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Para pefoce
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A substância química 3,4-methylenedioxymethamphetamine, também denominada MDMA, é a responsável por desencadear os efeitos observados nos usuários da droga ecstasy. Uma das rotas de preparação da MDMA utiliza a substância safrol, obtida a partir do óleo de sassafrás, conforme representado na equação química abaixo.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
Nas condições experimentais apresentadas para a conversão de MDP-2-P em MDMA, obtém-se uma mistura racêmica.
Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração 0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.
Caso a solução tampão mencionada, com pH = 7,2, tenha sido
preparada pelo técnico, é correto afirmar que ela possui uma
capacidade tamponante maior para pequenas adições de base
do que para pequenas adições de ácido.
Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração 0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.
A partir das soluções descritas no texto, é possível o preparo
de uma solução tampão que seja adequada para tamponar um
sistema em pH = 11.
Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1 . Para isso, o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico (H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração 0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções tampões.
Para o preparo da referida solução tampão, serão necessários
100 mL de ácido fosfórico e mais de 70 mL de hidróxido de
sódio.
Um técnico de laboratório necessita preparar 500 mL de uma
solução tampão de pH = 7,2, em que a soma das concentrações do
ácido e de sua base conjugada deva ser 0,100 mol 
L-1
. Para isso,
o técnico tem à sua disposição as soluções de ácido fosfórico
(H3PO4; pKa1 = 2,12; pKa2 = 7,20; e pKa3 = 12,67) de concentração
0,500 mol 
L-1 e NaOH 1,00 mol 
L-1. Considerando essa situação
e as informações apresentadas, julgue o item a seguir, com relação
a preparo, aplicação e equilíbrios químicos envolvidos em soluções
tampões.
Considere que o tampão tenha sido preparado pelo técnico e
utilizado para tamponar uma reação que produziu
2,0 × 10-2 mol de H+ após 2 horas de reação. Em face dessa
situação, é correto concluir que o tampão continua ativo e
trabalhando dentro da sua faixa de uso.
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
A lei da velocidade para essa reação pode ser expressa por:
v = 5,47×104
[NO2][O3].
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
As ordens da reação para O3 e NO2 são, respectivamente, 2 e 1.
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
Em uma reação de ordem zero, a constante de velocidade dessa
reação não depende da concentração dos reagentes, sendo
constante durante toda a reação. Nessas reações, a
concentração dos reagentes diminui linearmente em função do
tempo.
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
A velocidade de consumo de O3 é o dobro da velocidade de
consumo de NO2 e igual à velocidade de produção de O2.
O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica eletroquímica para realizar a determinação de chumbo em amostras de efluente. Com base nessa informação, julgue o item seguinte acerca de eletroquímica.
Aferições de pH em soluções são comumente realizadas
utilizando-se um potenciômetro conectado a um eletrodo de
vidro combinado, o qual é composto, resumidamente, por dois
eletrodos de prata-cloreto de prata e pela membrana de vidro.
O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica eletroquímica para realizar a determinação de chumbo em amostras de efluente. Com base nessa informação, julgue o item seguinte acerca de eletroquímica.
Utilizando-se medidas potenciométricas, a determinação de
chumbo requer, necessariamente, o uso de padrões com
concentrações conhecidas para construção de uma curva
analítica.
O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica eletroquímica para realizar a determinação de chumbo em amostras de efluente. Com base nessa informação, julgue o item seguinte acerca de eletroquímica.
Pode-se realizar a determinação de chumbo nas amostras por
meio de um sistema eletroquímico composto por um eletrodo
de referência prata-cloreto de prata e um eletrodo indicador de
primeira classe constituído de uma placa de chumbo.
O coordenador de um laboratório decide utilizar uma técnica eletroquímica para realizar a determinação de chumbo em amostras de efluente. Com base nessa informação, julgue o item seguinte acerca de eletroquímica.
Quando são realizadas medidas com o eletrodo de vidro de
soluções muito ácidas, podem ser observados valores de pH
menores que os reais, que são conhecidos como erros ácidos.
Sua principal origem consiste na saturação da membrana de
vidro por íons H+
.
As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item.
O comprimento de onda da radiação absorvida ou emitida por um átomo que se move rapidamente diminui se o movimento for em direção a um transdutor e aumenta se o movimento forem direção oposta. Esse fenômeno provoca um alargamento das linhas atômicas e é conhecido como efeito Doppler.
As espectrofotometrias de absorção e emissão atômica são as técnicas mais empregadas na atualidade para a determinação de metais nos mais diversos tipos de amostras. Diferentes técnicas ou estratégias podem ser utilizadas para esse fim, conforme a quantidade de elementos de interesse ou dos objetivos da análise. Com relação a esse assunto, julgue o item.
Entre as técnicas de absorção atômica, a que utiliza atomização
eletrotérmica apresenta maior sensibilidade, devido à maior
eficiência na atomização da amostra. No entanto, essa técnica
requer mais tempo de análise se comparada às demais.
O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida (--) e básica (-) de um ácido monoprótico que apresenta pKa = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.
Em comparação com a espécie básica, a espécie ácida
apresenta espectro mais característico e possui uma banda de
absorção que possibilita o desenvolvimento de um método
mais sensível para a determinação do composto.
O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida (--) e básica (-) de um ácido monoprótico que apresenta pKa = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.
Na espectroscopia na região do ultravioleta, os sinais de absorção são gerados a partir de transições eletrônicas, sendo as transições mais comuns as que envolvem elétrons de orbitais moleculares π→π* e n→π*.
O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida ( - - ) e básica ( - ) de um ácido monoprótico que apresenta pKa = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.
Considerando-se as três bandas de absorção da forma ácida, as
bandas centradas em 388 nm e 412 nm são mais sensíveis, mas
não permitem a utilização de cubetas de plástico para a leitura
da absorbância, ao passo que a banda centrada em 438 nm
permite o uso desse tipo de cubeta.
O gráfico acima mostra os espectros UV-VIS da forma ácida (--) e básica (-) de um ácido monoprótico que apresenta pKa = 3,5 e massa molar = 150,00 g/mol. Com base nessas informações, julgue o item subsequente, acerca da espectroscopia de absorção molecular na região ultravioleta/visível e da determinação dessas espécies por essa técnica espectroscópica.
Para determinação quantitativa da espécie ácida, o método
teria maior eficiência para valores de pH maiores que 3 e
comprimento de onda igual a 388 nm.
O teor de H2O2 em um frasco de peróxido de hidrogênio P.A. foi determinado a partir de uma alíquota de 5,00 mL de amostra. Foram adicionados a essa amostra 1,00 mL de H2SO4 e de água destilada até a obtenção de 50 mL de volume total. Posteriormente, foi realizada uma titulação com solução padrão de KMnO4 de concentração igual a 0,40 mol/L, de acordo com a seguinte reação não balanceada abaixo.
MnO4- + H2O2 → Mn2+ + O2
Tendo como base as informações acima, sabendo que foram gastos 40,00 mL de KMnO4 na titulação da amostra e que a concentração esperada de H2O2 para o reagente é de 30 % (massa/volume), ou seja, gramas por 100 mL, julgue o próximo item.
O teor de peróxido de hidrogênio no frasco é igual a 20,2 %
(massa/volume).
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