Questões de Concurso Comentadas para Professor - Química

Q541353

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541353 Química

Com relação ao equilíbrio químico e aos fatores que o deslocam, assinale a alternativa CORRETA.

A

Se a constante de equilíbrio K, for alta, então a formação dos produtos é desfavorecida, e quando a mesma for baixa, a formação dos produtos é favorecida.

B

A compressão de uma mistura reacional no equilíbrio tende a deslocar a reação na direção em que reduz o número de moléculas em fase líquida.

C

Aumentando a temperatura de uma reação exotérmica, ocorre um favorecimento da formação de produtos; e aumentando a temperatura de uma reação endotérmica, ocorre um favorecimento da formação de reagentes.

D

Segundo o princípio de Le Chatelier, quando um produto é adicionado a um sistema em equilíbrio, a reação tende a formar reagentes. Quando um produto é removido, mais produto é formado.

E

Quando uma quantidade de reagente é adicionada a um sistema em equilíbrio, a constante de equilíbrio aumenta, favorecendo a formação dos produtos.

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Q541352

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541352 Química

O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.

Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:

A

ácido forte, elevado grau de ionização, H₂SO₃.

B

ácido forte, baixo grau de ionização, H₂SO₄.

C

ácido fraco, baixo grau de ionização, H₂SO₃.

D

ácido fraco, baixo grau de ionização, H₂SO₄.

E

ácido forte, elevado grau de ionização, H₂SO₄

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Q541351

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541351 Química

No começo do século XIX, um número representativo de elementos químicos foi descoberto e observou-se que os mesmos apresentavam semelhanças em suas propriedades. Com a evolução da química ocorreu a necessidade de se organizar os elementos utilizando este quesito. Com isso, surge a elaboração da tabela periódica. Considerando a tabela periódica atual e as propriedades periódicas e aperiódicas, assinale a alternativa CORRETA.

A

A Lei periódica considera que as propriedades dos elementos químicos são funções periódicas de suas massas atômicas.

B

As propriedades físicas como densidade e o ponto de fusão ilustram as propriedades aperiódicas, devido ao fato da complexa relação destas propriedades com a estrutura.

C

Os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são chamados de elementos representativos e os grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10 são considerados elementos de transição interna.

D

Ao longo de um mesmo período ocorre decréscimo do raio atômico. Isto se justifica pelo fato de que os átomos vão aumentando sua carga nuclear.

E

A energia de ionização é definida como a quantidade de energia envolvida no processo em que um átomo isolado gasoso, no estado fundamental, recebe um elétron, formando um íon negativo.

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Q541350

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541350 Química

A busca pela composição, natureza e as transformações da matéria são objetos de estudo da química. Quando queremos entender estes processos, é muito importante compreender como o átomo é organizado. No decorrer da história da química, muitos cientistas contribuíram com modelos que visavam explicar como os átomos estavam organizados. Com base no histórico dos modelos atômicos, analise as afirmativas abaixo identificando com um “V" quais são VERDADEIRAS e com um “F" quais são FALSAS.

( ) Dalton afirmava que os átomos são permanentes e indivisíveis e que as transformações químicas consistem em uma separação, combinação ou rearranjo de átomos. Sua teoria contribuiu para explicação da conservação das massas em uma reação química.

( ) Após lançar o modelo de “pudim de ameixas" o físico inglês J. J. Thomson, anos mais tarde, postulou que os elétrons, carregados negativamente, estavam arranjados em anéis e circundavam completamente em órbitas a esfera positiva.

( ) Rutherford apresentou um modelo de átomo que possuía um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e também toda massa do átomo.

( ) Bohr desenvolveu um modelo atômico no qual postulou a existência de níveis de energia eletrônica quantizada. O mesmo atentou para o fato de que os elementos exibem um espectro de linhas.

Assinale a seguir a alternativa CORRETA, na sequência de cima para baixo:

A

V – V – F – V.

B

V – F – F – V.

C

V – V –V – V.

D

F – F – V – F.

E

F – V – F – V.

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Q541348

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541348 Química

Quando um sal se dissolve em água, a solução pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo da natureza do sal. Sabendo disso, é correto afirmar que a hidrólise do acetato de amônio (NH₄C₂H₃O₂) em água resulta em uma solução:

(Dado: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5 e K_b da amônia = 1,8 x 10^-5).

