A Figura representa o esquema de uma célula eletroquímica operando espontaneamente, formada pelos eletrodos de ferro e prata, imersos em soluções aquosas de seus respectivos íons e conectados por uma ponte salina. Com base na figura e nos princípios de Eletroquímica, assinale a alternativa CORRETA.

Em um experimento realizado a 25 °C, adiciona-se lentamente Iodeto de Chumbo (II), PbI₂(s), a três soluções aquosas diferentes, todas inicialmente incolores e de volume constante:

 Sistema I: água pura

Sistema II: solução 0,10 mol·L⁻¹ de nitrato de potássio (KNO₃)

Sistema III: solução 0,10 mol·L⁻¹ de iodeto de potássio (KI)

Sabe-se que o equilíbrio de dissolução do PbI₂ é representado por:

PbI2 (s)⇌Pb2+(aq)+2I− (aq)

e que o seu produto de solubilidade, a 25 °C, é:

Kps (PbI2) = 7,0×10−9 

Considerando soluções ideais, ausência de reações paralelas e desprezando efeitos de força iônica, qual alternativa descreve CORRETAMENTE o comportamento da solubilidade molar do PbI₂ nos três sistemas?

Considere o equilíbrio gasoso representado pela reação: 2 SO2 (g)+O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ΔH<0

A uma determinada temperatura, o sistema apresenta constantes de equilíbrio Kc e Kp, relacionadas pela expressão: Kp = Kc (RT) Δn e Δn = nprodutos − nreagentes. 

Coluna I – Perturbações aplicadas ao sistema

1. Diminuição do volume do sistema, mantendo a temperatura constante.

2. Aumento da temperatura do sistema.

3. Adição de gás oxigênio (O₂), mantendo temperatura e volume constantes.

4. Comparação entre os valores de Kp e Kc para esse equilíbrio.

5. Adição de um catalisador ao sistema em equilíbrio.

Coluna II – Efeitos observados

A. O equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor número de mols gasosos.

B. O equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico da reação, com alteração dos valores de Kp e Kc

C. O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado, sem alterar Kp e Kc.

D. Como Δn≠0, os valores de Kp e Kc são numericamente diferentes.

E. A posição do equilíbrio não é alterada, apenas a velocidade das reações direta e inversa aumenta.

Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA:

A tabela a seguir apresenta algumas reações químicas envolvendo compostos de nitrogênio e hidrogênio, bem como suas respectivas variações de entalpia padrão (ΔH).  Com base nessas informações, determine a variação de entalpia aproximada da reação de formação de 1 mol de amônia gasosa (NH₃) a partir de seus elementos no estado padrão.

Reação de formação desejada: Assinale a alternativa CORRETA.

O glicerol (C₃H₈O₃) é um álcool muito utilizado na indústria cosmética e farmacêutica, sendo totalmente miscível em água. Por ser um composto molecular, não se ioniza em solução aquosa. Quando dissolvido em água, provoca o abaixamento do ponto de congelamento do solvente.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2019

Determine o ponto de congelamento aproximado de uma solução preparada pela dissolução de 184 g de glicerol em 920 g de água.

 Dados: Kc _água=1,86 °C Kg/mol; Massa molar do glicerol = 92 g·mol⁻¹; Ponto de congelamento da água pura = 0 °C.

Em um laboratório do Instituto Federal do Piauí (IFPI), um docente prepara uma solução aquosa a partir da mistura controlada das seguintes porções:

• 40,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,20 mol·L⁻¹

• 60,0 mL de uma solução de H₂SO₄ 0,050 mol·L⁻¹

• 50,0 mL de água destilada

Considerando que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico forte na primeira ionização e que não ocorre reação química entre os componentes, assinale a alternativa que representa aproximadamente a concentração final de íons H+ na mistura obtida.

Dados: Volume final é a soma dos volumes adicionados;

Despreze a variação de volume por contração.

