A determinação da concentração de íons cloreto em águas é um importante parâmetro para se medir sua qualidade. Íons cloreto reagem com íons prata, gerando o cloreto de prata insolúvel.

Dados: M (g.mol^-1 ): Ag = 108; Cl = 35,5; N = 14; O = 16.

A partir da estequiometria da reação de precipitação do cloreto de prata, a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 250 mL de uma amostra contendo 250 mg.L^-1 de íons cloreto é:

A classificação e separação das espécies segundo sua função química é uma das atribuições do técnico responsável por um laboratório. Os rótulos nos reagentes importados contêm os nomes originais dos produtos. Nesse sentido, numere a coluna da direita com base na informação contida no rótulo do produto mostrada na coluna da esquerda.

1. Phosphorus pentoxide.

2. Trifluoromethanesulfonic acid, reagent grade.

3. n-Butyllithium solution.

4. Ammonium hexafluorophosphate.

( ) Sal.

( ) Ácido.

( ) Óxido.

( ) Base.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

A carga formal é um importante parâmetro, utilizado como critério para definir a estrutura de Lewis de menor energia. Acerca da estrutura de Lewis (V) da questão anterior, as cargas formais sobre o nitrogênio e oxigênio são, respectivamente:

A cafeína é um alcaloide que tem diversas ações constatadas, como aumento da atenção, perda de sono e, mais recentemente, aumento da memória. Uma amostra de alto grau de pureza de cafeína foi submetida a análise elementar, que forneceu as seguintes porcentagens em massa: C 49,5%; H 5,2%; N 28,9%; O 16,5%.

Dados: M (g.mol^-1 ): C = 12; H = 1; N = 14, O = 16.

Com base no resultado de análise, a fórmula molecular da cafeína é:

A constituição da matéria sempre intrigou o homem. Ao longo da história, diversos modelos para explicar a matéria foram propostos. Esses modelos, na maioria, receberam os nomes dos seus proponentes. A respeito do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Átomo de Dalton.

2. Átomo de Rutherford.

3. Átomo de Bohr.

4. Átomo mecânico-quântico.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons descritos por funções orbitais.

( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.

( ) Partícula indivisível e indestrutível, mesmo durante as transformações químicas.

( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:

1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.

2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.

3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).

4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.

Assinale a alternativa correta.

Na química são utilizadas diversas simbologias e termos com significados bem definidos. Os termos mais fundamentais da química se referem à natureza das espécies. Acerca do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.

1. Substância simples.

2. Composto.

3. Elemento.

4. Mistura.

5. Molécula.

( ) Matéria constituída por dois ou mais componentes que não estão quimicamente combinados.

( ) Matéria constituída por uma única espécie atômica e um conjunto definido de propriedades.

( ) Matéria constituída por um conjunto de um único tipo de átomo que possui mesmo número atômico.

( ) Matéria constituída por duas ou mais espécies atômicas em proporções específicas e um conjunto definido de propriedades.

( ) Matéria constituída por um grupo de dois ou mais átomos mantidos por ligações covalentes.

Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.

Leia a tira e considere as afirmativas a seguir.

1. Os conteúdos dos balões do 2º e do 3º quadrinhos apresentam similaridade em relação à atitude demonstrada no último quadrinho.

2. A expressão “fulano” reporta a uma indeterminação que é coerente com o modo de interação representado na tira.

3. Os verbos “adicionou”, “curtiu” e “comentou” estão em relação de convergência se considerada a referência “Facebook”.

4. O descompasso entre o plano real e o virtual encontra-se sintetizado na contradição representada pelos verbos “adicionou” e “ignorou”.

Assinale a alternativa correta.

Uma solução aquosa comercial de NaOH teve sua concentração determinada pela técnica de titulação ácido-base. Nesse procedimento, uma alíquota de 10,0 mL dessa solução foi completamente neutralizada por 30 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol/L. 
Dado Massa molar do NaOH = 40 g/mol


Nessas condições, a concentração de NaOH, em g/L, na solução comercial é

Uma nanopartícula de ouro metálico tem volume igual a 10 nm³ .

