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Referente à seguinte reação:
Mg (s) + O2 (g) MgO(s) ------------>
analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. É uma reação de combinação.
II. A molécula de oxigênio é formada por ligação iônica.
III. A queima de 2 mol de Mg(s) resulta em 1 mol de MgO.
IV. O produto da reação é um sólido iônico.
Em relação às seguintes moléculas,assinale a alternativa INCORRETA.
1. Forças de London. 2. Ligação de hidrogênio. 3. Dipolo-dipolo.
( ) H2S ( ) NH3 ( ) I2
Julgue os próximos itens, a respeito de técnicas e procedimentos adotados em laboratório.
I Resíduos de ácidos e de bases, como HCℓ e NaOH, podem ser descartados pela pia se estiverem com pH entre 6,0 e 8,0.
II Erros de paralaxe são medições incorretas causadas por tratamento térmico inadequado a vidrarias de precisão.
III O hidróxido de sódio puro pode ser usado como padrão primário, por ter massa molar definida e precisa.
IV O dicromato de potássio não é considerado padrão primário porque gera resíduos tóxicos.
Assinale a opção correta.
Considerando o gráfico precedente, que ilustra o diagrama de fases
para um composto molecular puro, assinale a opção correta.
sal ΔHsol (kJ/mol) solubilidade em água a 18 ºC (g/100 mL)
LiF +32 0,3
KF +2 92,3
RbF 3 130,6
Considerando os dados na tabela precedente, que lista alguns sais
e seus respectivos valores de entalpia de dissolução (ΔHsol) e
solubilidade, assinale a opção correta a respeito de soluções e
propriedades de soluções.
A tabela a seguir lista as reações de combustão do carbono sólido C(s) como grafite, do gás hidrogênio H2(g) e do gás metano CH4(g). As variações de entalpia (ΔH) para essas reações também estão listadas na tabela.
reação ΔH
C(s) + O2(g) → CO2(g) x
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) y
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) z
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