Questões de Concurso
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Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Auxiliar de Laboratório |
Q3650084
Química
De acordo com a classificação dos compostos
orgânicos e inorgânicos, assinale a alternativa
correta:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Auxiliar de Laboratório |
Q3650079
Química
A respeito das formas de expressar a
concentração de soluções, assinale a alternativa
correta:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Cromotografia e Espectometria de Massas - Edital nº 196 |
Q3636776
Química
Para que a análise ocorra dentro de um espectrômetro de
massas, a amostra deve estar na forma de íons ou moléculas carregadas positivamente. Assinale a alternativa
que apresenta a fonte de íons e sua correta definição.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Cromotografia e Espectometria de Massas - Edital nº 196 |
Q3636760
Química
Observe a imagem a seguir para responder à questão:
(Oscar Vega-Bustillos e Marcelo Redígolo. Princípios e aplicações da espectrometria de massas. Adaptado)
A figura esquemática apresentada as partes constituintes de um espectrômetro de massas e seus complementos, bem como as diferentes técnicas possíveis para cada componente. Assinale a alternativa que indica o erro apresentado na figura.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico IV - Área de Atuação: Ciência dos Materiais - Edital nº 196 |
Q3636538
Química
A preparação de amostras para espectroscopia UV-Vis e FTIR, utilizando KBr, ATR e/ou filme fino, envolve diferentes técnicas para tornar a amostra adequada para análise. A escolha da técnica de preparação de amostra depende de sua natureza (sólido, líquido, gás), da região espectral de interesse (UV-Vis ou FTIR) e da informação desejada (identificação, quantificação, caracterização).
Para o caso de FTIR e para amostras sólidas que não são facilmente dissolvidas em solventes, o KBr é amplamente utilizado porque
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico II - Área de Atuação: Laboratórios Didáticos e de Pesquisa de Ciências Biológicas - Edital nº 232 |
Q3635313
Química
Para o manuseio seguro de produtos químicos, deve-se
saber que alguns compostos reagem com a água produzindo calor e gases inflamáveis ou explosivos. Dessa
forma, antes de misturar qualquer produto químico com
a água é essencial conhecer suas propriedades e potenciais reações com ela. É o caso da mistura da água com
as substâncias
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico II - Área de Atuação: Laboratórios Didáticos e de Pesquisa de Ciências Biológicas - Edital nº 232 |
Q3635312
Química
O volume, em mililitros, de HCl concentrado, necessário para preparar 500 mL de uma solução 0,1 mol/L, é de, aproximadamente,
Dados: HCl concentrado (d = 1,19 g/mL, 37% m/m, MM = 36,5 g/mol)
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635100
Química
Um pesquisador observa um desvio hipsocrômico (azul)
no espectro UV-Vis de um composto após a protonação.
Qual explicação é mais consistente com essa observação?
Qual explicação é mais consistente com essa observação?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635098
Química
Qual característica molecular mais intensifica a atividade
infravermelha de uma vibração?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635097
Química
Um pico com número de onda em ~1700 cm–1
em um
espectro de infravermelho, provavelmente, corresponde
a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635095
Química
As titulações gravimétricas ganharam importância renovada com a maior disponibilidade de balanças de alta
precisão e dispensadores automatizados.
Entre os seguintes fatores, a principal vantagem das titulações gravimétricas em relação às titulações volumétricas é que as primeiras
Entre os seguintes fatores, a principal vantagem das titulações gravimétricas em relação às titulações volumétricas é que as primeiras
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635094
Química
Que tipo de transição molecular é observada principalmente na espectroscopia UV-Vis de moléculas orgânicas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635089
Química
Padrão primário é uma substância de alta pureza e estabilidade empregada para criar soluções com concentrações precisamente conhecidas.
Nesse sentido, o padrão primário mais adequado para preparar uma solução para titulação é
Nesse sentido, o padrão primário mais adequado para preparar uma solução para titulação é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |
Q3635082
Química
Qual será a concentração de uma solução preparada
pela mistura de 25 mL de HCl 0,200 mol/L e 75 mL de
água?
