução após a adição de HCl 0.1 M e posterior saturação da solução com H2S (K1 = 9.0x10-8 e K2 = 1.0x10-15), considerando que a solução de HCl está completamente dissociada, é aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3377248
Química
Em relação às leis estequiométricas, pode-se afirmar que:
Q2349857
Química
Leia o texto a seguir.
Para determinar o teor de matéria seca e o teor de umidade de determinada amostra de ração animal, usando o método gravimétrico, pesaram em cadinhos de porcelana, isentos de umidade, cujo peso havia sido determinado previamente, em torno de 2,0 g das amostras em balança analítica. Os cadinhos com as amostras foram levados à estufa, préaquecida a 105° C até peso constante (4 a 6 horas) ou por mínimo de 6 h. Após esse período, colocaram-se as amostras no dessecador até temperatura ambiente para a pesagem final. Fez-se o procedimento em triplicata e trabalhou-se com a média dos resultados. Os resultados seguintes estão em valores aproximados para facilitar os cálculos. Os valores dos pesos estão em gramas.
A partir dessas informações, o valor aproximado para o teor de umidade (em %) da amostra analisada é de
Para determinar o teor de matéria seca e o teor de umidade de determinada amostra de ração animal, usando o método gravimétrico, pesaram em cadinhos de porcelana, isentos de umidade, cujo peso havia sido determinado previamente, em torno de 2,0 g das amostras em balança analítica. Os cadinhos com as amostras foram levados à estufa, préaquecida a 105° C até peso constante (4 a 6 horas) ou por mínimo de 6 h. Após esse período, colocaram-se as amostras no dessecador até temperatura ambiente para a pesagem final. Fez-se o procedimento em triplicata e trabalhou-se com a média dos resultados. Os resultados seguintes estão em valores aproximados para facilitar os cálculos. Os valores dos pesos estão em gramas.
A partir dessas informações, o valor aproximado para o teor de umidade (em %) da amostra analisada é de
Q2349856
Química
Leia o caso a seguir.
Duas amostras de compostos carbonilados distintos W e Z foram submetidos ao seguinte teste:
Em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de uma solução de AgNO3 5% e adicionou-se 1 gota de uma solução diluída de NaOH 10%. Juntou-se gota a gota uma solução de NH4OH 2%, agitando até o desaparecimento do precipitado de óxido de prata e formação do complexo diaminoprata (reativo de Tollens).
Num outro tubo identificado como W: colocou-se 1 mL do reativo de Tollens (recentemente preparado) e duas gotas de W. Repetiu-se o procedimento para outro tubo identificado como Z, adicionando duas gotas de Z a 1mL do reativo de Tollens. Sem agitar, observou-se a formação de espelho de prata no tubo Z.
A partir desse resultado, o composto Z pode ser
Duas amostras de compostos carbonilados distintos W e Z foram submetidos ao seguinte teste:
Em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de uma solução de AgNO3 5% e adicionou-se 1 gota de uma solução diluída de NaOH 10%. Juntou-se gota a gota uma solução de NH4OH 2%, agitando até o desaparecimento do precipitado de óxido de prata e formação do complexo diaminoprata (reativo de Tollens).
Num outro tubo identificado como W: colocou-se 1 mL do reativo de Tollens (recentemente preparado) e duas gotas de W. Repetiu-se o procedimento para outro tubo identificado como Z, adicionando duas gotas de Z a 1mL do reativo de Tollens. Sem agitar, observou-se a formação de espelho de prata no tubo Z.
A partir desse resultado, o composto Z pode ser
Q2349855
Química
A partir dos álcoois:
n-hexílico, t-butílico, n-butílico, n-pentílico, s-butílico, aquele com fórmula molecular C4H10O que apresenta o menor valor para a temperatura de ebulição, em graus Celsius, é o álcool
n-hexílico, t-butílico, n-butílico, n-pentílico, s-butílico, aquele com fórmula molecular C4H10O que apresenta o menor valor para a temperatura de ebulição, em graus Celsius, é o álcool
Q2349854
Química
Os Ditiocarbamatos (DTCs) são fungicidas derivados do
ácido ditiocarbâmico, usados no tratamento de solo, no
cultivo de plantas ornamentais, grama, entre outros. Um
representante dessa classe é um etilenobisditiocarbamato
(EBDC), chamado Mancozebe. Na literatura, existem relatos
sobre a determinação de resíduos de agrotóxicos para a
classe dos DTCs utilizando uma técnica, baseada na
medida da absorção de radiação eletromagnética nas
regiões de comprimento de onda com valores em torno de
200 a 700nm por espécies químicas (moléculas ou íons) em
solução, que é a
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