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Q3164177
Química
A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos
de acordo com suas propriedades atômicas e características
periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que
mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação
química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica
e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre
suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.
Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.
Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.
Q3164176
Química
As propriedades físicas e químicas das substâncias são fortemente
influenciadas pela polaridade de suas ligações químicas e pelas
interações intermoleculares resultantes. Compreender essas
interações é fundamental para explicar fenômenos como
solubilidade, ponto de ebulição e viscosidade das substâncias.
Considerando essas informações, é correto afirmar que
Considerando essas informações, é correto afirmar que
Q3164175
Química
A solubilidade dos compostos inorgânicos em água varia
consideravelmente e é um parâmetro crucial para prever a
quantidade máxima de uma substância que pode ser dissolvida
em uma determinada quantidade de água. Dessa forma, o
entendimento da solubilidade de compostos como cloretos,
nitratos e sulfatos torna-se essencial para a manipulação e o uso
correto desses materiais.
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
Q3164174
Química
A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro
e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um
minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção
de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da
pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não
balanceada a seguir:
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
Q3164173
Química
Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns
em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes
e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são
descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal.
Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando
a pressões moderadas e a altas temperaturas.
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de
[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]
Q3164172
Química
As substâncias químicas são classificadas com base em sua
composição e nas ligações que mantêm seus átomos unidos. Elas
podem ser simples, compostas, iônicas, covalentes, polares,
apolares e metálicas.
Com base na fórmula química e na classificação das substâncias, assinale, das alternativas abaixo, a que apresenta corretamente a substância e sua classificação química.
Com base na fórmula química e na classificação das substâncias, assinale, das alternativas abaixo, a que apresenta corretamente a substância e sua classificação química.
Q3164171
Química
As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais
simples entre os átomos dos elementos em um composto químico,
sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula.
Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por
exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já
as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada
elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula
mínima.
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
Q3164170
Química
A velocidade de uma reação depende de diversos fatores, como
a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de
catalisadores e a natureza dos reagentes.
Considere uma reação de formação do óxido nitroso, a 300K.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:
Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:
Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.
Q3164169
Química
O citronelal é um líquido incolor a levemente amarelado, com um
odor cítrico e fresco, frequentemente associado a repelentes de
insetos. Ele é representado pela fórmula a seguir:
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Q3164168
Química
A cal viva (CaO) é amplamente utilizada na correção de solos
ácidos devido à sua capacidade de reagir com a água, formando
hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], que neutraliza o excesso de acidez
do solo. Sabe-se que uma das causas da acidez nos solos é a
presença de ácidos provenientes da chuva ácida, cuja formação
pode estar associada a gases poluentes lançados na atmosfera.
Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157375
Química
O estudo das funções químicas e suas leis é
essencial para entender as interações biológicas.
Sabendo que as proteínas são macromoléculas
compostas por sequências de aminoácidos, como o
modelo de estrutura quaternária de uma proteína, como
a hemoglobina, contribui para sua função no transporte
de oxigênio?
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157370
Química
Avalie os itens sobre a evolução da química e sua contribuição para a biotecnologia:
I. O conceito de alquimia foi um precursor fundamental da química moderna, pois os alquimistas desenvolveram técnicas experimentais de separação e purificação de substâncias.
II. A classificação periódica dos elementos foi essencial para o desenvolvimento de novos materiais, inclusive na biotecnologia, permitindo a criação de biomateriais avançados e fármacos.
III. A química supramolecular, ao estudar interações não-covalentes entre moléculas, trouxe avanços em tecnologias de liberação controlada de medicamentos e materiais inteligentes.
A alternativa correta é:
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157362
Química
Os mecanismos de reações químicas em
bioquímica são essenciais para a compreensão das vias
metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica
e cinética química, analise a velocidade de uma reação
bioquímica exergônica e a influência da presença de
uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a
relação entre a constante de velocidade (k) e a energia
de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius?
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157359
Química
A classificação dos elementos químicos foi
revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada
em propriedades periódicas que são função do número
atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica,
explique por que essa energia tende a aumentar ao
longo de um período e diminuir ao longo de um grupo.
Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua
resposta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Santa Rosa - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |
Q3137362
Química
O processo de Haber-Bosh é o principal método para produção de amônia em escala
industrial. Consiste na combinação de hidrogênio e nitrogênio a condições apropriadas. Considerando
que o rendimento do processo é de 100%, quantas moléculas de amônia são formadas quando
8,40 x 1020 moléculas de gás nitrogênio reagem?
Q3337530
Química
Dados experimentais hipotéticos sobre a velocidade da
reação H2O2 + 2I- + 2 H+ <=> 2 H2O + I2 são
apresentados na tabela a seguir:
De acordo com os dados da tabela, a expressão da lei de velocidade para a reação é:
De acordo com os dados da tabela, a expressão da lei de velocidade para a reação é:
Q3337529
Química
Considere a reação genérica de transesterificação a
seguir e assinale a alternativa que apresenta uma
afirmação correta sobre esse processo:
Q3337527
Química
O gráfico a seguir apresenta a relação entre uma
propriedade periódica e o número atômico dos
elementos químicos:
A propriedade periódica referida no gráfico é:
A propriedade periódica referida no gráfico é:
Q3337524
Química
O mirceno é um monoterpeno responsável pelo gosto
amargo de algumas cervejas e possui a fórmula
estrutural a seguir:
A nomenclatura IUPAC do mirceno é:
A nomenclatura IUPAC do mirceno é:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |
Q3228723
Química
Na tabela são apresentados dados de massa de diferentes substâncias medidas em balanças distintas.
As medidas que apresentam três algarismos significativos são
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