Durante um desafi o nacional de Ciências, os participantes receberam a tarefa de preparar uma solução aquosa de glicose que fosse isotônica, a 20 ºC, em relação a uma solução contendo 8,36 g de sacarose dissolvidos em 123 mL de água a 10 ºC. Considerando que glicose e sacarose se comportam como não eletrólitos ideais, a concentração em massa da solução de glicose preparada, expressa em g·L, é:
Massas molares: glicose = 180 g·mol-1; sacarose = 342 g·mol-1 .

No início do século XX, a tensão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada necessidade por compostos de nitrogênio porque os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do confl ito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fi xar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover uma fonte abundante de compostos para a agricultura e os armamentos.
ATKINS, Peter; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2006, (adaptado).
 A amônia (NH3 ) é sintetizada pelo processo de Haber-Bosch nas indústrias. A reação não balanceada de síntese da amônia pode ser representada pela equação química abaixo: O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido. De acordo com esse processo de síntese e o gráfi co, é CORRETO afirmar que:

As soluções que contêm altas concentrações (10^-3 mol/L ou mais) de um par ácido-base conjugado fraco e que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas soluções tampão (ou simplesmente tampões).

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

Durante uma aula experimental de Química Analítica, o professor de Química solicitou que os estudantes calculassem o pH de uma solução contendo 0,100 mol/L de ácido etanoico e 0,200 mol/L de etanoato de sódio. O valor aproximado do pH encontrado pelos estudantes foi:

Dados: Ka (C₂H₄O₂ ) = 1,75 x 10^-5; log2 = 0,301; log 7 = 0,845

O etano é um hidrocarboneto saturado, incolor e inodoro, constituído por dois átomos de carbono com hibridização sp3 e seis de hidrogênio. É um gás infl amável, obtido do gás natural e refi narias de petróleo, sendo essencial na indústria petroquímica como matéria-prima principal para produzir etileno. Disponível em: BRUICE, P. Y.; PERROTTI-GARCIA, A. J.; GAUZE, G. F. Fundamentos de Química Orgânica. 2 ed. São Paulo: Pearson, 2014 (adaptado). 

Sabe-se que a 25 °C as entalpias de formação (em kcal/mol) do gás etano, gás dióxido de carbono e vapor de água são, respectivamente: -20,2; -94,1 e -58,0. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia da seguinte reação:

O petróleo é a principal fonte de hidrocarbonetos. O metano (CH₄) é um hidrocarboneto que constitui um dos principais componentes do gás natural e a sua principal utilização é como fonte de energia. O gás produzido (biogás) em aterros sanitários ou lixões é drenado por um tubo e então mandado para uma usina que o converte em energia. A combustão do metano pode acontecer de forma completa, formando dióxido de carbono (CO2 ) e água (H2O), ou ainda pode ser uma combustão parcial ou incompleta, tendo neste caso como produto o monóxido de carbono (CO), a fuligem (C) e a água.

Disponível em: SOLOMONS, T. W. G; FRYHLE, C. B. SNYDER, S. A. Química Orgânica, v. 1, 13 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2024. (Adaptado).

A figura abaixo representa um diagrama de entalpia para a combustão de um mol de metano.

 BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 80 g do gás metano resultando em CO2 (g) e H2O(g) é: (Dados: massas atômicas C = 12, H =1)

A respeito dos conceitos fundamentais que regem a Teoria do Orbital Molecular (TOM), analise os itens a seguir.

I. As configurações eletrônicas do estado fundamental das moléculas diatômicas são deduzidas pela construção dos orbitais moleculares a partir de todos os orbitais atômicos das camadas de valência dos dois átomos e pela adição dos elétrons de valência aos orbitais moleculares, na ordem crescente de energia e de acordo com o princípio da construção.

II. As ligações em moléculas diatômicas heteronucleares envolvem um compartilhamento desigual dos elétrons de ligação. O elemento mais eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais ligantes e o menos eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais antiligantes.

III. As ordens de ligação das espécies químicas CO, NO, N2 , NO+ e F2 são, respectivamente, 3; 2,5; 3; 2 e 1.

IV. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a deslocalização dos elétrons em uma molécula poliatômica espalha os efeitos ligantes dos elétrons por toda a molécula.

Dados: Números atômicos (C = 6); (N = 7); (O = 8); (F = 9).

Estão CORRETOS: 

“O gás acetileno (C₂H₂ ) é um hidrocarboneto considerado uma matéria-prima versátil nas indústrias, sendo utilizado na fabricação de explosivos, solventes e plásticos.” Disponível em: https://www.messer-br.com/blog/acetileno/. Acesso em: 01 fev. 2026. A produção industrial do C₂H₂ está representada em três etapas.
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa na obtenção do gás etino por esse método seja de 100%, 20,0 g de carbonato de cálcio produzem X moléculas de gás etino. Pode-se AFIRMAR que o valor de X é igual a:
Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0. Ca = 40,0). 

