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A reação química 2H2(g) + 2NO(g) 
N2(g) + 2H2O(g) ocorre em duas etapas:
etapa 1: H2(g) + NO(g) + NO(g) 
N2O(g) + H2O(g)
etapa 2: H2(g) + N2O(g) 
N2(g) + H2O(g)
Sobre essas reações químicas, é CORRETO afirmar que na etapa
(NH4)3H4P(Mo2O7)6 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação química, após o correto balanceamento, é igual a 
MnO2.H2O + (NH4)2SO4
Nessa reação química, o 
H2O + B
O composto B produzido nessa reação química é o 
Nessa fórmula, o número de anéis aromáticos presentes na molécula do ácido lisérgico é igual a
Essa reação pode ser classificada como
NH4
+(aq) + OH-
(aq) De acordo com as teorias ácido-base, nessa reação o(a) Observe o esquema abaixo.
Esse esquema ilustra o aparato utilizado na eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de sódio, com eletrodos
inertes. No final do processo, o deslocamento do líquido no interior do tubo 1 foi o dobro do ocorrido no tubo 2,
como mostrado na figura. Os produtos da eletrólise recolhidos nos tubos (1) e (2) foram, respectivamente, os
gases
Soluções de sais de metais de transição são de uso rotineiro no laboratório de química. Por isso, foi solicitado
ao técnico de laboratório que preparasse 1 litro de solução aquosa 0,1 mol.L-1 de cloreto férrico (massa molar
162,5 g.mol-1), partindo do sal sólido PA. O técnico procedeu corretamente se pesou em balança analítica
exatamente
O esquema ilustra os utensílios utilizados em uma titulação. Assim, para titular uma solução de NaOH de concentração desconhecida com uma solução padronizada de HCl, deve-se adicionar na bureta a solução
O maior erro relativo (%) corresponde à pesagem da amostra
Esse esquema ilustra o aparato de laboratório recomendado para realizar a separação dos componentes de uma mistura
0,0001 e o
valor encontrado foi 12,4716 g. Essa mesma amostra foi pesada em outra balança com precisão 0,01 g. Então
a massa da substância correspondente à segunda pesagem deve ser expressa como 
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