Q3629136
Química
Para o preparo de uma atividade prática, é necessário que
seja confeccionado 500 ml de solução de cloreto de sódio a
0,88%. Sabendo-se que há a disposição um preparo
anterior de uma solução de cloreto de sódio a 2%, em
condições adequadas de uso, para fazer o preparo de 500
ml de NaCl 0,88% por diluição da solução de NaCl 2%,
utilizou-se X ml de água e Y ml de NaCl 2%. X deve ser igual
a
Q3627938
Química
A geometria molecular, que descreve a disposição
tridimensional dos átomos em uma molécula, é uma
propriedade fundamental que influencia muitas de suas
características físicas e químicas, como a polaridade, a
reatividade e a atividade biológica. A Teoria da Repulsão
dos Pares de Elétrons da Camada de Valência é o
modelo mais utilizado para prever essa geometria. Sobre
a relação entre a estrutura eletrônica e a geometria de
algumas moléculas, analise as afirmativas a seguir.
I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.
Está correto o que se afirma em:
I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.
Está correto o que se afirma em:
Q3627936
Química
Em um laboratório, um estudante recebe duas amostras
não identificadas para análise. A amostra "Alfa" é um
sólido de aparência metálica, macio o suficiente para ser
cortado com uma faca, que reage violenta e
instantaneamente ao ser colocado em água, produzindo um gás e aquecendo o recipiente. A amostra "Beta" é um
gás de coloração esverdeada e odor forte, extremamente
reativo, que ao ser borbulhado em uma solução
contendo íons brometo, desloca o bromo de seus sais.
Com base nessas propriedades macroscópicas, que
refletem a posição dos elementos na Tabela Periódica, a
classificação mais provável para os elementos que
constituem as amostras Alfa e Beta é:
Q3627934
Química
A Tabela Periódica é a ferramenta de organização mais
importante da Química, agrupando os elementos com
base em seu número atômico e permitindo prever suas
propriedades e reatividade a partir de sua localização. As
tendências periódicas são padrões de variação de
propriedades ao longo dos grupos e períodos. Sobre a
organização e as propriedades periódicas, analise as
afirmativas a seguir.
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
I.Os elementos são organizados em grupos (colunas) e períodos (linhas); todos os elementos pertencentes a um mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, o que lhes confere propriedades químicas semelhantes.
II.Os metais alcalinos, localizados no grupo um da tabela, são caracterizados por sua alta reatividade, baixa energia de ionização e forte tendência a formar cátions monovalentes (com carga positiva igual a um).
III.Os gases nobres, localizados no grupo dezoito, são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que explica sua extrema reatividade e sua tendência a formar compostos com praticamente todos os outros elementos.
Está correto o que se afirma em:
Q3627930
Química
O estado líquido é um estado intermediário da matéria,
cujas propriedades são determinadas por um delicado
balanço entre a energia cinética das partículas e a
intensidade das forças intermoleculares. Propriedades
como viscosidade, tensão superficial e pressão de vapor
são exclusivas dos líquidos e gases. Considerando as
características do estado líquido, analise as afirmativas a
seguir.
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
I.O estado líquido é caracterizado por partículas que possuem energia cinética suficiente para se moverem umas em relação às outras, mas não o bastante para escaparem completamente da atração de suas vizinhas, o que lhes confere volume definido, mas forma variável.
II.Propriedades como a viscosidade e a tensão superficial de um líquido estão diretamente relacionadas à intensidade de suas forças intermoleculares; líquidos com interações intermoleculares mais fortes tendem a ser mais viscosos e a apresentar maior tensão superficial.
III.O ponto de ebulição de um líquido é uma constante física que depende apenas da natureza da substância, e durante a ebulição, a temperatura do líquido continua a aumentar à medida que mais calor é fornecido, acelerando o processo.
Está correto o que se afirma em:
Q3627929
Química
As propriedades coligativas são propriedades das
soluções que dependem unicamente da concentração de
partículas de soluto presentes, e não da natureza ou
identidade química dessas partículas. Elas resultam da
diminuição do potencial químico do solvente pela
presença do soluto. Sobre os fenômenos coligativos,
analise as afirmativas a seguir:
I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.
II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.
Está correto o que se afirma em:
I.A intensidade dos efeitos coligativos, como o abaixamento da pressão de vapor e a elevação do ponto de ebulição, é diretamente proporcional à massa molar do soluto não volátil dissolvido na solução.
II.A adição de um soluto não volátil a um solvente puro provoca uma diminuição da temperatura de ebulição e um aumento da temperatura de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.
III.A pressão osmótica é definida como a pressão externa que deve ser aplicada sobre uma solução para impedir a passagem de solvente puro para dentro dela através de uma membrana semipermeável, sendo seu valor proporcional à concentração de partículas de soluto.
Está correto o que se afirma em:
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