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Q3673552
Química
A diversidade estrutural dos compostos orgânicos nitrogenados confere uma vasta gama de aplicações, desde
a indústria farmacêutica até a produção de polímeros e agroquímicos. A compreensão aprofundada de sua
classificação, isomeria e reatividade é essencial para o desenvolvimento de novas moléculas e processos
sintéticos. Considere a família de aminas com a fórmula molecular C4H11N, que inclui diversos isômeros com
distintas classificações de cadeia carbônica e potencial para isomeria espacial.
Com base na análise dos isômeros da fórmula C4H11N e seus aspectos estruturais e reacionais, a afirmação correta é:
Com base na análise dos isômeros da fórmula C4H11N e seus aspectos estruturais e reacionais, a afirmação correta é:
Q3673551
Química
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é uma reação de grande interesse cinético,
frequentemente utilizada para ilustrar mecanismos de reação complexos e a aplicação de aproximações em
química. A reação global é 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g), e sua lei de velocidade experimental é de primeira
ordem em relação a [N₂O₅].
No entanto, o mecanismo proposto para essa reação envolve múltiplas etapas elementares, incluindo a formação de intermediários reativos. Um dos mecanismos mais aceitos é o seguinte:
1. N₂O₅(g) ⇌ NO₂(g) + NO₃(g) (Equilíbrio rápido, k₁ e k₋₁) 2. NO₂(g) + NO₃(g) → NO₂(g) + O₂(g) + NO(g) (Etapa lenta, k₂) 3. NO(g) + NO₃(g) → 2NO₂(g) (Etapa rápida, k₃)
Considerando o mecanismo proposto e aplicando a aproximação do estado estacionário para os intermediários, a lei da velocidade para a decomposição de N₂O₅ é expressa por:
No entanto, o mecanismo proposto para essa reação envolve múltiplas etapas elementares, incluindo a formação de intermediários reativos. Um dos mecanismos mais aceitos é o seguinte:
1. N₂O₅(g) ⇌ NO₂(g) + NO₃(g) (Equilíbrio rápido, k₁ e k₋₁) 2. NO₂(g) + NO₃(g) → NO₂(g) + O₂(g) + NO(g) (Etapa lenta, k₂) 3. NO(g) + NO₃(g) → 2NO₂(g) (Etapa rápida, k₃)
Considerando o mecanismo proposto e aplicando a aproximação do estado estacionário para os intermediários, a lei da velocidade para a decomposição de N₂O₅ é expressa por:
Q3673550
Química
As reações orgânicas são classificadas em diferentes tipos com base nas transformações que ocorrem nas
moléculas. As reações de substituição, adição e eliminação são fundamentais para a síntese de uma vasta
gama de compostos orgânicos, sendo amplamente estudadas e aplicadas em diversos campos da química e
da indústria. A compreensão dos mecanismos envolvidos nessas reações é crucial para prever produtos e
otimizar rotas sintéticas.
Considerando os princípios e características das reações de substituição, adição e eliminação em química orgânica, a opção que apresenta a afirmação correta é:
Considerando os princípios e características das reações de substituição, adição e eliminação em química orgânica, a opção que apresenta a afirmação correta é:
Q3673549
Química
Uma célula galvânica foi construída a 298 K (25 °C), utilizando eletrodos de zinco e cobre, imersos em
soluções de seus respectivos íons, conforme a notação a seguir: Zn(s) | Zn²⁺(aq, 0,01 mol/L) || Cu²⁺(aq, 1,0
mol/L) | Cu(s).
Dados:
● Potencial padrão de redução do Cu²⁺/Cu: E° = +0,34 V ● Potencial padrão de redução do Zn²⁺/Zn: E° = -0,76 V ● Considere a constante de Nernst (RT/F) a 298 K multiplicada por ln(10) como 0,0592 V.
Nessas condições, o potencial medido para a célula é:
Dados:
● Potencial padrão de redução do Cu²⁺/Cu: E° = +0,34 V ● Potencial padrão de redução do Zn²⁺/Zn: E° = -0,76 V ● Considere a constante de Nernst (RT/F) a 298 K multiplicada por ln(10) como 0,0592 V.
Nessas condições, o potencial medido para a célula é:
Q3673548
Química
A polarimetria é uma técnica analítica crucial na indústria sucroalcooleira, utilizada para o controle de qualidade
e a determinação da concentração de açúcares, principalmente a sacarose em diferentes etapas do processo
produtivo. O princípio fundamental desta técnica baseia-se na capacidade de certas substâncias, denominadas
opticamente ativas, de rotacionar o plano da luz polarizada. O esquema a seguir ilustra o funcionamento básico
de um polarímetro, equipamento empregado para medir essa rotação.
Esquema de aparelhagem para análise polarimétrica (adaptado de Polarimetric Analysis Service, Creative Proteomics, acesso em 22 ago. 2025).
Com base nos princípios da polarimetria e em sua aplicação no contexto da indústria sucroalcooleira, a opção que apresenta a afirmação correta é:
Esquema de aparelhagem para análise polarimétrica (adaptado de Polarimetric Analysis Service, Creative Proteomics, acesso em 22 ago. 2025).
