Considerando a densidade da água d = 1g/mL, o número de Avog...

Alternativa Correta: C - 6 ⋅ 10²³ átomos de H

Explicação do Tema Central:

Esta questão aborda o conceito de quantidade de matéria, com foco no uso do número de Avogadro e em cálculos estequiométricos. Esses conceitos são fundamentais em química, especialmente ao lidarmos com transformações químicas e a composição de substâncias.

Resumo Teórico:

Para calcular quantos átomos de hidrogênio existem em uma certa quantidade de água, precisamos entender que a água (H₂O) é composta por dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio. A densidade da água é de 1 g/mL, o que significa que 9,0 mL de água possuem 9,0 g de massa. Utilizando as massas molares (H = 1 u, O = 16 u), podemos determinar a quantidade de moléculas de água e, em seguida, o número de átomos de hidrogênio.

1. Calculando o número de mols de água:

O peso molecular da água é 18 g/mol (2*H + 1*O = 2*1 + 16). Assim, em 9,0 g de água, temos:

n (mols) = massa / massa molar = 9,0 g / 18 g/mol = 0,5 mol

2. Número de moléculas de água:

Cada mol de qualquer substância contém 6 ⋅ 10²³ partículas (número de Avogadro). Portanto:

Número de moléculas de água = 0,5 mol × 6 ⋅ 10²³ moléculas/mol = 3 ⋅ 10²³ moléculas de H₂O

3. Calculando o número de átomos de hidrogênio:

Cada molécula de H₂O contém 2 átomos de hidrogênio, então:

Número de átomos de H = 3 ⋅ 10²³ moléculas × 2 átomos/molécula = 6 ⋅ 10²³ átomos de H

Justificativa da Alternativa Correta:

A alternativa C é a correta porque o cálculo nos leva a 6 ⋅ 10²³ átomos de hidrogênio em 9,0 mL de água, considerando a densidade e a composição molecular da água.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 1,2 ⋅ 10²⁴ átomos de H: Exagero no cálculo do número de átomos.
• B - 3 ⋅ 10²³ átomos de H: Não considera que cada molécula de água contém dois átomos de hidrogênio.
• D - 1,5 ⋅ 10²³ átomos de H: Calcula incorretamente a quantidade de mols ou moléculas.
• E - 7,5 ⋅ 10²² átomos de H: Subestima o número total de átomos presentes.

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gabarito é pra ser a B

O gabarito correto é o B

cada mL equivale 1 grama, então 9 mL tem 9g

1 mol de H2O = 18g

x mol ----------- 9g =>

x = 0,5 mol

1 mol de H2O contem 2H, então 1 mol de água possui 12 ⋅ 10^23 Hidrogênios, como é meio mol, então a quantidade é 6 ⋅ 10^23