Um elemento químico que pode existir em diversos
estados de oxidação é melhor representado como semirreações em um único diagrama. Para o Fe, pode-se obter o diagrama a seguir, em que o Eo
para cada
semirreação é dado em V.
Sobre o diagrama, é correto afirmar que

Question

Um elemento químico que pode existir em diversos
estados de oxidação é melhor representado como semirreações em um único diagrama. Para o Fe, pode-se obter o diagrama a seguir, em que o Eo
 para cada
semirreação é dado em V.
Sobre o diagrama, é correto afirmar que Alternativa A: o Eo
 = 0,057 V é calculado a partir da equação
∆G=-nFEo Ou Alternativa B: os potenciais das semirreações podem ser somados em todos os casos. Ou Alternativa C: as energias livres de Gibbs não podem ser somadas
em todos os casos. Ou Alternativa D: os potenciais das reações completas não podem
ser somados, assim como nas semirreações. Ou Alternativa E: os valores se tornam progressivamente mais negativos da espécie FeO42- a Fe; logo, os íons Fe3+ e Fe2+
não são estáveis frente ao desproporcionamento.

Jessica Pires · Accepted Answer

Alternativa [A] o Eo
 = 0,057 V é calculado a partir da equação
∆G=-nFEo Potenciais padrão (E°) → não são aditivosEnergia livre de Gibbs (ΔG) → é aditivaGAB a

Um elemento químico que pode existir em diversos estados de...

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