Questões de Concurso Comentadas para Professor - Química

Q3130155

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130155 Química

Um professor de química levou os alunos ao laboratório para realizar uma atividade prática, após explicar sobre a solubilidade dos compostos iônicos. Ele queria que os estudantes, através das observações experimentais, desvendassem os resultados. Para isso, descreveu no quadro os procedimentos (etapas) que os estudantes deveriam seguir e fazer:

1. Solução preparada e para ser analisada: uma solução que contém todos os cátions: Ni²⁺, Ag⁺, Sr²⁺ e Mn²⁺.
2. Adicione HCl na solução preparada.
3.Observe a formação de um precipitado.
4. Filtre o precipitado formado e, após a filtração, adicione uma solução de H₂SO₄ na solução resultante.
5.Observe a formação de mais um precipitado.
6. Filtre o precipitado formado e adicione NaOH na solução resultante.

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. O precipitado formado com a adição de HCl na solução é o cloreto de prata.
II. O precipitado formado com a adição da solução de H₂SO₄ é o sulfato de níquel.
III.Não ocorreu formação de precipitado com a adição de NaOH na solução resultante.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

II, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Q3130154

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130154 Química

A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo.

Captura_de tela 2025-01-02 155743.png (386×237)

Captura_de tela 2025-01-02 155743.png (386×237)

Afinidades eletrônicas em kJ/mol para os elementos representativos dos primeiros cinco períodos da tabela periódica.

Sobre a afinidade eletrônica e a imagem, analise as afirmativas a seguir.

I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas porque o elétron adicionado está localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.
II. As afinidades eletrônicas dos elementos do grupo 5A têm subníveis p preenchidos pela metade; o elétron adicionado deve entrar em um orbital que já está ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.
III.Os halogênios, que têm um elétron a menos para preencher completamente o subnível p, apresentam as afinidades eletrônicas mais negativas.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

II, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Q3130153

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130153 Química

A cafeína é uma substância orgânica encontrada em sementes de café, no chá verde, no cacau e no guaraná. Os três métodos mais utilizados para a extração dessa substância são feitos com solventes orgânicos, água e dióxido de carbono. O processo de extração com solventes ocorre por meio do contato entre o material, como o café, e um solvente adequado. É um método muito empregado por apresentar baixo custo e simplicidade:
Captura_de tela 2025-01-02 155627.png (236×192)

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A escolha desse solvente depende do grau de solubilidade entre ele e o composto a ser separado. Sobre os solventes utilizados no processo de extração da cafeína, analise as afirmativas a seguir.

I. O hexano é um solvente utilizado na extração da cafeína.
II. No processo de extração com acetato de etila, é formada uma mistura que pode ser separada por destilação.
III.A cafeína é solúvel em tolueno.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

II, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Q3127466

Q3127466 Pedagogia

Sabemos que o referencial curricular da rede é o documento que define e estabelece, considerando a Base Nacional Comum Curricular (BNCC), os direitos de aprendizagem dos estudantes brasileiros para cada etapa/ano/série da educação básica por meio do desenvolvimento de competências e habilidades. É quase impossível, tendo em vista as dificuldades de aprendizagem, que todos avancem sem algum comprometimento; de outro lado, é importante compreender que não é possível que o estudante avance na escolaridade sem aprender e que, infelizmente, há um acúmulo de defasagens que precisará ser trabalhado. É preciso construir uma trajetória de aprendizagem que dê conta de recompor e interromper a produção de novas defasagens. Para que isso aconteça, a reorganização curricular é indispensável para que os estudantes avancem no desenvolvimento de outras habilidades, devendo ser orientada pelos critérios de:

A

Flexibilidade, individualização e autonomia, pois tais critérios permitem que cada estudante avance em seu próprio ritmo, sem a necessidade de um currículo padronizado.

B

Avaliação contínua, formativa e diagnóstica, pois a avaliação permite identificar as dificuldades dos estudantes e ajustar as práticas pedagógicas de acordo com as necessidades individuais.

C

Essencialidade, pertinência e progressão, pois identifica e seleciona as aprendizagens e as habilidades essenciais do referencial curricular da rede, que estão relacionadas progressivamente entre si.

D

Contextualização, interdisciplinaridade e projetos de aprendizagem, pois tais abordagens permitem que os estudantes estabeleçam conexões entre os diferentes conteúdos com suas experiências de vida.