A

com pH ~ 8,0 em qualquer concentração.

B

com pH ~ 7,0 em qualquer concentração.

C

com pH ~ 5,0 em qualquer concentração.

D

com pH básico.

E

com pH ácido.

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Q541347

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541347 Química

A padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento em análise quantitativa. Sabendo disso, um técnico preparou uma solução de NaOH 0,1 M e padronizou utilizando o biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄), um reagente padrão primário. Para a realização do experimento, o técnico procedeu da seguinte forma: preparou a solução 0,1 M de NaOH e a seguir calculou a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 20 mL de NaOH 0,1 M, encontrando 0,408 g de biftalato de potássio. Posteriormente, ele preparou 3 soluções de biftalato de potássio, contendo cada uma 0,408 g do padrão primário, dissolvidos em 100 mL de água destilada. A essas soluções foram adicionadas 2 gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, cada uma dessas soluções foi submetida à análise titrimétrica com a solução de NaOH preparada. Sabendo que no experimento foram gastos os seguintes volumes de NaOH:

1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH.

2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.

3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.

(Dado: equação da reação, NaOH_(aq) + HOOCC₆H₄COOK_(aq) → NaOOCC₆H₄COOK_(aq) + H₂O_(liq); NaOH = 40,00 g mol^-1 e KHC₈H₄O₄ = 204, 22 g mol^-1).

A concentração da solução de NaOH padronizada é:

A

0,0500 M de NaOH.

B

0,0108 M de NaOH.

C

0,887 M de NaOH.

D

0,0925 M de NaOH.

E

0,112 M de NaOH.

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Q541344

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541344 Química

O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA^- (a 25°C é 1,3 x 10²⁵). Esta forte ligação, aliada à propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é INCORRETO afirmar que:

A

O material de referência certificado CaCO₃ pode ser usado para padronizar o EDTA, ou então verificar a composição do EDTA padronizado.

B

O reagente de uso geral na preparação é o sal dissódico (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O), pois este é mais solúvel em água que o EDTA.

C

O sal dissódico (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O) é comumente encontrado nos laboratórios de Química Analítica e contém cerca de 0,3% de excesso de água. O sal pode ser usado nessa forma com uma correção apropriada para o excesso de água, ou seco a 80 °C até a composição (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂.2H₂O).

D

A solução de EDTA preparada deve ser acondicionada preferencialmente em frasco de vidro devidamente rotulado.

E

Caso não haja CaCO₃, as soluções de EDTA podem ser padronizadas por titulação com uma solução de cloreto de zinco ou sulfato de zinco.

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Q541342

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541342 Química

Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:

A

O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de analito que pode ser medida quantitativamente com precisão.

B

O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável.

C

O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada.

D

O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores e resultados encontrados.

E

O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra.

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Q541341

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541341 Química

O ácido benzoico é um importante precursor para a síntese de muitas outras substâncias orgânicas, incluindo compostos de interesse farmacêutico. Sendo assim, um farmacêutico recebeu em seu laboratório uma amostra de ácido benzoico (C₆H₅COOH) para utilizar na obtenção de alguns medicamentos. Para determinar a pureza da amostra de ácido benzoico, o farmacêutico titulou 0,540 g dessa amostra com solução padronizada de NaOH 0,0854 M, atingindo o ponto de equivalência da titulação ao adicionar 26,47 mL da solução de NaOH. Assumindo que nenhum outro componente da amostra, que não o analito, é capaz de reagir com o titulante, a pureza da amostra benzoica é:

A

62%.

B

43%.

C

55%.

D

90%.

E

51%.

