O ácido nítrico é amplamente utilizado na indústria química, tais como: a Indústria Têxtil, de Espumas, de
Tintas e de Embalagens. Um dos processos industriais para a produção de ácido nítrico envolve as seguintes
etapas:
1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.
Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos
elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg
de ácido nítrico é de aproximadamente:

Question

O ácido nítrico é amplamente utilizado na indústria química, tais como: a Indústria Têxtil, de Espumas, de
Tintas e de Embalagens. Um dos processos industriais para a produção de ácido nítrico envolve as seguintes
etapas:
1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.
Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos
elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg
de ácido nítrico é de aproximadamente: Alternativa A: 540 g Ou Alternativa B: 3600 g Ou Alternativa C: 317 g  Ou Alternativa D: 635 g Ou Alternativa E: 270 g

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [D] 635 g fiz todo o cálculo e deu 317g, mas o gabarito é outro. não entendo,  o próprio gabarito comentado do professor deu 317g

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Gabarito comentado

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