Um professor do IFPI dispõe de uma solução aquosa de KCl 2,00 mol·L⁻¹. A partir dessa solução, ele realiza o seguinte procedimento experimental:

Retira 25,0 mL da solução inicial e dilui com água destilada até o volume de 100,0 mL, obtendo a Solução A. Em seguida, mistura 40,0 mL da Solução A com 60,0 mL de água destilada, obtendo a Solução B.

Considerando que o soluto não sofre reação química e que os volumes são aditivos, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a concentração molar da Solução B. 

“O alumínio é um metal leve, maleável, de coloração branco-prateada e apresenta elevada condutividade elétrica”.

Disponível em: https://melscience.com/US-en/articles/how-hydrochloric-acid-reacts-aluminum-formulas-and/. Acesso em: 02 fev. 2026.

Em laboratórios de Química, é comum promover a reação entre o alumínio metálico e solução de ácido clorídrico, resultando na formação de gás hidrogênio e cloreto de alumínio, conforme descrito pela equação química a seguir. 

Em uma prática realizada no laboratório de Química do IFPI, observou-se a produção de 63,84 L de H2(g). Para a realização do experimento, os alunos utilizaram latas de refrigerante vazias. Considere que cada lata apresente massa de 13,5 g e seja constituída exclusivamente de alumínio e que o experimento foi  realizado nas CNTP (0 ºC e 1,0 atm).

Sabendo que a reação NÃO ocorreu com rendimento de 100%, e sim com 95%, o número de latas necessário para a produção dos 63,84 L de gás hidrogênio é mais próximo de:

Dados: Massa molar do Alumínio = 27,0 g mol^-1; 1 mol de gás ideal = 22,4 L nas CNTP. Considere H2(g) se comportando como gás ideal. 

A expansão da camada de valência permite que átomos centrais de períodos mais elevados formem moléculas com números de coordenação superior a seis. Considere as espécies [TaFa] ^3-, XeF4 e IF₇ . A associação correta entre a espécie, sua hibridização do átomo central e a geometria espacial dos pares de elétrons ao redor do átomo central é:  Dados: Z = Ta (73), Xe (54), I (53) e F (9).

Considere as configurações eletrônicas e as classificações periódicas de alguns elementos químicos, analise as alternativas a seguir e assinale a CORRETA.

Considere os elementos genéricos X, Y, Z e W, caracterizados pelos seus respectivos números atômicos:
· X (Z = 8) · Y (Z = 9) · Z (Z = 11) · W (Z = 12)
Com base nas propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA:

Considere os princípios relacionados às mudanças de fase de sistemas monocomponentes (substâncias puras) e multicomponentes (misturas). Analise as proposições abaixo referentes ao comportamento dessas amostras sob pressão constante e coloque, nos parênteses, (V) se a afi rmativa for VERDADEIRA e (F), se for FALSA.

( ) Em uma mistura eutética, a fusão ocorre com comportamento semelhante ao de uma substância pura; contudo, na ebulição, observa-se um comportamento típico de mistura.

( ) A mudança de fase da água pura do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico.

( ) Em uma mistura azeotrópica, os intervalos de fusão e ebulição apresentam temperatura variável.

( ) Um gráfico de aquecimento que revele dois patamares (temperatura constante tanto na fusão quanto na ebulição) é condição necessária e sufi ciente para classificar o material como substância simples, descartando a possibilidade de ser uma substância composta.

( ) No processo de vaporização, a passagem de uma substância do estado liquido para o estado gasoso implica o aumento da entropia do sistema.

De acordo com essa análise, a alternativa CORRETA é:

A compreensão da estrutura da matéria evoluiu de modelos determinísticos e mecânicos para uma visão probabilística e quantizada. Ao analisar a transição entre o átomo de Rutherford-Bohr e o modelo da Mecânica Quântica moderna, é fundamental distinguir conceitos clássicos de conceitos ondulatórios. Considerando os postulados de Bohr, o Princípio da Incerteza de Heisenberg e as defi nições atuais de eletrosfera, assinale a alternativa CORRETA:

Considere três átomos genéricos, identificados como X, Y e Z. Sabe-se que:

1. X e Y são isótonos.

2. X e Z são isótopos.

3. Y e Z são isóbaros.

Adicionalmente, tem-se as seguintes informações quantitativas:

· O número atômico de X é igual a 20.