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Q3127465

Q3127465 Pedagogia

Na etapa do ensino médio, as expectativas dos jovens estudantes frente ao futuro pessoal e profissional tornam-se mais intensas e profundas. A dupla condição de jovem e estudante coloca em discussão uma amplitude de dilemas e anseios, bem como a preparação que a escola proporciona aos jovens para o enfrentamento desses dilemas. O Novo Ensino Médio (NEM) traz o projeto de vida como um dos eixos fundamentais da formação escolar, visto que o desenvolvimento do componente é fundamental tanto para a formação geral básica quanto para a parte diversificada. De acordo com o Referencial Curricular do Ensino Médio, considerando os fundamentos contidos no caderno dos itinerários formativos, o projeto de vida:

I. É construído na relação com os outros, ainda que se manifeste internamente; é fruto de exploração externa.
II. Influencia a vida dos indivíduos, mas também ecoa na vida em sociedade.
III. É um fenômeno psicossocial, que se assenta na intersecção dos saberes individuais e dos valores presentes na cultura na qual nos inserimos, juntamente com a influência de outras pessoas e projetos coletivos.
IV. São dimensionados pela ética e por valores morais preciosos, para a construção de uma sociedade civilizada, em que se concretiza o exercício da cidadania.

Está correto o que se afirma

A

I, II, III e IV.

B

I e II, apenas.

C

III e IV, apenas.

D

II, III e IV, apenas.

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Q3127464

Q3127464 Pedagogia

A Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED-PR) utiliza o Livro Registro de Classe On-line (LRCO) como uma ferramenta essencial para o planejamento e registro das aulas, o que auxilia na organização pedagógica e no acompanhamento do processo de ensino-aprendizagem. Considerando a relação entre o planejamento da aula disponibilizada no LRCO, o atendimento aos objetivos de aprendizagem e o desenvolvimento das habilidades, analise as afirmativas a seguir.

A

A execução do planejamento detalhado no LRCO deve priorizar a quantidade de conteúdos a serem trabalhados, garantindo que todos os objetivos da BNCC sejam cumpridos e que todos os encaminhamentos do currículo do Estado sejam atendidos.

B

O LRCO permite que o professor registre os conteúdos das aulas, mas ele pode estar divergente dos objetivos de aprendizagem, já que o desenvolvimento das habilidades é uma consequência das intervenções docentes e ocorre de forma natural no processo de ensino.

C

A observância do planejamento das aulas no LRCO é fundamental para garantir a coerência entre os conteúdos ministrados e os objetivos de aprendizagem, além de orientar o professor a adotar práticas pedagógicas que favoreçam o desenvolvimento das habilidades nos alunos.

D

O uso do LRCO para o planejamento das aulas prescinde da necessidade de realizar avaliações formativas, pois o registro das atividades no sistema garante o acompanhamento do desenvolvimento dos estudantes em todos os níveis de gestão pedagógica e administrativa.

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Q3127463

Q3127463 Pedagogia

A Secretaria Estadual da Educação entregou nesta quarta-feira (9), em Foz do Iguaçu, no Oeste do Estado, 500 celulares a alunos monitores da rede pública. A solenidade de abertura do programa Aluno Monitor contou com a presença do Secretário da Educação, Roni Miranda, e do diretor de Educação da SEED-PR, Anderfabio dos Santos, e destacou o esforço e o protagonismo dos estudantes. O evento reúne 500 alunos de 32 Núcleos Regionais de Educação (NREs), designados pelo desempenho acadêmico e dedicação ao programa, que inclui mais de 28 mil jovens em todo o estado. Com a participação de mais de 28 mil estudantes, o Programa Aluno Monitor se consolidou como uma das iniciativas mais bem-sucedidas da educação paranaense. Em 2024, 500 alunos foram selecionados entre mais de 10 mil participantes.
(Disponível em: https://www.aen.pr.gov.br/Noticia/. Acesso em: novembro de 2024. Adaptado.)

De acordo com os canais oficiais da SEED Paraná, o principal objetivo do Programa em referência é:

A

Oferecer aos alunos a oportunidade de participar de programas governamentais de intercâmbio e mobilidade estudantil, como o Ganhando o Mundo, ampliando seus horizontes, promovendo a interculturalidade e fomentando o desenvolvimento de uma visão global do mundo.

B

Fortalecer o exercício da liderança e o protagonismo estudantil no espaço educacional, capacitando-os a atuar como agentes transformadores de suas realidades escolares e comunitárias, promovendo uma cultura de participação ativa e corresponsabilidade na construção do conhecimento.

