Questões de Provas - Questões de Concursos - Página 8

Q3896777

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896777 Química

Considere a reação:

NH₃(aq) + H₂O(L) ⇄ NH₄+(aq) + OH^– (aq)

Assinale a alternativa correta.

A

OH^– é um ácido conjugado

B

H₂O atua como base de Brønsted

C

NH₃ atua como base de Brønsted

D

NH₃ atua como ácido de Arrhenius

E

NH₄⁺ é uma base conjugada

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

teste

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

teste

Q3896776

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896776 Química

Um elemento químico pertencente ao segundo período da Tabela Periódica forma compostos estáveis com, no máximo, quatro ligações covalentes, enquanto seu análogo do terceiro período forma espécies como PX₅.

A explicação mais adequada para esse comportamento distinto é:

A

O maior raio atômico isoladamente.

B

A ausência de orbitais d energeticamente acessíveis no segundo período.

C

A maior eletronegatividade do elemento do terceiro período.

D

A menor energia de ionização do elemento do segundo período.

E

A maior afinidade eletrônica do elemento do terceiro período.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

teste

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

teste

Q3896775

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896775 Química

Considere a afirmação a seguir, frequentemente encontrada em interpretações equivocadas de fenômenos químicos:

“Uma reação química não ocorre espontaneamente porque é exotérmica.”

À luz das leis empíricas da Termodinâmica, essa afirmação é:

A

Correta apenas em temperaturas elevadas.

B

Correta, uma vez que reações exotérmicas são sempre não espontâneas.

C

Incompleta, pois depende exclusivamente da variação de entropia.

D

Incorreta, pois exotermia garante espontaneidade em qualquer condição.

E

Incorreta, pois a espontaneidade de uma reação depende do sinal de ΔG, e não exclusivamente do caráter exotérmico.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

teste

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

teste

Q3896774

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896774 Química

Em um experimento de cinética química, a velocidade inicial de uma reação genérica A + B → produtos foi medida para diferentes concentrações iniciais dos reagentes, conforme a tabela:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados, a lei de velocidade da reação é:

A

v = k[A].

B

v = k[B].

C

v = k[A]².

D

v = k[B]².

E

v = k[A][B].

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

teste

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

teste

Q3896773

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896773 Química

Em um laboratório forense, uma reação reversível é utilizada para identificação de uma substância. O sistema atinge o equilíbrio químico à temperatura constante.

Nessa condição:

A

A reação direta é interrompida.

B

O valor da constante de equilíbrio é igual a 1.

C

As velocidades das reações direta e inversa são iguais.

D

As concentrações dos reagentes e produtos são iguais.

E

O equilíbrio pode ser deslocado apenas pela adição de catalisador.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

teste

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

teste

Q3896772

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896772 Química

Durante a análise de um artefato incendiário, o perito avalia a viabilidade energética de uma reação química envolvida no processo de combustão.

Assinale a alternativa correta considerando os conceitos da termodinâmica química.

A

Reações exotérmicas apresentam variação de entalpia positiva.

B

A energia livre de Gibbs positiva indica que a reação é espontânea.

C

Reações espontâneas ocorrem sempre com aumento de entropia do sistema.

D

Uma reação é espontânea quando a variação da energia livre de Gibbs é negativa.

E

A entropia mede a quantidade total de energia interna do sistema.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Treine mais com um simulado focado no seu concurso. Criar simulado

teste

Parabéns! Você acertou!

Está mandando bem! Treine mais em um simulado completo. Criar simulado

teste

Q3896771

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896771 Química

Durante a análise pericial de um recipiente contendo um gás ideal em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), um perito verifica que a amostra possui massa igual a 11,0 g e ocupa um volume de 5,6 L.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, a quantidade de matéria do gás e sua massa molar.

A

0,25 mol • 22 g/mol

B

0,25 mol • 44 g/mol

C

0,50 mol • 22 g/mol

D

0,50 mol • 44 g/mol

E

1,00 mol • 11 g/mol

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Errou um tema comum da banca? Veja o que mais costuma cair no Raio-X. Ver raio-X

teste

Parabéns! Você acertou!

Essa questão segue o padrão da banca! Veja o que mais costuma cair. Ver raio-X

teste

Q3896770

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896770 Química

Em uma investigação pericial, duas reações químicas distintas apresentam valores igualmente negativos de energia livre de Gibbs (ΔG < 0), indicando que ambas são termodinamicamente espontâneas. No entanto, observa-se experimentalmente que uma ocorre rapidamente, enquanto a outra se processa de forma extremamente lenta à temperatura ambiente.

Essa diferença no comportamento reacional é explicada, principalmente, pela:

A

Diferença na energia de ativação.

B

Variação na entalpia dos reagentes.

C

Alteração na constante de equilíbrio.

D

Diferença no número de mols gasosos.

E

Natureza endotérmica da reação lenta.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

teste

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

teste

Q3896769

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896769 Química

Uma solução aquosa utilizada em um procedimento pericial contém 1 mol de cloreto de sódio completamente dissociado em meio aquoso e 9 mol de água como solvente.

