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Q1212481
Noções de Informática
Considerando os conceitos, os aplicativos e as ferramentas referentes a redes de computadores, julgue o item que se segue.
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Q1206665
Técnicas em Laboratório
Na análise microscópica dos cortes histológicos, a presença de artefatos pode resultar na interpretação errônea dos fragmentos analisados. Assinale a alternativa que NÃO apresenta um possível artefato.
Q1206647
Técnicas em Laboratório
Analise as assertivas abaixo em relação ao procedimento de preparação de cortes histológicos:
I. O processo de fixação das células ou dos fragmentos de tecidos tem como finalidade evitar a digestão dos tecidos por enzimas existentes nas próprias células ou por bactérias.
II. No processo de fixação por método químico, é utilizada solução de formaldeído 4% ou glutaraldeído.
III. A inclusão dos tecidos pode ser feita em parafina ou algumas resinas plásticas.
IV. A obtenção de cortes histológicos a partir de tecidos fixados por métodos físicos (congelamento) é feita em micrótomos
Quais estão corretas?
I. O processo de fixação das células ou dos fragmentos de tecidos tem como finalidade evitar a digestão dos tecidos por enzimas existentes nas próprias células ou por bactérias.
II. No processo de fixação por método químico, é utilizada solução de formaldeído 4% ou glutaraldeído.
III. A inclusão dos tecidos pode ser feita em parafina ou algumas resinas plásticas.
IV. A obtenção de cortes histológicos a partir de tecidos fixados por métodos físicos (congelamento) é feita em micrótomos
Quais estão corretas?
Q1197053
Química
Para uma aula de síntese de acetona será necessário preparar uma solução aquosa de dicromato de potássio 0,05 mol/L. O laboratório dispõe apenas de dicromato de potássio hexahidratado. Calcule a massa do reagente necessário para preparar 2 litros da citada solução e assinale a alternativa que apresenta o resultado obtido, em gramas.
Q1187949
Química
Os rótulos de produtos químicos utilizam cores específicas para indicar o tipo de perigo que eles possuem. Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando as cores às classes específicas de risco.
Coluna 1 1. Azul. 2. Vermelho. 3. Amarelo. 4. Branco.
Coluna 2 ( ) Risco de incêndio ou inflamabilidade. ( ) Risco para a saúde ou tóxico. ( ) Reatividade com água ou perigo de contato. ( ) Produto químico reativo ou instável.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Coluna 1 1. Azul. 2. Vermelho. 3. Amarelo. 4. Branco.
Coluna 2 ( ) Risco de incêndio ou inflamabilidade. ( ) Risco para a saúde ou tóxico. ( ) Reatividade com água ou perigo de contato. ( ) Produto químico reativo ou instável.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Q1183359
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Um erro bastante comum na determinação potenciométrica do pH com eletrodos de vidro é o erro ácido, causado, principalmente, pela saturação da membrana porosa de vidro com íons H+. Esse tipo de erro gera leituras de pH com resultados superiores aos reais.
Um erro bastante comum na determinação potenciométrica do pH com eletrodos de vidro é o erro ácido, causado, principalmente, pela saturação da membrana porosa de vidro com íons H+. Esse tipo de erro gera leituras de pH com resultados superiores aos reais.