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Q541340

Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |

Q541340 Química

O vinagre, comumente utilizado como tempero no preparo de saladas, é, na verdade, uma solução contendo como principal constituinte o ácido acético (CH3COOH), um ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta. Além de ser utilizado na culinária, na forma de vinagre, o ácido acético é empregado como um importante reagente na indústria química, onde é utilizado na produção de politereftalato de etileno (PET), acetato de celulose e acetato de polivinil. Sabendo da importância do ácido acético na indústria química e alimentícia, pediu-se aos estudantes, em uma aula prática de química, que determinassem o percentual e a molaridade do ácido acético em uma amostra de vinagre comercial. Para realizar o experimento os estudantes transferiram 10 mL da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL, completando o volume com água destilada. Em seguida foram transferidos 10 mL da solução preparada no balão para um erlenmeyer de 125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína e 50 mL de água destilada. Posteriormente, a amostra contida no erlenmeyer foi titulada com solução padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto de equivalência. O procedimento foi efetuado em triplicata, sendo utilizado um volume médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o tratamento dos dados experimentais, os estudantes constataram que a porcentagem e a concentração molar do ácido acético no vinagre analisado eram, respectivamente:

A

4,5 % e 0,75 mol/L.

B

3,6% e 0,063 mol/L

C

4,2 % e 0,075 mol/L.

D

4,0% e 75 mol/L.

E

3,0 % e 0,074 mol/L.

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Q540167

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540167 Biologia

As proteínas desempenham várias funções no organismo humano. É incorreto afirmar quê:

A

a hemoglobina e o colágeno são proteínas que participam do transporte de oxigênio aos tecidos.

B

a elastina é uma proteína presente em órgãos como pulmões, vasos sanguíneos e ligamentos.

C

actina e miosina são proteínas presentes nas células musculares, que estão envolvidas na contração muscular.

D

a insulina é uma proteína formada por duas cadeias de aminoácidos ligados por pontes dissulfeto.

E

proteínas transportadoras especializadas atuam na transferência eficiente de várias moléculas, como íons, açucares, aminoácidos e nucleotídios através das membranas.

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Q540166

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540166 Biologia

Os triglicerídeos têm sido associados a diversas doenças no organismo humano, como pancreatite, e provavelmente a formação da placa ateroesclerótica. É incorreto afirmar quê:

A

os triglicerídeos representam importante fração lipídica da dieta animal, pois correspondem aos óleos vegetais e a gordura animal.

B

os triglicerídeos representam importante fonte de reserva energética para os seres humanos.

C

o metabolismo dos triglicerídeos provenientes da dieta ou armazenados no organismo se inicia pela hidrólise catalisada pelas lipases, originando glicerol e ácidos graxos.

D

os triglicerídeos são formados a partir da esterificação de todas as hidroxilas do glicerol.

E

os triglicerídeos são formados a partir da esterificação de moléculas de colesterol.

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Q540165

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540165 Biologia

Os aminoácidos são precursores de proteínas. Em relação aos aminoácidos, é correto afirmar quê:

A

a estrutura básica de um aminoácido é composta por um carbono assimétrico ligado a: grupo carboxila, grupo amina, átomo de hidrogênio e a uma cadeia lateral ou grupo R, o qual difere entre os aminoácidos.

B

o estado de ionização dos grupos carboxila e amina é semelhante em todos os fluídos do organismo humano.

C

as propriedades das cadeias laterais ou grupo R não interferem na conformação das proteínas, e portanto, de sua função.

D

o organismo humano é capaz de sintetizar todos os aminoácidos.

E

as propriedades ácido-básicas dos aminoácidos não se relacionam as propriedades físicas e químicas das proteínas.

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Q540164

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540164 Biologia

Em relação a estrutura das proteínas é incorreto afirmar quê:

A

as proteínas se diferenciam pela ordem, tipo e número de aminoácido.

B

a hemoglobina é formada por quatro cadeias polipeptídicas e quatro grupos prostéticos heme, no qual o zinco se encontra no estado reduzido.

C

a estrutura terciária é uma conformação tridimensional resultante do enovelamento global da cadeia polipeptídica.

D

a estrutura primária é definida pela sequência de aminoácidos unidos por ligações peptídicas e pela localização das pontes dissulfeto.

E

os dois arranjos locais mais comuns nas proteínas são a alfa-hélice e a beta-folha.

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Q540163

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540163 Biologia

Imagem associada para resolução da questão

A mudança na cor e textura dos ovos após fritura decorre da desnaturação de proteínas. Em relação ao fenômeno de desnaturação das proteínas é incorreto quê:

A

há perda da estrutura tridimensional da proteína, que invariavelmente leva a perda da função, geralmente alterando as estruturas secundária, terciária e quaternária da proteína.