Considerando a dissociação total do eletrólito e desprezando efeitos de atividade, a fração molar da água nessa solução é de, aproximadamente:

A

0,75, considerando associação iônica significativa.

B

0,82, valor obtido pela razão entre os mols de água e o total de espécies químicas presentes na solução.

C

0,90, considerando apenas a quantidade de solvente.

D

0,95, assumindo dissociação parcial do sal.

E

0,97, desconsiderando completamente a presença do soluto.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

teste

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

teste

Q3896768

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896768 Química

Considere o equilíbrio gasoso abaixo, frequentemente discutido em análises envolvendo sistemas reacionais confinados:

N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g)

Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:

A

Para a esquerda, favorecendo a formação de N₂O₄.

B

Para a direita, devido ao aumento da frequência de colisões.

C

No sentido de aumentar o valor da constante de equilíbrio.

D

De modo a alterar a constante de equilíbrio do sistema.

E

Sem qualquer efeito, pois a reação envolve apenas gases.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

teste

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

teste

Q3896767

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896767 Química

Em análises químicas forenses, a oxidação do íon oxalato por permanganato de potássio em meio ácido é frequentemente empregada como método indireto para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.

A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:

MnO₄⁻+C₂O₄²⁻ → Mn₂+ + CO₂

Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:

A

1

B

2

C

3

D

5

E

8

Q3879108

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879108 Química

Uma certa substância é composta de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz 1,024g de CO² e 0,418 g de H₂O.

Qual é a fórmula mínima correta da substância?

A

CH₂O

B

C₃H₆O₂

C

C₂H₄O

D

C₃H₆O

E

C₅H₁₀O₂

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Esse erro também aparece no seu Resumão. Veja o que melhorar

teste

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto está no seu Resumão. Ver Resumão da semana

teste

Q3879107

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879107 Química

Em uma reação de decomposição NO₂ → NO + O₂ a 383 ^oC, os dados a seguir são obtidos.
Imagem associada para resolução da questão

A partir do tratamento dos dados, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.

I- A reação de decomposição de NO₂ a 383 ^oC é de primeira ordem
PORQUE
II- o gráfico do inverso da concentração, 1/[NO₂], em função do tempo, fornece aproximadamente uma reta.

Sobre as asserções, é correto afirmar que

A

as duas são falsas.

B

a primeira é falsa e a segunda é verdadeira.

C

a primeira é verdadeira e a segunda é falsa.

D

as duas são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.

E

as duas são verdadeiras, mas a segunda não justifica a primeira.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

teste

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

teste

Q3879106

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879106 Química

Após o balanceamento da equação química a seguir em meio ácido, é correto afirmar que
MnO₄ - (aq) + C₂O₄^2-(aq) → Mn₂+(aq) + CO₂ (aq)

A

o coeficiente estequiométrico do agente redutor é 2.

B

o coeficiente estequiométrico do agente oxidante é 16.

C

A soma de todos coeficientes estequiométricos é igual a 43.

D

A soma dos coeficientes estequiométricos dos agentes oxidante e redutor é igual a 21.

E

A soma dos coeficientes estequiométricos das espécies que apresentam o átomo que sofreu redução é igual a 15.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

teste

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

teste

Q3879104

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879104 Química

Complete as lacunas do texto.

A combinação dos elementos químicos enxofre e oxigênio pode gerar a molécula SO₃ e o íon SO₃^2-. A molécula de SO₃ contém ______ elétrons no nível de valência, enquanto o íon SO₃^2- tem ______. O trióxido de enxofre possui ______ estruturas de ressonância, possuindo ligações mais curtas que as ligações ______ entre os átomos de S e O, enquanto o ______ possui somente uma estrutura de Lewis e apresenta ligações mais longas entre esses átomos.

A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é:

A

16 / 18 / três / duplas / íon sulfito

B

24 / 26 / duas / duplas / íon sulfato

C

24 / 26 / duas / simples / íon sulfato

D

16 / 18 / três / simples / íon sulfito

E

24 / 26 / três / simples / íon sulfito

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Treine mais com um simulado focado no seu concurso. Criar simulado

teste

Parabéns! Você acertou!

Está mandando bem! Treine mais em um simulado completo. Criar simulado

teste

Q3879103

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879103 Química

Um elemento químico que pode existir em diversos estados de oxidação é melhor representado como semirreações em um único diagrama. Para o Fe, pode-se obter o diagrama a seguir, em que o E^o para cada semirreação é dado em V.
Imagem associada para resolução da questão

Sobre o diagrama, é correto afirmar que

A

o E^o = 0,057 V é calculado a partir da equação ∆G=-nFE^o

B

os potenciais das semirreações podem ser somados em todos os casos.

C

as energias livres de Gibbs não podem ser somadas em todos os casos.

D

os potenciais das reações completas não podem ser somados, assim como nas semirreações.