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586183
Administração Geral
ISO 9001 é um Sistema de Gestão da Qualidade (SGQ) standard que exige que uma dada organização satisfaça as suas
próprias exigências e as dos seus clientes e reguladores. Tem como meta a melhoria contínua do sistema de gestão da
qualidade. Com relação à gestão da qualidade, pode-se dizer que o termo controle de qualidade refere-se à:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586182
Química
A cromatografia é uma técnica de separação. Fundamentalmente, um fluido contendo um conjunto de substâncias dissolvidas
(fase móvel) passa através de um solido ou um líquido adsorvido no sólido (fase estacionária). A cromatografia gasosa é uma
das técnicas analíticas mais utilizadas. Entretanto, a grande limitação deste método é:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586181
Química
A informação gravimétrica reveste-se de primordial importância em diversas áreas das ciências da Terra, como por exemplo
na Geodésia (estudo da forma -geóide- e dimensões da Terra), na Geologia (investigação de estruturas geológicas) e na
Geofísica (prospecção mineral). A técnica gravimétrica onde o analito é separado de uma solução da amostra como um
precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada é chamada de:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586180
Química
Dois métodos básicos são empregados para estabelecer a concentração de soluções padrão: o método direto (utiliza padrão
primário) e o método da padronização (utiliza solução padrão secundário). A concentração de uma solução padrão
secundário está sujeita a incertezas maiores que a da solução padrão primário. Então, se houver escolha, as soluções serão
mais bem preparadas por meio do método direto. Supondo que se queira preparar 2,00 L de AgNO3 com concentração de
0,05 mol/L a partir de um sólido com grau padrão primário, a quantidade de AgNO3 a ser dissolvida será (Dados: Massa
molar de AgNO3 = 169,87 g/mol)
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586179
Química
A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos à temperatura ambiente. O princípio
deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o
material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação
de cristais, chamando-se, então, de cristalização, e, se for rápida, chamando-se de precipitação. O crescimento lento dos
cristais, camada por camada, produz um produto puro, fazendo com que as impurezas fiquem na solução. Quando o
esfriamento é rápido, as impurezas são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. Assim, o fator
crítico na recristalização é a escolha do solvente. Na técnica de recristalização, um solvente pode ser classificado como bom
quando:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586178
Química
Óleo essencial pode ser uma designação que se aplica a óleos estéreos ou voláteis, constituídos de misturas complexas de
substâncias de variada função química, presentes em diversas partes dos vegetais: difundidos por toda a parte aérea da planta.
Esses óleos possuem grande importância industrial, e são empregados nas indústrias de perfumaria, cosmética, alimentícia e
farmacêutica, sendo geralmente os componentes de ação terapêutica de plantas medicinais. Em sua maioria são obtidos por
destilação. A figura abaixo contém a aparelhagem clássica de uma técnica bastante utilizada para a extração de óleos
essenciais em laboratório, sendo a técnica conhecida como:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586177
Química
Os resíduos químicos dos Institutos e Departamentos de Química das Universidades se diferenciam daqueles gerados em
unidades industriais por apresentarem baixo volume, mas grande diversidade de composições, o que dificulta a tarefa de
estabelecer um tratamento químico e/ou uma disposição final padrão para todos. No caso específico de Biossegurança em
laboratórios biomédicos e microbiológicos, todas as culturas, colônias e outros resíduos deverão ser descontaminados antes
de serem descartados. Dentre os métodos físicos de esterilização na área de Biossegurança, o mais utilizado para o nível de
biossegurança 1 é a esterilização:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586176
Química
Química Verde é uma nova visão do problema ambiental e considera que, fundamentalmente, é preciso buscar uma
alternativa que evite ou minimize a produção de resíduos, em detrimento do tratamento do resíduo no fim da linha de
produção ("end of pipe"). Dentre os princípios da Química Verde, aquele que combate o uso de grupos bloqueadores,
proteção/desproteção, modificação temporária por processos físicos e químicos, porque podem gerar resíduos é:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586175
Química
O efeito estufa é um fenômeno natural e possibilita a vida humana na Terra. Quando existe um balanço entre a energia solar
incidente e a energia refletida na forma de calor pela superfície terrestre, o clima se mantém praticamente inalterado.