C

Desenvolver habilidades socioemocionais como empatia, resiliência, autoconhecimento, inteligência emocional e trabalho em equipe, promovendo o bem-estar psicológico e a saúde mental dos estudantes, além de fortalecer suas relações interpessoais e sua capacidade de adaptação às diversas situações da vida.

D

Ampliar o repertório de habilidades socioemocionais e técnicas dos participantes, preparando-os para o mundo do trabalho e para a vida adulta, através do desenvolvimento de competências como trabalho em equipe, comunicação eficaz, resolução de problemas e pensamento crítico, alinhadas às demandas do mercado de trabalho contemporâneo.

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Q3127462

Q3127462 Pedagogia

Em uma aula de ciências para o 9º ano do ensino fundamental, a professora propõe uma discussão sobre a evolução das teorias científicas ao longo do tempo, com foco na compreensão de que o conhecimento científico é provisório e influenciado pelo contexto cultural e histórico. Ela começa apresentando exemplos de teorias antigas, como o modelo geocêntrico de Ptolomeu, e discute como o modelo heliocêntrico de Copérnico e as observações de Galileu mudaram essa visão. Em seguida, incentiva os alunos a refletirem sobre como os avanços científicos e as mudanças culturais impactaram o conhecimento científico, evidenciando que as Ciências da Natureza são construções humanas em constante revisão e aprimoramento. A aula destaca o caráter humano do empreendimento científico, mostrando que as teorias e descobertas refletem o contexto e os valores de cada época, uma das competências específicas de ciências previstas na Base Nacional Comum Curricular (BNCC), que estabelece competências gerais e específicas para a educação básica. Considerando a relação entre essas duas dimensões, analise as afirmativas a seguir.

I. As competências específicas são pré-requisitos para o desenvolvimento das competências gerais, uma vez que as primeiras fornecem os conhecimentos e as habilidades básicas necessárias para a construção das segundas.
II. As competências gerais e específicas se desenvolvem de forma isolada, sendo a primeira mais abrangente e a segunda mais específica ao conteúdo de cada área do conhecimento.
III. As competências gerais e específicas se complementam e se desenvolvem de forma inter-relacionada ao longo da escolaridade, com as primeiras orientando o desenvolvimento das segundas e vice-versa.
IV. As competências gerais são desenvolvidas de forma isolada no currículo e não interferem nas competências específicas, que são trabalhadas por disciplina, de acordo com os conteúdos estabelecidos pela BNCC.
V. O desenvolvimento das competências gerais no currículo escolar é integrado ao das competências específicas, de modo que as competências gerais fornecem um fundamento transversal para os conteúdos disciplinares, promovendo uma formação abrangente e contextualizada.

Expressa a dinâmica de desenvolvimento das competências ao longo da escolaridade o que se afirma em

A

I, II, III e IV.

B

III e V, apenas.

C

I, II e V, apenas.

D

II, III e IV, apenas.

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Q3052781

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052781 Química

Uma célula eletroquímica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para produzir a interconversão de energia química e elétrica. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais energia química é convertida em energia elétrica, e as células eletrolíticas, nas quais energia elétrica é convertida em energia química. Considere uma célula eletroquímica baseada na seguinte reação:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

O valor da variação de energia livre, ∆G⁰ e a espontaneidade da reação é:

A

–1,7 x 10⁵ J/mol; reação espontânea.

B

–8,3 x 10⁴J/mol; reação espontânea.

C

1,7 x 10⁵ J/mol; reação não espontânea.

D

8,3 x 10⁴ J/mol; reação não espontânea.

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Q3052780

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052780 Química

Em um laboratório foram feitas cinco experiências para a reação do brometo de t-butila (CH₃)₃CBr com o íon hidróxido, a 55^oC. Os dados das cinco experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1, 2 e 3, em cada uma delas a concentração de OH^–é a mesma e a concentração de (CH₃)₃CBr é variada. Quando a concentração de (CH₃)₃CBr é dobrada, a velocidade dobra e quando a concentração de (CH₃)₃CBr é triplicada, a velocidade triplica. Nas experiências 1, 4 e 5, a concentração de (CH₃)₃CBr é a mesma e a variação da concentração de OH^– não provoca nenhum efeito sobre a velocidade.

(CH₃)₃CBr + OH^– → (CH₃)₃COH + Br^–

Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:

A

V= K [OH^– ]

B

V= K [(CH₃)₃CBr]

C

= K [(CH₃)₃CBr]² [OH^– ]

D

V= K [(CH₃)₃CBr]^3/2 [OH^– ]

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Q3052779

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052779 Química

A área da química, que está preocupada com as velocidades ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química. A cinética química se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o fato de a formação e a depreciação do ozônio na atmosfera superior estarem em equilíbrio, bem como os problemas industriais, como o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Sobre a velocidade que as reações químicas são feitas, analise as afirmativas a seguir.

I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O_2(g), 2 O₃_(g) → 3 O_2(g), é 9 x 10^–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de desaparecimento do O_3(g) é 18 x 10^–4 mol/L.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Q3052778

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052778 Química

As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Elas estão envolvidas em uma grande variedade de processos importantes, incluindo a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. A transferência de elétrons que ocorre durante as reações de oxirredução pode também ser usada para produzir energia na forma de eletricidade. Em outras instâncias usamos a energia para fazer determinados processos não espontâneos ocorrerem. Sobre as reações de oxirredução, analise as afirmativas a seguir.

I. Na reação química As₂S₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO, o nitrogênio sofre redução.
II. Na reação Cl_2(g) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + NaClO_(aq) + H₂O_(l), o cloro sofre, ao mesmo tempo, oxidação e redução, tratando-se, nesse caso, de uma reação de auto-oxirredução.
III. Na equação química MnO₄^- + Fe²⁺_(aq) + H⁺ _(aq) → Mn²⁺_(aq) + H₂O + Fe³⁺_(aq), a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é 24.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Q3052777

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052777 Química

A célula eletrolítica é a célula eletroquímica na qual ocorre a eletrólise. O arranjo dos componentes das células eletrolíticas é diferente do arranjo da célula galvânica. Em geral, os dois eletrodos ficam no mesmo compartimento, só existe um tipo de eletrólito e as concentrações e pressões estão longe das condições-padrão. Em princípio, qualquer pilha (célula) pode ser convertida em célula eletrolítica aplicando-se uma tensão externa oponente superior à tensão produzida pela pilha. Sobre eletrólise, analise as afirmativas a seguir.

I. Na eletrólise do sulfato de sódio, a água é mais facilmente oxidada no ânodo do que o SO₄^- e no catodo as moléculas de água são reduzidas mais facilmente que os íons sódio.
II. Na eletrólise do cloreto de sódio fundido, pode-se obter Cl_2(g) no ânodo.
III. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaF, o F^– será reduzido.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q3052776

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052776 Química

O ferro é, em geral, coberto com um revestimento de pintura ou outro metal, como estanho ou zinco, para proteger sua superfície contra corrosão. Cobrir a superfície com pintura ou estanho é uma maneira simples de prevenir o oxigênio e a água de atingir a superfície do ferro. Se o revestimento é quebrado e o ferro é exposto ao oxigênio e à água, a corrosão começará. O ferro galvanizado, que é o ferro revestido como uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e o zinco são:

Fe²⁺_(aq) + 2 e^– → Fe_(s) E^o = – 0,44 V
Zn²⁺_(aq) + 2 e^– → Zn_(s) E^o = – 0,76 V

Com base nos dados de potencial-padrão de redução das semirreações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O zinco é mais facilmente oxidado e serve como ânodo.
( ) O ferro funciona como cátodo.
( ) O potencial desta pilha é 1,2 V.
( ) O ∆E^o < 0 caracteriza o funcionamento espontâneo da pilha.

A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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Q3052775

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052775 Química

Um catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação química sem ser consumida durante a reação. Os catalisadores biológicos aumentam a rapidez das reações bioquímicas. Um exemplo de catalisador biológico são as enzimas: proteínas que participam de processos biológicos aumentam a rapidez das reações e não são consumidas durante o processo. A ptialina ou amilase salivar, por exemplo, é uma enzima presente na saliva que aumenta a rapidez de quebra do amido presente nos alimentos em moléculas menores. A função de um catalisador a um sistema químico em equilíbrio é aumentar:

A

O calor da reação.

B

A constante de equilíbrio.

C

A energia de ativação da reação.

D

A velocidade da reação na qual o equilíbrio é atingido.

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Q3052774

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052774 Química

As velocidades das reações químicas podem ser extremamente lentas ou extremamente rápidas. O estudo dos fatores que influenciam as velocidades das reações tem aplicações práticas óbvias. Além disso, esse estudo fornece informações valiosas de como as reações químicas ocorrem na realidade:

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com o gráfico, analise as afirmativas a seguir.

