Questões de Concurso
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No século XVIII, um monarca europeu recebeu de presente uma barra maciça de um metal com brilho prateado, descrita como sendo platina, um metal extremamente valioso e denso. Suspeitando que pudesse ser uma liga de menor valor ou outro metal prateado, o rei solicitou à sua equipe científica que verificasse a autenticidade do material. Os cientistas realizaram dois procedimentos experimentais simples:
Pesagem: utilizando uma balança de precisão, determinaram que a massa da barra era de 1.785 g.
Medição de Volume: utilizaram o método de deslocamento de líquido, mergulhando a barra em um recipiente graduado contendo água; o nível da água subiu de 200 mL para 370 mL.
Os cientista também utilizaram a Tabela de Massas Específicas a seguir
Com base nos dados experimentais e na Tabela de Massas Específicas, o material da barra era
Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.
Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular
Em um período de 25 dias, São Paulo registrou nove casos e três mortes por intoxicação de metanol após ingestão de bebidas alcoólicas adulteradas. Um dos casos fatais ocorreu na capital paulista e o outro em São Bernardo do Campo, na região metropolitana. A causa das mortes foi confirmada nesse sábado (27/9) pelo Centro de Vigilância Sanitária (CVS). Autoridades suspeitam de que o metanol, solvente bastante utilizado na fabricação de combustível, esteja sendo usado para adulterar bebidas como gin, whisky e vodka.
Disponível em: https://www.metropoles.com/sao-paulo/ metanol-bebida-sp-casos. Acesso em: 11 jan. 2026. Adaptado.
O método que deve ser utilizado para separar o metanol do etanol, presentes na mistura das bebidas adulteradas, é a
Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:
• principal = 4
• de momento angular (secundário) = 0
• magnético = 0
O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o
A reação de combustão do monóxido de carbono é representada pela seguinte equação química:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Considere um estudo dessa reação, realizada a 298 K. A Tabela a seguir apresenta a entropia padrão (Sº) e a entalpia padrão de formação (ΔHº f ) dos participantes da reação nessa temperatura.
A variação de energia livre padrão dessa reação, em kJ/mol, corresponde, aproximadamente, a
Nessa condição:
Qual é a fórmula mínima correta da substância?
A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- A reação de decomposição de NO2 a 383 oC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO2], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.
Sobre as asserções, é correto afirmar que
MnO4 - (aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2 (aq)
A combinação dos elementos químicos enxofre e oxigênio pode gerar a molécula SO3 e o íon SO32-. A molécula de SO3 contém ______ elétrons no nível de valência, enquanto o íon SO32- tem ______. O trióxido de enxofre possui ______ estruturas de ressonância, possuindo ligações mais curtas que as ligações ______ entre os átomos de S e O, enquanto o ______ possui somente uma estrutura de Lewis e apresenta ligações mais longas entre esses átomos.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:
A partir desta informação, é INCORRETO afirmar que, na reação entre
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.
I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.
Está correto apenas o que se afirma em
Considere a reação de nitração a seguir.
Qual é o produto principal obtido nesse processo?
O ciclopentadieno apresenta um pKa anormalmente baixo para um hidrocarboneto, o que é explicado pela grande estabilidade da sua base conjugada, o ânion ciclopentadienila. Essa estabilidade se deve principalmente ao fato de que esse ânion é ______, pois possui ______ elétrons π distribuídos em um sistema contínuo de orbitais______ que se sobrepõem. Além disso, o ânion é estabilizado por ______, o que contribui ainda mais para a facilidade de perda do próton.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
Complete corretamente as lacunas do texto a seguir.
Considere que o substrato 3-bromopentano reaja com etóxido de sódio formando dois produtos de _________________: (E)-pent-2-eno e o (Z)-pent-2-eno. Ambos são formados, porém, o produto _____________ predomina. Nesse sentido, podemos afirmar que essa é uma reação ______________________, já que o substrato produz dois isômeros em quantidades diferentes
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:
Nesse contexto, é correto afirmar que a fórmula da substância X é
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
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