A geometria molecular, que descreve a disposição tridimensional dos átomos em uma molécula, é uma propriedade fundamental que influencia muitas de suas características físicas e químicas, como a polaridade, a reatividade e a atividade biológica. A Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência é o modelo mais utilizado para prever essa geometria. Sobre a relação entre a estrutura eletrônica e a geometria de algumas moléculas, analise as afirmativas a seguir.

I.Uma molécula como o metano, na qual o átomo central de carbono possui quatro domínios eletrônicos, todos eles ligantes, adota uma geometria molecular tetraédrica para maximizar a distância angular entre os pares de elétrons.
II.A molécula da amônia, que possui um átomo central de nitrogênio com três pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não-ligante, apresenta uma geometria molecular trigonal plana devido à forte atração dos hidrogênios.
III.A polaridade de uma molécula poliatômica depende tanto da polaridade de suas ligações individuais quanto de sua geometria; uma molécula com ligações polares pode ser apolar se sua geometria for suficientemente simétrica para que os vetores momento de dipolo das ligações se cancelem.

Está correto o que se afirma em: