Bicarbonato de sódio e vinagre são duas substâncias muito comuns nos lares e formam uma mistura caseira eficiente para desentupir e limpar tubulações de esgoto. O sal de caráter básico e o ácido, quando misturados, liberam gás carbônico, e a pressão exercida pelo gás desprende a sujeira do encanamento. Lembrando da importância de manusear esses reagentes com cautela, um aluno de iniciação científica decidiu aplicar este conhecimento no laboratório para melhorar o escoamento de água da pia. Considerando um rendimento de 75% e a equação a seguir, que descreve a reação em questão, calcule a massa (em kg) de bicarbonato de sódio e ácido acético, respectivamente, responsável por liberar 1100 g de gás e assinale a alternativa que apresenta corretamente tais valores. Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/ mol; Na = 23 g/mol

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

O processo de lixiviação de metais não ferrosos origina uma lama rica em sulfeto de arsênio III (As₂S₃). Os compostos de arsênio são considerados tóxicos, por este motivo devem ser calcinados na presença de óxido de cálcio (CaO), gerando arseniato de cálcio (Ca₃(AsO₄)₂) e sulfato de cálcio (CaSO₄). Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a:

Numa reação de oxidação, o etanol é transformado em ácido acético pela ação das bactérias presentes no ar. Na etapa inical do processo de fabricação do vinagre há 460 g de etanol e 320 g de oxigênio. Considerando a Lei de Conservação de Massa e o balanceamento da reação, a massa de vinagre obtida é de:

Os hidrocarbonetos são muito utilizados nas reações de combustão por causa do seu poder calorífico e por produzirem gás carbônico e água. No entanto, quando a quantidade de oxigênio não é suficientemente alta, ocorre a combustão incompleta, originando, além de água, monóxido de carbono e fuligem (pó de carbono). Considerando a combustão incompleta do hidrocarboneto 2-metil-4-tercbutil- -hexadecano produzindo monóxido de carbono, selecione a opção que contém sua fórmula molecular e os coeficientes estequiométricos dos produtos originados após a queima de um mol do alcano.

A pílula anticoncepcional é fabricada com diferentes tipos de hormônios. Os mais usuais são o estrogênio e a progesterona. Nas pílulas de baixa dosagem hormonal é encontrado o etinilestradiol (C₂₀H₂₄O₂), derivado sintético do estrogênio, em diferentes proporções. Um laboratório recebeu uma amostra contendo 2035 g de etinilestradiol contaminado e verificou que o grau de pureza do hormônio era de 80%. Como a purificação da amostra era inviável, foi constatada a necessidade de descartar todo o material recebido. O número de moles do hormônio que foram encaminhados para incineração é de:

Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol

Um técnico recebeu em seu laboratório uma amostra contendo diferentes componentes conhecidos. Sabendo-se que os métodos de separação de misturas são bastantes úteis para isolar substâncias, os métodos que deveriam ser empregados para separar e recuperar as frações de uma amostra contendo areia, água, sal de cozinha e propanona são:

A Água Régia, uma mistura altamente corrosiva de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados numa proporção 3:1 molar, é usada para dissolver metais como ouro e platina que não são solúves em outros tipos de ácidos, para análise de minerais e limpeza da superfície metálica. A massa de ácido clorídrico necessária para preparar uma solução contendo 126 g de ácido nítrico é de: Dados: H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/L

Um técnico de laboratório precisava de uma solução 2000 mol/m³ de hidróxido de cálcio, muito usado como agente floculante para tratamento de efluentes. Ele encontrou sobre a bancada do laboratório dois frascos contendo soluções aquosas de hidróxido de cálcio: no primeiro frasco havia 2000 mL de solução 3 mol/L; no segundo frasco havia 1000 mL de solução 111 g/L. Considerando que o técnico utilizou toda a solução menos concentrada, o volume da solução mais concentrada necessário para obter a solução desejada é de:

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol

Um cromatógrafo a gás importado veio com o seu padrão de medidas no sistema americano. Para calibrá-lo corretamente, o técnico teve que converter a temperatura de entrada do gás na coluna e sua pressão de entrada para o Sistema Internacional (SI). De acordo com a tabela a seguir, os valores que correspondem às letras x e y são:

Os fluidos presentes no corpo humano são tamponados com auxílio de diversos ácidos, bases e sais existentes no organismo. Assim, um leve deslocamento do equilíbrio químico promovido pela adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produziria uma variação desprezível de pH na solução aquosa de:

Os resíduos químicos destinados à incineração devem ser segregados de acordo com:

Segundo Daniel Harris (2001), “a regra básica de segurança é familiarizar-se com os perigos do que você fará...”. A respeito das normas de segurança num laboratório de química é possível afirmar que:

As atividades práticas realizadas em laboratórios químicos apresentam riscos e estão sujeitas a acidentes. Portanto, o uso de equipamentos de proteção individual (EPIs) e a obediência às normas de segurança são ações que minimizam os riscos de acidentes. Os EPIs obrigatórios incluem o uso de

Nos laboratórios de química, a escolha das vidrarias adequadas é de extrema importância para executar qualquer procedimento experimental com segurança e eficácia. Dentre aquelas disponíveis em laboratório, para preparar uma solução de hidróxido de sódio, serão utilizados

O iodeto de chumbo apresenta baixa solubilidade em água a 25 ºC. Considerando o Kps igual a 7,9x10^-9, a solubilidade desse composto, em mol L^-1, será aproximadamente igual a

O silício é produzido a partir da reação do tetracloreto de silício com magnésio, conforme apresentado na equação química não balanceada a seguir.

SiCl₄ (s) + Mg(s) → Si (s) + MgCl₂ (s)

Considerando que 200 g de tetracloreto de silício reagem com excesso de magnésio, a massa de silício obtida, em gramas, é, aproximadamente, igual a

A equação química não balanceada, apresentada a seguir, demonstra a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido.

mKMnO₄ + nH₂SO₄ + oH₂O₂ → pK₂SO₄ + qH₂O + rO₂ + sMnSO₄

Considerando o balanceamento adequado da equação, a somatória dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual a

Uma pilha foi montada com eletrodos de Al e Fe. Considerando as semirreações e os potenciais de redução apresentados a seguir, o valor do potencial da pilha mencionada, em Volts (V), é igual a

Dados:

Al³⁺ + 3e^- ⇌ Al E⁰ = -1,66 V

Fe2+ + 2e^- ⇌ Fe E⁰ = -0,44 V

A adição de etilenoglicol em água promove alterações nas propriedades coligativas da solução. Assim, na presença do etilenoglicol, o ponto de congelamento e o ponto de ebulição da água irão, respectivamente,

75 mL de uma solução de HCl 0,100 mol L^-1 foram misturados com 25 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L^-1 . Considerando essas informações, o pH da solução final foi igual a:

Dado: log 5 = 0,70