“O ácido tartárico é um composto orgânico frequentemente usado como acidulante em bebidas com sabor de uva e limão, sobremesas de gelatina, geleias e doces ácidos.”

Disponível em: https://www.sciencedirect.com/topics/biochemistry-genetics-and-molecular-biology/tartaric-acid.Acesso em: 03 fev.2026.

Esse ácido possui, em sua composição em massa, 32% de carbono, 4% de hidrogênio e 64% de oxigênio. Com base nessas informações, podemos afi rmar que a fórmula empírica do ácido tartárico é:

Dados: Massas molares em g mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0). 

O Ciclo de Born-Haber é utilizado para determinar a energia reticular de compostos iônicos. A tabela a seguir mostra os valores das energias das etapas envolvidas durante a formação do óxido de magnésio (MgO). 
BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2005. p.257.

 Com base nos dados da tabela, assinale a alternativa CORRETA que indica o valor da energia reticular, em kJ/mol, do óxido de magnésio.

Os orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares diferem daqueles das moléculas diatômicas homonucleares, uma vez que são formados a partir da combinação de orbitais atômicos com energias distintas, resultando em contribuições desiguais de cada átomo. Com base nessas considerações e tomando como referência a molécula de CO, analise as alternativas a seguir e assinale a opção CORRETA:

Dados: Z = C (6) e O (8).

Ao analisar a formação de fl uoretos de magnésio através do Ciclo de Born-Haber, um professor de Química do IFPI, Campus Pedro II, comparou a formação hipotética do fluoreto de magnésio (I) MgF_(s), com o fluoreto de magnésio (II), MgF2_(s), que é o composto estável conhecido. Embora a primeira energia de ionização do Magnésio (Mg→ Mg+ ) seja menor que a soma da primeira com a segunda (Mg →Mg²+), o MgF_2(s) é preferencialmente formado na natureza. Com base nos conceitos do Ciclo de Born-Haber e entalpia de rede, assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE esse fenômeno:

A decomposição térmica do sal fosfato de cálcio tribásico origina o óxido de cálcio e o pentóxido de difósforo. Considerando que a reação não ocorre com rendimento de 100%, e sim com 92 %, a massa aproximada do reagente necessária para produzir 560,0 g do óxido de características básicas e formado predominantemente por ligações iônicas é: 
Dados: Massas molares em g.mol-1 (Ca = 40,0. P = 31,0. O = 16,0)

As substâncias químicas apresentam propriedades e aplicações variadas. Alguns fatores são importantes na compreensão dessas propriedades, como o tipo de ligação química estabelecida entre os átomos que as constituem, as forças intermoleculares envolvidas, a polaridade e a geometria molecular.

BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2005. P.375.

 Em relação aos temas abordados acima, julgue os itens a seguir. 

I. A amônia é uma substância composta de fórmula molecular NH3 , a qual possui geometria molecular pirâmide trigonal. As forças intermoleculares predominantes entre as moléculas de amônia são as ligações de hidrogênio. O átomo central dessa molécula apresenta hibridização sp3 .

II. A molécula de PCl5 (pentacloreto de fósforo) possui geometria bipirâmide trigonal e se trata de uma molécula apolar, embora as ligações fósforo-cloro formem ligações apolares devido à diferença de eletronegatividade entre os dois elementos.

III. O dióxido de carbono (CO2 ) é uma substância composta apolar e que apresenta geometria molecular linear, sendo que o átomo central (carbono) apresenta hibridização do tipo sp.

IV. A água (H2O) é uma substância polar e suas moléculas interagem por forças intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio. Essa molécula apresenta geometria angular e o átomo central da molécula apresenta hibridização sp2. 

Dados: Números atômicos (H = 1); (C = 6); (N = 7); (O = 8); (P = 15); (Cl = 17).

Estão INCORRETOS:

“Uma técnica usada nos laboratórios químicos modernos é a determinação das fórmulas empíricas pela análise por combustão. Queima-se a amostra em um tubo por onde passa um fl uxo abundante de oxigênio. O excesso de oxigênio assegura que o reagente limitante é a amostra. Todo o hidrogênio do composto converte-se em água e todo o carbono converte-se em dióxido de carbono.”

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2018. p.F101.

