Considere que em uma solução de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) foi padronizada por meio da dissolução de 0,1g de KIO₃ em água, da adição de um grande excesso de KI e acidificação com HCl. O iodo liberado consumiu 50mL da solução de tiossulfato para descolorir o complexo azul de amido-iodo.

Nessas condições é CORRETO afirmar que a concentração do Na₂S₂O₃ é aproximadamente igual a

A absorção de energia pelos átomos no estado fundamental e no estado gasoso é a base da espectrometria de absorção atômica. Numere a COLUNA II de acordo com a COLUNA I fazendo a relação entre a instrumentação básica necessária para medidas de absorção atômica e sua funcionalidade.

COLUNA I COLUNA II

1.Lâmpada de catodo oco. ( ) Conversor da amostra líquida em vapor.

2.Queimadores. ( ) Emissor de radiação estável e intensa.

3.Monocromadores. ( ) Isolador da linha espectral desejada.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.

A cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) é o tipo mais versátil e mais amplamente empregado de cromatografia por eluição. Essa é a técnica utilizada pelos químicos para separar e determinar espécies em uma grande variedade de materiais orgânicos, inorgânicos e biológicos.

Sobre a cromatografia líquida de alta eficiência é INCORRETO afirmar que

Três métodos argentométricos são conhecidos em titulações com nitrato de prata. Os pontos finais são obtidos por indicadores químicos. Sobre os métodos argentométricos, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) No método de Mohr o íon cromato é adicionado em uma quantidade na qual o precipitado vermelho aparece apenas após o ponto de equivalência.

( ) No método de Volhard o íon tiocianato serve como um indicador em que os íons pratas são titulados com uma solução padrão de nitrato férrico.

( ) No método de Fajans um indicador de adsorção é um composto orgânico que é adsorvido sobre a superfície do sólido em uma titulação de precipitação.

( ) A titulação empregada pelo método de Mohr deve ser realizada em pH ácido porque o íon cromato é a base conjugada do ácido crômico fraco.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.

Os procedimentos analíticos são caracterizados por inúmeras figuras de mérito.

São figuras de mérito comumente utilizadas para validação de resultados analíticos, EXCETO:

Os erros sistemáticos são caracterizados por três tipos de erros. Numere a COLUNA I de acordo com a COLUNA II fazendo a relação entre o tipo de erro sistemático e as características desses erros.

COLUNA I                                         COLUNA II

1.Erros instrumentais.    ( ) Comportamento físico ou químico não ideal de reagentes.

2.Erros metodológicos. ( ) Todos os dispositivos de medidas.

3.Erros pessoais.           ( ) Leitura de escalas na direção da melhor precisão.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.

Ao utilizar um padrão primário hipotético X na padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), a reação de neutralização ocorre na proporção estequiométrica de 1 para 1. Considere que foram gastos 25mL da solução de NaOH 0,1mol/L na titulação e foi consumido 0,5 gramas do padrão.

Nessas condições é CORRETO afirmar que a massa molar do padrão primário escolhido é igual a

Uma vez que uma única análise não fornece informações sobre a variabilidade dos resultados, geralmente os químicos utilizam replicatas de amostras para realizar um procedimento analítico. Sobre os termos utilizados nos erros em análises químicas, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O erro absoluto de uma medida é a proximidade de um valor medido em relação ao valor verdadeiro aceito.

( ) O erro relativo de uma medida é o erro absoluto dividido pelo valor verdadeiro.

( ) A exatidão indica a proximidade de medida do valor verdadeiro, ou aceito, e é expressa pelo erro.

( ) Os erros aleatórios afetam a exatidão dos resultados.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.

Considere que um técnico preparou 100mL de uma solução de HCl 0,1 mol/L para uma aula prática. Ao ler o roteiro da prática que estava montando, percebeu que precisava, na verdade, de 500mL de 0,5mol/L de HCl. Para reparar seu erro, o técnico aproveitou a solução que tinha preparado, acrescentando a ela uma alíquota da solução estoque e completou o volume com água para 500mL.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume do estoque (alíquota) necessário para preparar a solução de 0,5mol/L é igual a

Dados da solução estoque: densidade = 1,2g/mL; percentual de HCl em massa = 36,5%

Qual será a equação matemática que representa a velocidade de transformação da seguinte reação? (Considere todos os compostos como gasosos.)

CO + NO₂ → CO₂ + NO

Quantos estereoisômeros ópticos são possíveis para o composto apresentado?

Assinale a alternativa que apresenta um produto da seguinte reação orgânica.

Atualmente, veículos automotores brasileiros podem ser abastecidos tanto com etanol, quanto com gasolina. Considere que:

1. essas substâncias estão puras na bomba de combustível;

2. a gasolina é constituída apenas de octano;

3. a densidade dessas substâncias são: etanol = 805 g/L e octano = 756 g/L;

4. os ΔH das seguintes reações são:

• C_(graf) + O_{2 (g)} → CO_2(g) ΔH = –400 kJ/mol

• H_2(g) + ½O_{2 (g)} → H₂O_(l) ΔH = –300 kJ/mol

• 8C_(graf) + 9H_2(g) → C₈H_{18 (l)} ΔH = –200kJ/mol

• 2C_(graf) + 3H_2(g) + ½O₂ (g) → C₂H₅OH_(l) ΔH = –300KJ/mol;

5. a massa molar do octano é 216 g/mol e do etanol, 46 g/mol; e,

6. todas as condições de temperatura e pressão são constantes.

É correto afirmar que a relação aproximada de energia liberada, quando comparada à queima de 40 L de gasolina e 40 L de etanol (ΔHgasolina/ΔHetanol), é

A água pura a 25°C em equilíbrio com o ar contendo 390 ppm CO₂ possui uma concentração de CO₂ dissolvido próximo a 1 x 10^–5 mol/L, conforme reação a seguir.

CO₂ + H₂O HCO₃^– + H⁺

Considerando que a constante de equilíbrio da reação anterior é igual a 4 x 10^–7, qual será o pH da água?

Quantos carbonos estão com seus orbitais hibridizados no tipo sp³ no composto apresentado?

Analise os compostos.

Os compostos que podem atuar como ligantes são apenas os das alternativas