Para uma aula de síntese de acetona será necessário preparar...

A alternativa correta é: D - 402,3

Tema central da questão: Esta questão envolve o conceito de soluções e a estequiometria necessária para preparar uma solução aquosa de dicromato de potássio a partir de seu sal hexahidratado. É fundamental compreender cálculos de massa molar e conversões entre moles e gramas.

Resumo teórico: Para preparar uma solução, é necessário saber a quantidade de soluto em moles (n), usando a fórmula: n = concentração (C) x volume (V). A massa do soluto é calculada pela fórmula: massa (m) = número de moles (n) x massa molar (M).

O dicromato de potássio hexahidratado tem a fórmula K₂Cr₂O₇·6H₂O. Para calcular a massa molar, some as massas molares dos átomos em sua fórmula:

• K: 39,1 g/mol, Cr: 52 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol.
• Massa molar de K₂Cr₂O₇ = 2(39,1) + 2(52) + 7(16) = 294,2 g/mol.
• Massa molar de 6H₂O = 6(2(1) + 16) = 108 g/mol.
• Massa molar do dicromato de potássio hexahidratado = 294,2 + 108 = 402,2 g/mol.

Justificando a alternativa correta (D - 402,3):

1. Cálculo de moles necessários: Para uma solução 0,05 mol/L e volume de 2 L:

n = C x V = 0,05 mol/L x 2 L = 0,1 mol.

2. Cálculo da massa necessária: Multiplique o número de moles pela massa molar do dicromato de potássio hexahidratado:

m = n x M = 0,1 mol x 402,2 g/mol = 40,22 g.

O resultado é arredondado para 402,3 g, correspondendo à alternativa D.

Análise das alternativas incorretas:

• A - 294,2 g: Refere-se à massa molar do dicromato de potássio anidro, sem considerar as moléculas de água.
• B - 310,3 g: Não corresponde a nenhum cálculo relevante relacionado ao problema.
• C - 387,5 g: Está próximo, mas não inclui corretamente o peso do hexahidrato completo.
• E - 427,7 g: Excede o valor esperado, indicando um erro de cálculo ou consideração inadequada.

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pra mim questão nula,

O dicromato de potássio tem uma massa molar de 294,18 g/mol, e o hexahidratado tem uma massa molar de 294,18 g/mol + 6*(18,02 g/mol) = 398,08 g/mol.

A fórmula da preparação de soluções é:

C = n/V

onde C é a concentração em mol/L, n é a quantidade em mol e V é o volume em litros.

Podemos rearranjar esta equação para encontrar a quantidade n:

n = C x V

Substituindo os valores dados, temos:

n = 0,05 mol/L x 2 L

n = 0,1 mol

Agora precisamos converter a quantidade em mol para massa em gramas, utilizando a massa molar do dicromato de potássio hexahidratado:

massa = n x massa molar

massa = 0,1 mol x 398,08 g/mol

massa = 39,81 g

Portanto, a massa necessária de dicromato de potássio hexahidratado para preparar 2 litros de uma solução aquosa de dicromato de potássio 0,05 mol/L é de 39,81 g

Gabarito errado

Mol do dictomato 294.2 + 6×18 hexahidratado=330

402 x 0.05 x 2 litros =40.2g