Determinada amostra de 9,0 g de um composto, constituído apenas por C, H e O, foi completamente queimada. Após a combustão, foram obtidos 5,4 g de água e 13,2 g de dióxido de carbono. Com base nos dados apresentados, é CORRETO afi rmar que a fórmula mínima do composto orgânico é:

Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0)

“Um dos objetivos dos cientistas no final do século XIX foi o de explicar por que os átomos gasosos excitados emitem luz de apenas determinadas frequências. Uma alternativa foi procurar uma relação matemática entre os comprimentos de ondas observados, considerando que um padrão regular de informação implica em uma explicação lógica. Os primeiros passos nesse sentido foram dados por Balmer e mais tarde por Rydberg”.

KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p.281

Utilizando a equação de Rydberg, podemos afirmar que o comprimento de onda da radiação gerada pela transição eletrônica no átomo de Hidrogênio, especificamente da energia do nível n = 4 para n = 2 é, aproximadamente:

Dado: Constante de Rydberg = 1,0974.107 m-1. 

O anel benzeno é crucial para entender a química orgânica, pois a "nuvem" de elétrons π conjugados confere aos compostos aromáticos reações de substituição eletrolítica distintas. SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B.; SNYDER, S. A. Química Orgânica. Rio de Janeiro: LTC, 2018. 2 v 12.

Considere as reações de nitração (HNO₃/H₂SO₄) dos compostos aromáticos abaixo, realizadas sob condições controladas, de modo a ocorrer apenas uma monosubstituição no anel benzênico.

I. Nitrobenzeno

II. Fenol

III. Anisol

IV. Ácido benzoico

Sobre a reatividade relativa dos compostos e a posição predominante de substituição eletrolítica, assinale a alternativa CORRETA:

Considere a reação de oxidação parcial de álcoois secundários e primários sob condições brandas, utilizando um agente oxidante seletivo.

Dois compostos orgânicos isômeros entre si, de fórmula molecular C₄H₁₀O, são submetidos separadamente à oxidação:

Composto A: ao ser oxidado, produz uma cetona opticamente inativa.

Composto B: ao ser oxidado, produz um aldeído que, em oxidação posterior, gera um ácido carboxílico.

Sobre os compostos A e B e as reações envolvidas, assinale a alternativa CORRETA:

Sobre as propriedades ácidas-básicas dos compostos orgânicos, analise as afi rmativas e assinale a alternativa CORRETA:

I. Os fenóis possuem baixo pKa quando comparado ao etanol, visto que o hidrogênio ácido das suas estruturas estão todos ligados ao mesmo heteroátomo, o oxigênio.

II. A anilina é uma base mais forte que as aminas alifáticas, pois o par não ligante do átomo de nitrogênio conjuga com o anel aromático.

III. Os efeitos indutivos do tipo elétron-receptor de grupos eletronegativos diminuem a acidez do ácido tricloro-acético quando comparado ao ácido etanóico. 

Considere os dados de potenciais padrão de redução, a 25 °C, apresentados na tabela a seguir.

 (BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Quí mica: a ciência central. São Paulo: Pearson, 2019).

Um estudante propõe o seguinte experimento didático:

Etapa I: Construir uma célula galvânica utilizando eletrodos de prata e ferro metálico, ambos em soluções aquosas de seus respectivos íons.

Etapa II: Utilizar a energia elétrica gerada por essa pilha para promover a eletrólise aquosa de uma solução de CuSO₄(aq), empregando eletrodos inertes.

Com base nos dados fornecidos e nos princípios da Eletroquímica, analise as afi rmações a seguir.

I. Na célula galvânica da Etapa I, o ferro atua como ânodo e a reação global é espontânea. II. O potencial padrão da pilha formada na Etapa I é sufi ciente para promover a redução de Cu²⁺ a Cu(s) durante a eletrólise da Etapa II.

III. Na eletrólise aquosa da solução de CuSO₄, ocorre deposição de cobre metálico no cátodo.

Assinale a alternativa INCORRETA. 

A Eletroquímica estuda processos nos quais ocorrem reações de oxidação e redução associadas à conversão entre energia química e elétrica, tanto em células galvânicas quanto em sistemas eletrolíticos. A Tabela apresenta potenciais padrão de redução a 25 °C.  (BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M. Quà mica: a ciência central. São Paulo: Pearson, 2019.14.)

Considere as afi rmativas a seguir:
I. Em uma célula galvânica formada pelos eletrodos Ni²⁺/Ni e Ag⁺/Ag, o níquel sofre oxidação e atua como ânodo. II. Um valor positivo de potencial padrão da pilha indica que a reação global ocorre espontaneamente, com conversão de energia química em energia elétrica. III. A obtenção de sódio metálico ocorre por eletrólise ígnea, pois, em meio aquoso, a redução da água é favorecida em relação à redução do íon Na⁺. IV. Na eletrólise aquosa de NaCl, ocorre redução do íon Na⁺ no cátodo, formando sódio metálico.
Assinale a alternativa que contém APENAS afi rmativa(s) INCORRETA(S).