Questões de Concurso
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No ensino de química, é sempre recomendável a abordagem da aula expositiva, preferencialmente utilizando-se recursos tecnológicos, como apresentações com projetores.
Tanto nas atividades teóricas como nas experimentais, é imperativo que o professor resolva os problemas para os alunos e mostre a eles que só existe uma resolução possível para cada problema.
Para que as atividades experimentais de química tenham sucesso, é fundamental que a escola detenha espaço físico e condições materiais adequadas para a execução dessas atividades, como um laboratório dotado de diversas substâncias químicas puras e equipamentos adequados para a realização dos experimentos, tais como vidrarias, materiais plásticos, porcelanas, ferragens, balança, estufa, banho-maria e placa de agitação magnética com aquecimento, entre outros.
É consenso entre os especialistas de ensino experimental de ciências que as observações e experimentações dos alunos devem ser livres, ou seja, não sujeitas a ideias apriorísticas.
A resolução de problemas é uma estratégia que contempla a estruturação de atividades de laboratório como investigações ou problemas práticos que o educando deve resolver. Essa estratégia só admite problemas fechados, em que os procedimentos e os recursos são dados pelo professor, cabendo ao aluno a tarefa de tirar suas conclusões.
As tendências teórico-metodológicas modernas para as estratégias de ensino de química incluem: resolução de problemas, relações ciência, tecnologia e sociedade (CTS), linguagem e comunicação em sala de aula, modelos e analogias, concepções espontâneas e conflito cognitivo, aulas experimentais e laboratoriais, uso de novas tecnologias na educação, entre outras.
Para produzir 25,0 mL de solução aquosa de ibuprofeno com concentração igual a 0,50 mol/L, é necessário usar uma massa inferior a 2,0 g desse medicamento.
A reação do ácido 3-fenil propanoico com álcool forma um éster.
A fórmula molecular do precursor do ibuprofeno é C9H10O2.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A lei de velocidade de reações que ocorrem em muitas
etapas é determinada pela reação global e, no caso da
degradação do ozônio, ela é igual a ν = k [O3]
2
[O2]
3
, em que
ν representa a velocidade da reação, k, a constante de
velocidade e [O3] e [O2], as concentrações em quantidade de
matéria de O3 e O2, respectivamente.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A espécie O (g) é o catalisador da reação.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A degradação do ozônio é uma reação de dissociação.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a
energia potencial do complexo ativado for menor que a dos
reagentes.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A etapa II do mecanismo proposto, em que a molécula de
ozônio reage com o oxigênio atômico, é bimolecular.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Se a taxa de produção de oxigênio (d[O2]/dt) for igual a
3,0 × 10−5 mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O3]/dt)
será igual a −2,0 × 10−5 mol/s.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
O hélio é o único gás nobre que não tem 8 elétrons em sua
camada de valência.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
Na tabela periódica moderna, não é utilizada a classificação
semimetais.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
A eletronegatividade é a quantidade de energia envolvida no
processo em que o átomo isolado em seu estado fundamental
recebe um elétron.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
O modelo atômico de Bohr permitiu a Mendeleev
estabelecer a tabela periódica.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
O carbono assume número de oxidação negativo quando
ligado a metais fortemente eletropositivos, como no caso do
CaC2.
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