I. Existe um intermediário B na reação A → C.
II. A reação total é exotérmica.
III. A etapa B → C é mais rápida.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Q3052773

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052773 Química

A química é, por sua própria natureza, preocupada com a mudança. As reações químicas convertem substâncias com propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades diferentes. Muitos estudos sobre reações químicas dizem respeito à formação de novas substâncias a partir de determinado conjunto de reagentes. Entretanto, é igualmente importante entender com que rapidez as reações ocorrem. As velocidades de reações se estendem sobre uma faixa enorme, a partir das que se completam em frações de segundos, como explosões, aquelas que levam milhares ou até milhões de anos, como a formação dos diamantes e outros minerais na crosta terrestre. Sobre o mecanismo de reação de duas etapas são feitas as seguintes afirmativas:

Imagem associada para resolução da questão

I. O intermediário NO_3(g) é produzido lentamente na etapa 1 e é imediatamente consumido na etapa 2.
II. A lei de velocidade da reação é V = K [NO₂]² .
III. A etapa 2 é muito mais rápida que a etapa 1, isto é K₂>>K₁.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

I, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Q3052772

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052772 Química

O processo de Fritz tornou-se a principal fonte mundial de nitrogênio fixado. Tal processo permitiu aos cientistas sintetizar fertilizantes que aumentaram a produção de grãos, salvando em consequência milhões de pessoas da inanição. Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio. 886 K, a constante de equilíbrio para a reação N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) é 0,226. Como a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio, se as pressões parciais forem P_N2 = 0,52 atm; P_H2 = 0,27 atm; e, P_NH3 = 0,84 atm?

A

Q = 2,1: a reação prosseguirá da esquerda para a direita, formando mais NH₃.

B

Q = 69: a reação prosseguirá da esquerda para a direita, formando mais NH₃.

C

Q = 2,1: a reação prosseguirá da direita para a esquerda, formando mais N₂ e H₂.

D

Q = 69: a reação prosseguirá da direita para a esquerda, formando mais N₂ e H₂.

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Q3052771

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052771 Química

No desenvolvimento de seu processo para produzir amônia, a partir de N₂ e H₂, Haber buscou os fatores que poderiam ser variados para aumentar o rendimento de NH₃. Usando os valores da constante de equilíbrio a várias temperaturas, ele calculou as quantidades de NH₃ formadas no equilíbrio sob várias condições. Observou que a porcentagem de NH₃ presente no equilíbrio diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. Esses efeitos podem ser entendidos em termos de um princípio apresentado por um químico industrial francês – Henri-Louis Le Châtelier. Sobre o princípio de Le Châtelier, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas.
( ) Para a reação PCl_5(g) ⇌ PCl_3(g) + Cl_2(g) ∆H⁰= 87,9 kJ, o equilíbrio se deslocará para direita quando a temperatura for diminuída.
( ) Para a reação N₂O_4(g)⇌ 2NO_2(g), o equilíbrio se deslocará para direita com o aumento da pressão total pela adição de N_2(g).
( ) A remoção de H₂O, 4 NH_3(g) + 3O_2(g) ⇌ 2 N_2(g) + 6H₂O_(g), reduz Q abaixo de K, com formação de produtos à custa dos reagentes.
( ) Na reação 2 SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2 SO_3(g), o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração de SO_2(g).

A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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Q3052770

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052770 Química

A expectativa da eclosão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada busca por compostos de nitrogênio, visto que os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do conflito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fixar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma fonte abundante de compostos para a agricultura e para os armamentos. Uma dificuldade que Haber se deparou foi que as reações empregadas para produzir compostos a partir de nitrogênio não vão até o fim e parecem parar após consumir uma certa quantidade de reagentes. Neste ponto, a mistura atinge o equilíbrio químico. Para conseguir a máxima conversão de nitrogênio em seus compostos, Haber deveria compreender como uma reação se aproxima do equilíbrio para, então, alcança-lo. Sobre equilíbrio químico, é INCORRETO afirmar que:

A

Se Q > K, a reação é espontânea e tem a tendência de se processar na direção dos produtos.

B

Para a decomposição do carbonato de cálcio CaCO₃_(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g), a expressão da constante de equilíbrio é K_p= P_CO2.

C

A constante de equilíbrio de uma reação no sentido inverso é o inverso da constante de equilíbrio da reação no sentido direto.

D

As reações químicas atingem um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade das reações direita e inversa é a mesma e não há mudança de composição.

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