Numa reação de oxidação, o etanol é transformado em ácido ac...

Para resolver esta questão, precisamos focar no conceito de Lei de Conservação de Massa, que é fundamental em reações químicas. Esta lei, proposta por Lavoisier, afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. Em outras palavras, a massa não se perde, apenas se transforma. Esse conceito é essencial na representação das transformações químicas.

Enunciado: A questão nos apresenta uma reação de oxidação do etanol para ácido acético (vinagre) e nos fornece as massas de etanol e oxigênio, que são os reagentes.

Para determinar a massa do vinagre, devemos considerar que a massa total dos produtos será a soma das massas dos reagentes, visto que não há perda de massa para o ambiente.

Justificação da Alternativa Correta:

A soma das massas dos reagentes é 460 g de etanol + 320 g de oxigênio = 780 g. Assim, a massa total de vinagre obtida, considerando a conservação de massa, será a mesma: 780 g. No entanto, o enunciado parece ter um erro quanto às alternativas, pois a soma correta é 780 g, não 600 g. Presumindo que era esperado que os alunos somassem as massas fornecidas diretamente, a soma correta é 780 g, que não está presente nas alternativas.

Análise das Alternativas:

• A - 780 g: Esta deveria ser a resposta correta segundo a Lei de Conservação de Massa.
• B - 180 g: Não faz sentido, pois é menor que qualquer massa individual dos reagentes.
• C - 460 g: Corresponde apenas à massa do etanol, ignorando o oxigênio.
• D - 320 g: Corresponde apenas à massa do oxigênio, ignorando o etanol.
• E - 600 g: Esta é a alternativa dada como correta na questão original, mas não atende ao princípio da soma direta dos reagentes.

Ao interpretar questões dessa natureza, é importante sempre verificar se a soma das massas dos reagentes foi feita corretamente e se a questão não possui erros de impressão ou de enunciado.

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E = 600 g

Fiz da seguinte forma, mas posso estar enganado.

#1. Balanceando a equação temos:

C2H6O + O2 —> C2H4O2 + H2O

A soma das massas molares do produto deve ser igual a do reagente. C=12; H=1; O=16. Multiplicando pela quantidade de cada um, deve haver 72u dos dois lados.

Está reagindo um total de 780g (460 + 320), então podemos fazer uma regra de três com a massa de cada elemento e quanto ele reage.

Assim,

O(16) — 78

x — 780

x1 = 160

H (1) — 78

x — 780

x2 = 10

Seguindo essa lógica, temos que H2O = 180g

Então, 780g - 180g, resulta em 600g de massa de vinagre.