Com base nos princípios da polarimetria e em sua aplicação no contexto da indústria sucroalcooleira, a opção que apresenta a afirmação correta é:
Q3673547
Química
A figura a seguir representa uma pilha eletroquímica de cobre e prata (Pilha Ag/Cu), composta por dois
eletrodos imersos em soluções de seus respectivos íons na concentração de 1,0 mol/L, conectados por um
voltímetro e uma ponte salina. Este arranjo permite a conversão de energia química em energia elétrica por
meio de reações de oxirredução espontâneas.
Representação esquemática de uma pilha Cu–Ag (adaptado de Eletroquímica, Instituto de Química – USP, p. 34, disponível em: https://www.iq.usp.br/fmvichi/html/Eletroquimica.pdf, acesso em: 21 ago. 2025. Baseado em Pearson Prentice Hall, 2007).
Com base na análise da Pilha Ag/Cu apresentada na figura e nos princípios da eletroquímica, assinale a opção que apresenta a afirmação correta.
Representação esquemática de uma pilha Cu–Ag (adaptado de Eletroquímica, Instituto de Química – USP, p. 34, disponível em: https://www.iq.usp.br/fmvichi/html/Eletroquimica.pdf, acesso em: 21 ago. 2025. Baseado em Pearson Prentice Hall, 2007).
Com base na análise da Pilha Ag/Cu apresentada na figura e nos princípios da eletroquímica, assinale a opção que apresenta a afirmação correta.
Q3673546
Química
O processo de biotransformação de fármacos no organismo humano frequentemente envolve reações de
oxidação e redução catalisadas por enzimas do citocromo P450. Considere a oxidação de um álcool primário a
ácido carboxílico e a redução de uma cetona a álcool secundário. Essas transformações são cruciais para a
alteração da polaridade e a consequente eliminação ou ativação de compostos orgânicos.
Em relação às reações de oxidação e redução em química orgânica, e considerando os exemplos mencionados, assinale a opção correta.
Em relação às reações de oxidação e redução em química orgânica, e considerando os exemplos mencionados, assinale a opção correta.
Q3673545
Química
Um professor de química planeja o preparo de soluções para uma aula prática de titulação ácido-base. Serão
preparadas uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,2 mol/L e uma solução de ácido
clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L. O NaOH é um reagente sólido de alta pureza, enquanto o HCl
é fornecido como uma solução aquosa concentrada.
Dados de Referência:
Para o preparo de 500 mL de cada uma dessas soluções, a massa de NaOH necessária e o volume de HCl concentrado a ser utilizado, respectivamente, são:
Dados de Referência:
Para o preparo de 500 mL de cada uma dessas soluções, a massa de NaOH necessária e o volume de HCl concentrado a ser utilizado, respectivamente, são:
Q3673544
Química
A acidez de um composto orgânico, quantificada pelo seu pKa, é profundamente influenciada por efeitos
eletrônicos que estabilizam sua base conjugada. O efeito indutivo, resultante da polarização de ligações σ por
grupos eletronegativos e o efeito de ressonância, que deslocaliza a carga negativa através de um sistema π,
são determinantes. Considere os quatro ácidos carboxílicos a seguir, cujas estruturas são bem estabelecidas
na literatura química.
Compostos:
I. Ácido acético (CH₃COOH) II. Ácido cloroacético (ClCH₂COOH) III. Ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH) IV. Ácido benzóico (C₆H₅COOH)
A ordem crescente de acidez para estes compostos, justificada pela análise dos efeitos eletrônicos que atuam sobre a estabilidade de suas respectivas bases conjugadas, é:
Compostos:
I. Ácido acético (CH₃COOH) II. Ácido cloroacético (ClCH₂COOH) III. Ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH) IV. Ácido benzóico (C₆H₅COOH)
A ordem crescente de acidez para estes compostos, justificada pela análise dos efeitos eletrônicos que atuam sobre a estabilidade de suas respectivas bases conjugadas, é:
Q3673543
Química
Em um estudo sobre a bioatividade de enzimas que dependem de cofatores metálicos, um bioquímico precisa
preparar um meio reacional onde a concentração de íons magnésio (Mg²⁺) livres seja mantida abaixo de um
determinado limiar para evitar a inibição da enzima. Para isso, ele utiliza uma solução tampão de pH = 9,00 e
adiciona uma fonte de íons magnésio até o exato ponto de saturação, onde se inicia a precipitação do hidróxido
de magnésio (Mg(OH)₂).
Dados de Referência a 25 °C:
Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é:
Dados de Referência a 25 °C:
Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é:
Q3673542
Física
Observe a imagem a seguir, a qual representa um experimento com um tubo de raios catódicos, semelhante ao
utilizado no final do século XIX por Wilhelm Conrad Röntgen.
Esquema da descoberta de Röntgen. Disponível em https://ceddrodigital.com.br/historia-dos-raios-x/. Acesso em: 14 de agosto de 2025. (adaptado).
A partir de experimentos como esse, o físico alemão fez uma descoberta que revolucionaria a medicina e as ciências em geral: os raios X.
