A extração com solvente apolar ou de baixa polaridade consiste em uma técnica eficiente para a extração de compostos orgânicos a partir de soluções aquosas. Define-se o coeficiente de partição (K) como a razão entre as concentrações do composto no solvente orgânico e na fase aquosa , quando atingido o

Dois estudantes realizaram a extração de um composto, a partir de uma solução aquosa com a concentração do composto igual a 0,0100 mol/L. O estudante A realizou uma única extração, utilizando 100 mL da solução aquosa e 100 mL de 1-octanol, e o estudante B utilizou o mesmo volume da solução aquosa, mas realizou duas extrações consecutivas, cada uma com 50 mL de 1-octanol.
Considerando o conjunto de informações apresentado acima e que o coeficiente de partição do composto no sistema 1-octanol/água seja igual a 2,0, julgue os itens que se seguem.

Caso o composto seja um ácido que sofra ionização em água, então, a fração extraída será tanto maior quanto mais elevado for o pH da fase aquosa.

Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%.

Com base nessas informações, julgue os itens seguintes

Entre os indicadores apresentados na tabela 1, o mais adequado à titulação em questão é o vermelho de metila. 

Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%.

Com base nessas informações, julgue os itens seguintes.

Considerando-se a inexistência de erros sistemáticos, é correto afirmar que a probabilidade de que o valor real da concentração de NaOH esteja no intervalo compreendido entre 0,078 e 0,082 será maior que 95%.

Considere que uma solução de NaOH foi padronizada por meio da titulação, em quadruplicata, com 20,00 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio 0,1000 mol/L e que a concentração média encontrada para a solução de NaOH foi de 0,080 mol/L, com uma estimativa do desvio padrão de ±0,002 mol/L. Considere, ainda, a tabela 1, em que é apresentado o pH de viragem de alguns indicadores ácido-base, e a tabela 2, em que são apresentados os valores do parâmetro t de student para uma probabilidade de 95%. Com base nessas informações, julgue os itens seguintes.

A partir dos resultados obtidos, pode-se inferir que o volume médio da solução de NaOH gasto na titulação é maior que 22,0 mL.

Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco.

Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e mL, para uma leitura de menisco no balão, julgue o próximo item.

O desvio padrão relativo para a concentração da solução de biftalato de potássio preparada é maior que 1,0×10^-4 .

Preparou-se 100 mL de uma solução padrão de biftalato de potássio, de acordo com o seguinte procedimento: (i) pesagem de um béquer vazio em uma balança analítica; (ii) pesagem do béquer contendo 2,0000 g do biftalato na mesma balança; (iii) dissolução do biftalato, por meio da adição de água suficiente ao béquer; (iv) transferência de todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 100,00 mL; (v) preenchimento do balão com água até o menisco.
Considerando as informações acima e que os desvios padrão sejam g, para uma simples leitura na balança utilizada, e , para uma leitura de menisco no balão, julgue os próximos itens.

Caso a solução de biftalato preparada seja usada, posteriormente, na padronização de uma solução básica, a presença de impurezas no biftalato usado para a preparação de sua solução gerará um erro aleatório que, consequentemente, afetará a precisão dos resultados obtidos durante a padronização.

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.

Os complexos de metais de transição com configuração eletrônica d⁹ , tais como o complexo , caracterizam-se pela geometria quadrado planar.

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.

Considerando-se que, a uma dada temperatura T, o sistema acima descrito, no equilíbrio, apresente uma quantidade de íons igual à quantidade de íons e o coeficiente de atividade de todas as espécies iguais a 1, é correto concluir que a concentração de íons será superior a 0,50.

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.

Caso, na reação acima, a coloração amarela torne-se mais intensa ao se aumentar a temperatura do sistema, é correto concluir que a reação será endotérmica no sentido da formação de .

De acordo com a lei de Beer, infere-se do espectro do complexo que, para uma radiação com comprimento de onda igual a 400 nm, a absortividade molar é maior que .

O fato de os espectros acima apresentarem largas bandas de absorção, em vez de linhas ou picos estreitos, demonstra que o equipamento utilizado não possuía monocromador.

A análise espectroscópica do mostra que a razão entre o número de fótons com comprimento de onda igual a 400 nm que atinge o transdutor e o número desses fótons que atinge a amostra é maior do que 0,40.

Em face dos espectros acima apresentados, é correto concluir que o módulo do valor da energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para o complexo é superior a 4,0×10^-19 J.

Considerando-se a teoria do campo cristalino e os espectros acima apresentados, é correto afirmar que a água consiste em um ligante de campo mais fraco que a amônia.

Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies.

De acordo com a nomenclatura sistemática, o composto denomina-se diamintetraaquoniquelato.

Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies.

A constante de equilíbrio K pode ser calculada por meio da expressão K =

Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies.

Nos complexos de coordenação, os ligantes atuam como ácidos de Lewis.

Com base no conjunto de informações acima, julgue os itens que se seguem, referentes aos equilíbrios e às espécies.

Considerando-se que o complexo possui comportamento paramagnético, é correto afirmar que sua geometria é tetragonal distorcida, devido à ocorrência do efeito Jahn-Teller.

A amônia serve como substrato para a síntese de um grande número de substâncias, como aminas e amidas. Merece destaque a ureia, que é largamente empregada como fertilizante e cuja estrutura é apresentada na figura 1. Na figura 2, são apresentados os espectros de infravermelho de duas outras substâncias que podem ser sintetizadas a partir da amônia: a propanamida e a trietilamina, sendo que os espectros não estão apresentados, necessariamente, nessa ordem. Com relação aos derivados da amônia citados e aos espectros apresentados, julgue os itens que se seguem.

A ureia apresenta basicidade mais elevada que a amônia.