Se a massa específica do ouro é igual a 1,97 x 10⁴ kg/m³ , o número de átomos de ouro presente na nanopartícula é igual a

Dado
Constante de Avogadro = 6 x 10²³ mol ^-1

A análise da composição química de um sal indicou que:

• seu cátion corresponde ao elemento químico de maior raio atômico do bloco s da tabela de classificação periódica dos elementos;

• seu ânion corresponde ao elemento químico de maior energia de ionização do grupo VIIA da tabela de classificação periódica dos elementos.

A fórmula mínima desse sal é

Uma mistura é formada pelos seguintes compostos: BeH₂ , SO₂ , CS₂ , BF₃ e CH₄ . Essa mistura foi submetida a um processo de separação, do qual foi removido o composto que consiste em uma molécula polar.

O composto removido do processo foi o

O hipoclorito de sódio é um sal comumente presente na formulação de produtos de limpeza.

A fórmula química do ânion desse sal é

Em um laboratório foi realizado o preparo de uma solução aquosa de H₂SO₄ diluída. Essa solução foi preparada a partir de uma solução aquosa concentrada do mesmo ácido (com concentração de 98% m/m e densidade de 1,85 g/mL). No preparo da solução, uma alíquota de 20 mL da solução concentrada foi dissolvida em água até completar o volume de 250 mL de solução. A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a

A concentração, em mol/L, da solução diluída é igual a

Dado
massa molar do H₂ SO₄ = 98 g/mol

Um laboratório analisou a água da caixa d’água de uma certa residência que havia sido deixada aberta pelo seu proprietário, recebendo assim a chuva de uma região poluída. Foi recolhida uma amostra de 25 mL, a qual foi neutralizada totalmente por 10 mL de solução 5 x 10^-4 mol/L de hidróxido de sódio.

Supondo que essa contaminação da água seja por um monoácido, a concentração desse monoácido, em mol/L, encontrada na água dessa caixa é igual a

O nitrato de sódio é um sal encontrado na natureza que, quando impuro, pode ser chamado de salitre do Chile. Apresenta um largo emprego na fabricação de fertilizantes, na produção de explosivos, é usado como conservante e, ao reagir com o ácido sulfúrico, produz bissulfato de sódio e ácido nítrico, segundo a equação

NaNO_3(s) + H₂ SO _4(aq) → NaHSO_4(aq)+ HNO_3(aq)

Cinética Química é o estudo da velocidade das reações e dos fatores que a influenciam. Assim sendo, observando as condições especificadas para o salitre do Chile e para o ácido sulfúrico, respectivamente, a opção em que a ve- locidade da reação é mais rápida corresponde a

O nitrato de sódio é um sal encontrado na natureza que, quando impuro, pode ser chamado de salitre do Chile. Apresenta um largo emprego na fabricação de fertilizantes, na produção de explosivos, é usado como conservante e, ao reagir com o ácido sulfúrico, produz bissulfato de sódio e ácido nítrico, segundo a equação

NaNO_3(s) + H₂ SO _4(aq) → NaHSO_4(aq)+ HNO_3(aq)

Uma amostra de salitre do Chile apresentando 85% de pureza reage com excesso de ácido sulfúrico produzindo 315 g de ácido nítrico.

A massa, em gramas, de salitre do Chile empregada no processo é de

Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.

Ao se preparar uma solução tampão, a substância mais indicada para ser adicionada a essa solução de ácido é

Soluções tampões são soluções que resistem a mudanças no pH, seja pela adição de um ácido ou de uma base. A fim de preparar uma solução tampão, um técnico utilizou solução aquosa de ácido acético a 0,1 mol/L que está 1% ionizada para posterior dissolução do sal de seu ânion.

A concentração dos íons acetato e o pH da solução ácida serão, respectivamente,

Funções Químicas são grupos de substâncias que apresentam as mesmas propriedades químicas, ou seja, comportamento químico semelhante frente às reações. Seu sistema de nomenclatura é desenvolvido e mantido atual através da União Internacional de Química Pura e Aplicada, cuja sigla em inglês é IUPAC.

As fórmulas que correspondem ao nitrato de cálcio, ácido fosfórico, hidróxido de amônio e hipoclorito de sódio, são, respectivamente,