Entretanto, o balanço de energia pode ser alterado devido às mudanças na concentração de gases de efeito estufa na
atmosfera, decorrente da poluição. Dentre os principais gases de efeito estufa regulados pelo Protocolo de Quioto, aquele que
é utilizado como referência para classificar o poder de aquecimento global dos demais gases de efeito estufa é o:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586174
Química
O carbeto de cálcio apresenta fórmula química CaC2. É usado em alguns tipos de maçaricos oxi-acetilênicos, nos quais reage
com a água produzindo acetileno (etino) que é usado na fabricação dos seguintes materiais: explosivos, solventes industriais
e plásticos de borracha sintética. Este composto também é empregado na síntese de compostos orgânicos como ácido acético
(oxidação) e álcool etílico (redução). O acetileno ao ser hidratado se converte em etanal, o qual pode sofrer oxidação
(obtendo o composto X) ou redução (obtendo o composto Y). Se X e Y são compostos orgânicos oxigenados, a nomenclatura
oficial da IUPAC do composto orgânico z, resultante da reação de X com Y é:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586170
Química
A qualidade dos combustíveis é verificada por meio de testes específicos que revelam se os produtos estão de acordo com as
especificações estabelecidas pela Agência Nacional do Petróleo -ANP e, também se houve adição ilegal de solventes. O teste
de teor de álcool presente na gasolina, conforme disposto na Resolução ANP nº 9, de 7 de março de 2007 é feito com solução
aquosa de cloreto de sódio ( NaCl) na concentração de 10% p/v. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:
T= (A X 2) +1, Onde: T = Teor de álcool na gasolina e A = aumento em volume da fase aquosa. Considerando um teor
permitido de álcool na gasolina de 25%, pode-se dizer que uma amostra analisada pelo Teste da Proveta ao obter um
aumento em volume de 30 mL da fase aquosa:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586169
Química
Texto associado
Alguns dizem que o hidrogênio é o combustível do futuro. Além do alto poder calorífico, o produto da combustão é água,
não poluente portanto. Os métodos mais comuns de preparação do hidrogênio em laboratório são a reação de ácidos diluídos
com metais ou a de um álcali com alumínio, tendo como exemplos, respectivamente:
Zn + H
2SO4 → ZnSO4 + H2
2Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3H2
Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do
sal do exemplo acima são, respectivamente:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586168
Química
Texto associado
Em meados do século XVIII, começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas. A
origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. As chamas podem ser
usadas para a identificação qualitativa de cátions, ilustrando o uso dos testes de chama. A tabela abaixo reúne uma coloração
típica de chamas, devido à presença de alguns cátions em estado excitado.
Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado
Elemento Cor da chama Elemento Cor da chama
Antimônio Azul-esverdeada Cobre Verde
Arsênio Azul Estrôncio Vermelho-tijolo
Bário Verde-amarelada Lítio Carmin
Cálcio Alaranjada Potássio Violeta
Chumbo Azul Sódio Amarela
Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado
Elemento Cor da chama Elemento Cor da chama
Antimônio Azul-esverdeada Cobre Verde
Arsênio Azul Estrôncio Vermelho-tijolo
Bário Verde-amarelada Lítio Carmin
Cálcio Alaranjada Potássio Violeta
Chumbo Azul Sódio Amarela
(Revista Química Nova na Escola, N23, maio, 2006.)
Dessa forma, a coloração típica de chamas pode ser explicada pelo:
Ano: 2014
Banca:
FUNRIO
Órgão:
IF-BA
Prova:
FUNRIO - 2014 - IF-BA - Técnico de Laboratório - Química |
Q586167
Química
De um modo geral, no laboratório, os reagentes não são misturados na exata proporção exigida pelas reações químicas. Ao contrário, é comum o excesso de um dos reagentes, geralmente o mais barato. Considerando que o iodeto de alumínio é formado pelo aquecimento de alumínio em presença de iodo, representamos esta reação através da equação:
Al(s) + I2(s) → AlI3(s)
Com base nessas informações, partindo-se de 1,40 moles de Al e 3,00 moles de I₂, o reagente limitante e o rendimento teórico do produto serão respectivamente:
Al(s) + I2(s) → AlI3(s)
Com base nessas informações, partindo-se de 1,40 moles de Al e 3,00 moles de I₂, o reagente limitante e o rendimento teórico do produto serão respectivamente:
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