B

os solventes orgânicos atuam primariamente rompendo as ligações hidrofóbicas que mantém estável o núcleo das proteínas globulares.

C

a sequência de aminoácidos da estrutura primária é mantida.

D

é um processo irreversível.

E

algumas proteínas quando desnaturadas se tornam insolúveis.

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Q540162

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540162 Biologia

Os lipídios desempenham várias funções no organismo humano. Em relação a ação específica dos lipídios, é incorreto afirmar que:

A

a Ubiquinona é um isoprenóide que participa do transporte de elétrons nas mitocôndrias

B

após estímulo, a fosfolipase A2 libera ácido araquidônico dos fosfolipídeos de membrana.

C

os ecosainóides estão envolvidos em vários processos biológicos, como inflamação, dor e coagulação sanguínea. São derivados do ácido araquidônico, que é um ácido graxo poliinsaturado que contém 20 átomos de carbono.

D

as prostaglandinas atuam em vários tecidos através da regulação da síntese do mensageiro intracelular 3',5'-AMP cíclico.

E

os mineralocortocóides e os glicocorticóides são duas classes de hormônios esteróides sintetizados na pituitária.

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Q540161

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540161 Biologia

A β-oxidação mitocondrial dos ácidos graxos é uma via importante para produção de energia em animais, vários protistas e bactérias. Em relação a oxidação dos ácidos graxos, é incorreto afirmar quê:

A

a primeira etapa do processo de oxidação dos ácidos graxos saturados no interior das mitocondrias é uma redução a fim de expor grupos funcionais a serem oxidados.

B

a desidrogenação é uma reação catalisada pela Acil- Coenzima A desidrogenase que participa da β-oxidação dos ácidos graxos, e constitui o primeiro passo da β-oxidação.

C

a hidratação é o segundo passo da β-oxidação dos ácidos graxos e a enzima responsável é a enoil-CoAhidratase.

D

a desidrogenação de L-β-hidroxiacil-CoA pela ação da β-hidroxiacil-CoAdesidrogenase é o terceiro passo da β-oxidação de ácidos graxos.

E

a oxidação dos ácidos graxos insaturados requer duas enzimas adicionais, quando comparados aos ácidos graxos saturados, que sejam uma isomerase e uma redutase.

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Q540160

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540160 Biologia

Os lipidos da dieta são absorvidos no trato gastrintestinal, e a seguir, são transportados aos tecidos onde podem se acumular. Em relação à absorção e metabolismo dos lípidos é incorreto afirmar quê:

A

os sais biliares emulsificam os lípidios da dieta.

B

a lipase pancreática realiza a hidrólise sequencial de triacilglicerois a diacilglicerois e monoacilglicerois que são absorvidos pelas células intestinais.

C

os quilomícrons são sintetizados nas células epiteliais intestinais e contém triacilglicerol, éster de colesterol, fosfolipideos e apolipoproteínas.

D

nas paredes dos vasos, a lipoproteína lipase, sintetizada nos tecidos adjacentes promove a quebra do triacilglicerol liberando ácidos graxos e glicerol.

E

a lipase dependente de hormônio transporta os ácidos graxos para o interior das mitocôndrias.

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Q540159

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540159 Biologia

As lipoproteínas são agregados esféricos com os lipídios hidrofóbicos no centro e as cadeias laterais hidrofílicas de aminoácidos e proteínas na superfície. É correto afirmar quê:

A

o VLDL é uma lipoproteína com densidade muito alta.

B

o VHDL é uma lipoproteína com densidade muito baixa.

C

o HDL é composto principalmente por proteínas.

D

o VLDL é constituído principalmente pelos colesterol livre.

E

o LDL é compostos principalmente por triglicerídeos.

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Q540158

Ano: 2015 Banca: IF-PA Órgão: IF-PA Prova: IF-PA - 2015 - IF-PA - Professor - Bioquímica |

Q540158 Biologia

O colesterol é sintetizado principalmente no fígado em vertebrados, pequena fração é incorporada nos hepatócitos e o restante exportada sob as seguintes formas:

A

ácidos biliares e cisteina.

B

ácidos biliares e esteres do colesterol.

C

frutose e glicose.

D

ésteres do colesterol e glicose.

E

glutamato e esteres do colesterol.

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