A partir das informações e dos dados apresentados acima e do...
O ozônio pode ser convertido em oxigênio por meio de sua reação com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação química abaixo.
NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g)
Com o intuito de estudar a cinética da reação, três experimentos foram realizados, tendo sido obtidos os seguintes resultados:
A partir das informações e dos dados apresentados acima e dos conceitos usados em cinética química, julgue o item subsecutivo.
Em uma reação de ordem zero, a constante de velocidade dessa
reação não depende da concentração dos reagentes, sendo
constante durante toda a reação. Nessas reações, a
concentração dos reagentes diminui linearmente em função do
tempo.
Comentários
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Resposta certa!
Em reação de ordem zero V= K , percebe-se que a velocidade da reação não depende da concentração, mantendo-se constante ate o final da reação, e a concentracao do reagente vai diminuindo linearmente ( funcao de primeiro grau)
Em uma reação de ordem zero, a constante de velocidade dessa reação não depende da concentração dos reagentes, sendo constante durante toda a reação. Nessas reações, a concentração dos reagentes diminui linearmente em função do tempo.
a questão tenta induzir o erro falando da ordem de reação. A constante da velocidade não depende da concentração em momento algum. Nem primeira, nem segunda ordem.
K é função de T ( há outros fatores microscópicos envolvidos - Teoria das colisões) .
K = A* EXP ( (Ea/R)*1/T)
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