E

os valores se tornam progressivamente mais negativos da espécie FeO₄^2- a Fe; logo, os íons Fe³⁺ e Fe²⁺ não são estáveis frente ao desproporcionamento.

Q3879102

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879102 Química

Ligações iônicas e covalentes são dois tipos extremos de ligação. Porém, quase sempre as ligações formadas são de caráter intermediário, que podem ser explicadas em termos de poder polarizante e polarizabilidade.

Nesse sentido, é correto afirmar que uma combinação de fatores que favorece a covalência é

A

um íon positivo grande e um íon negativo pequeno.

B

um íon positivo pequeno e um íon negativo grande.

C

cargas baixas em ambos os íons de tamanhos equivalentes.

D

um íon positivo com configuração eletrônica de um gás nobre.

E

um íon positivo com polarizabilidade maior do que um íon negativo.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

teste

Parabéns! Você acertou!

Compare seu desempenho com quem faz o mesmo concurso. Ver concorrência

teste

Q3879100

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879100 Química

Na teoria dos orbitais moleculares (TOM), os elétrons de valência são associados a todos os núcleos da molécula. Associe corretamente a distribuição eletrônica pelos orbitais moleculares (cujos orbitais moleculares degenerados não estão separados por vírgula) à molécula correspondente.

DISTRIBUIÇÕES ELETRÔNICAS
1. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², π2p_y² π2p_z², σ2p_x²
2. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y¹ π*2p_z¹
3. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y ² π2p_z², π*2p_y² π*2p_z²
4. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y² π*2p_z¹
5. σ1s², σ*1s², σ2s², σ*2s², σ2p_x², π2p_y² π2p_z², π*2p_y¹ π*2p_z⁰

MOLÉCULAS
( ) O₂
( ) NO
( ) O₂ ^2-
( ) CO
( ) O₂ ^-

A sequência correta dessa associação é:

A

3, 5, 2, 1, 4.

B

3, 1, 2, 5, 4.

C

2, 4, 3, 5, 1.

D

2, 5, 3, 1, 4.

E

4, 1, 2, 5, 3.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja como esse erro impacta seu desempenho geral. Ver estatísticas

teste

Parabéns! Você acertou!

Esse acerto melhora seu desempenho! Veja suas estatísticas

teste

Q3879099

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879099 Química

“O cobre representa 7,9% da produção mineral comercializada no Brasil, de acordo com a Agência Nacional de Mineração (ANM), mas o País detém apenas 1,8% dos recursos conhecidos globalmente. O modelamento de potencial mineral para o sul do cráton amazônico executado pelo SGB-CPRM mostrou que, além das áreas conhecidas no Tapajós e Alta Floresta, ainda há grande potencial para novas descobertas de cobre e ouro em outras regiões.”
Disponível em https://www.brasilmineral.com.br/noticias/novo-mapa-sobre-ouro-e-cobre-na-amazonia. Acesso em 01 dez. 2025.

Considerando que o elemento químico “cobre” possui uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u) e 30,91% de 65Cu (massa = 64,95 u), informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma com relação à determinação de massas atômicas.

( ) A massa atômica calculada do átomo de cobre é 63,55 u.
( ) A abundância isotópica é utilizada no cálculo da massa atômica.
( ) O número de massa não é utilizado no cálculo da massa atômica.
( ) O cálculo da massa atômica é feito com a média aritmética simples das massas dos isótopos.

De acordo com as afirmações, a sequência correta é:

A

F, V, V, V.

B

V, V, V, F.

C

F, F, F, V.

D

V, F, V, F.

E

V, V, F, F.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Salve essa questão em um caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

teste

Parabéns! Você acertou!

Mantenha o ritmo! Salve no caderno para revisar depois. Adicionar a um caderno

teste

Q3879098

Ano: 2026 Banca: FCM Órgão: IF-AM Prova: FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |

Q3879098 Química

A Lei de Boyle surgiu do estudo independente de Robert Boyle e Edme Mariotte ao analisarem como o volume ocupado por um gás varia quando a pressão é alterada a uma determinada temperatura.
Observe os dados da compressão de uma certa quantidade fixa do gás hidrogênio à temperatura de 25 o C.
Imagem associada para resolução da questão

Avalie o que se afirma sobre a análise desses dados.

I- Quando a pressão do gás é aumentada, o volume diminui linearmente.
II- O gás hidrogênio se comporta como um gás não ideal em todos os experimentos. III- Um gás ideal é aquele que obedece à lei de Boyle.
IV- O volume do gás hidrogênio é de aproximadamente 23,0 mL quando a pressão é 760 mmHg.

Está correto apenas o que se afirma em

A

I e II.

B

III e IV.

C

I e IV.

D

II e III.

E

I e III.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Veja esse conteúdo explicado passo a passo em nossos cursos. Buscar curso

teste

Parabéns! Você acertou!

Mandou bem! Revise esse tema nos nossos cursos. Buscar curso

teste

Questões de Concurso

Foram encontradas 13.633 questões

Resolva questões gratuitamente!

, continue estudando de graça!