· A soma dos números de massa de X, Y e Z é igual a 124.

· A soma dos números de nêutrons de X, Y e Z é igual a 62.

Com base nessas informações, o número atômico e o número de massa do átomo Y é, respectivamente, igual a:

"A chuva ácida exerce impactos signifi cativos sobre a lixiviação de cátions nutrientes essenciais, a mobilidade de elementos tóxicos (Al3+) e o desenvolvimento da acidez no solo. Nesse contexto, os solos ácidos contêm elevadas concentrações de Al3+ e baixos teores de cátions básicos, condição associada à defi ciência de nutrientes importantes para as plantas. Além disso, o Al3+ é o cátion mais crítico, pois provoca rizotoxicidade e compromete severamente o crescimento das plantas em solos ácidos." Disponível em: https://pmc.ncbi.nlm.nih.gov/articles/PMC6213855/#B96-ijms-19-03073. Acesso em: 14 fev.2026.

Um exemplo, em nosso cotidiano, dessa situação apresentada pelo texto acima é a reação do ácido sulfúrico, proveniente das chuvas ácidas, com o hidróxido de alumínio naturalmente presente no solo, formando sulfato de alumínio solúvel, conforme a reação mostrada abaixo. 

2 Al(OH)₃ (s) + 3 H₂SO_4(aq) → Al₂ (SO4 ) _3(aq) + 6 H₂O_(l)

_{De acordo com essas informações, em uma simulação de laboratório, misturaram-se 156 g de Al(OH)}3 _{com 196 g de H2SO4 . Qual é o rendimento percentual dessa reação, sabendo que foram obtidos 182,4 g (Al2 (SO4 ) 3 )?}

_{Dados: Massas Atômicas (g/mol): H = 1; O = 16; Al = 27; S = 32}

A análise por combustão de 0,244 g de uma amostra X produziu 0,616 g de dióxido de carbono e 0,108 g de água. Diante disso, a fórmula empírica dessa amostra é?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

Em um recipiente fechado, um professor de Química do IFPI, Campus Teresina-Central, realizou a seguinte reação química no âmbito da disciplina de Química Geral Experimental:

CaCO_3(s) + 2 HCl_(aq) → CaC_l2(aq) + H₂O_(l) + CO_2(g) 

Nessa reação, a massa de H2O(l) corresponde a 50% da massa total dos reagentes. Além disso, sabe-se que, para cada 40 g de CaC^l2_(aq) formados, produzem-se simultaneamente 80 g de CO_2(g). Diante disso, com base na Lei da Conservação das Massas, proposta por Lavoisier, e no conceito de proporções constantes estabelecido pela Lei de Proust, qual é a massa de reagentes necessária para a formação de 40 g de CO_2(g)?

It is reasonable to affirm that Freire (1970) is the main author in Brazil to propose Education as a social practice. In the field of English language teaching, there are many approaches and perspectives aligned with Freire’s ideas, such as Siqueira’s (2021) way of rethinking the English teaching process in the context of 21st-century Brazil.Considering the relationship between these two authors perspectives and the quotation from the main author of African literature, it is correct to affirm:

A Brazilian high school teacher develops a classroom activity establishing a relation between Giroux’s ideas and the 1996 Daihatsu Hijet advertisement. Which activities would be most appropriate for this connection? 
1- They inform students about the use of the verb without subject, which it is not part of standard English and how language works in an informal context and why it is important to use it in ads.
2- They ask students to observe the use of the comparative form without the adjective, provide multiple examples, and then ask them to do a sentence level exercise to show how the students could apply that structure.
3- They explain to students why the advertisement compares a Daihatsu Hijet to a Lamborghini and how women are used in many car advertisements.
4- They show other car ads and ask students, divided into groups, to identify the humorous effect and which established ideas are subverted in the advertisement.
Check the correct alternative:

The modal verb CAN was used in Obama’s speech during his 2008 U.S. presidential campaign. Relating Kramsch’s quote to Obama’s speech, what would be an adequate starting point to understand the use of this modal verb when designing a lesson plan?