A alternativa correta é a C - 20g.

O tema central da questão é a preparação de soluções, uma habilidade essencial em química, especialmente em contextos laboratoriais e industriais. Entender como calcular a quantidade de soluto necessário para obter uma concentração específica é crucial para garantir a precisão em experimentos e processos químicos.

Conceito de Solução a Percentual (%): Para soluções, a concentração percentual em massa indica a quantidade de soluto em gramas presente em 100 mL da solução. Assim, uma solução a 2% de Cloreto de Sódio (NaCl) significa que existem 2g de NaCl em cada 100 mL de solução.

Para calcular o quanto de NaCl é necessário para preparar 1L (ou 1000 mL) de uma solução a 2%, usamos a seguinte fórmula:

Massa do Soluto = (Concentração % x Volume da Solução) / 100

Substituindo os valores, temos:

Massa do Soluto = (2 x 1000) / 100 = 20g

Portanto, é necessário 20g de NaCl para preparar 1L de solução a 2%.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 0,2g: Esta quantidade é muito inferior ao necessário, resultando em uma solução de concentração muito menor do que 2%.
• B - 2g: Esta quantidade seria correta para preparar apenas 100 mL de uma solução a 2%, não 1L.
• D - 200g: Esta quantidade é excessiva, resultando em uma solução de concentração muito superior a 2%.

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Resolução

1º Passo. Encontrar a massa existente em 1 L de solução. Sabe-se que 2 % equivale a 2 g de soluto em 100 mL de solução. Logo:

2 g de soluto - 100 mL de solução

x de soluto - 1 000 mL de solução

x = 20 g de soluto

Gabarito C.