Considerando a imagem e o contexto histórico, assinale a opção que melhor descreve o que são os raios X e como foram formados.
Esquema da descoberta de Röntgen. Disponível em https://ceddrodigital.com.br/historia-dos-raios-x/. Acesso em: 14 de agosto de 2025. (adaptado).
A partir de experimentos como esse, o físico alemão fez uma descoberta que revolucionaria a medicina e as ciências em geral: os raios X.
Considerando a imagem e o contexto histórico, assinale a opção que melhor descreve o que são os raios X e como foram formados.
Q3673541
Química
O Urânio-238 (²³⁸U) decai naturalmente através de uma longa série radioativa até se estabilizar como
Chumbo-206 (²⁰⁶Pb). Este processo envolve múltiplas emissões de partículas alfa (α) e beta (β). A datação de
rochas ígneas pelo método Urânio-Chumbo baseia-se na razão entre as quantidades de ²⁰⁶Pb formado e de
²³⁸U remanescente. Sabendo que o tempo de meia-vida do ²³⁸U é de aproximadamente 4,5 x 10⁹ anos, um
geólogo analisou uma amostra de zircão e determinou que a razão molar entre o ²⁰⁶Pb e o ²³⁸U na amostra é
de 0,35. Considere log(2) ≈ 0,30 e log(0,74) ≈ -0,13
Considerando que todo o ²⁰⁶Pb na amostra foi formado a partir do decaimento do ²³⁸U, o número de partículas alfa emitidas na série de decaimento completa e a idade aproximada da rocha, respectivamente, são:
Considerando que todo o ²⁰⁶Pb na amostra foi formado a partir do decaimento do ²³⁸U, o número de partículas alfa emitidas na série de decaimento completa e a idade aproximada da rocha, respectivamente, são:
Q3673540
Química
O acetato de trembolona é um éster do esteróide anabolizante trembolona que corresponde à designação
estra-4,9,11-trien-17β-acetato-3-ona (17β-acetoxi-estra-4,9,11-trien-3-ona), e é administrado, frequentemente,
via injeção em animais para aumento de massa muscular. Apesar de algumas pessoas utilizarem esse
composto injetável em humanos, tal prática não é recomendada e é proibida em diversos países, devido aos
riscos à saúde, incluindo alterações hormonais, cardiovasculares e comportamentais. Estudos relatam que, em
homens, o uso desse composto pode estar associado ao aumento da agressividade .
A fórmula estrutural abaixo corresponde ao acetato de trembolona.
Fórmula estrutural do acetato de trembolona. Fonte: FUNCERN, 2025
Com base na análise dessa estrutura, a opção que indica, corretamente, as funções orgânicas, o tipo de insaturações e a natureza da cadeia carbônica presentes na molécula de acetato de trembolona é:
A fórmula estrutural abaixo corresponde ao acetato de trembolona.
Fórmula estrutural do acetato de trembolona. Fonte: FUNCERN, 2025
Com base na análise dessa estrutura, a opção que indica, corretamente, as funções orgânicas, o tipo de insaturações e a natureza da cadeia carbônica presentes na molécula de acetato de trembolona é:
Q3673539
Química
Em ambientes biológicos, a diferença de concentração de solutos entre o interior da célula e o meio externo
está diretamente relacionada à pressão osmótica. Quando uma célula animal é colocada em uma solução
hipertônica, ocorre perda de água para o meio, levando à retração celular. Já em soluções hipotônicas, a
entrada excessiva de água pode provocar o rompimento da membrana plasmática. A variação de volume
celular em meios com diferentes concentrações de solutos ocorre devido ao fato de que a pressão osmótica
Q3673538
Química
A energia reticular, também conhecida como energia de rede cristalina, é um conceito fundamental para
entender a estabilidade da ligação em compostos iônicos. Ela representa a energia liberada quando íons
gasosos isolados se combinam para formar um sólido cristalino. Essa energia é uma medida da força da
atração eletrostática entre os íons e não pode ser medida diretamente em laboratório, mas pode ser calculada
de forma indireta por meio do Ciclo de Born-Haber. Considere os dados informados na tabela a seguir.
Tabela - Valores das Energias de Ionização, Afinidades Eletrônicas e Entalpias
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
O valor da energia de rede para o fluoreto de lítio em kJ/mol é:
Tabela - Valores das Energias de Ionização, Afinidades Eletrônicas e Entalpias
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
O valor da energia de rede para o fluoreto de lítio em kJ/mol é:
Q3673537
Química
O tratamento de água de piscinas com compostos à base de cloro, como o hipoclorito de cálcio (Ca(OCl)₂),
pode elevar o pH do meio devido à hidrólise do íon hipoclorito (OCl⁻). Para neutralizar a alcalinidade, um sal de
caráter ácido, como o hidrogenossulfato de sódio (NaHSO₄), é adicionado.
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é
Q3673536
Física
No modelo de Bohr do átomo de Hidrogênio, o elétron pode ocupar somente determinados níveis de energia.
Tomando como base seu modelo atômico, o valor aproximado do comprimento de onda observado quando um
elétron parte do estado de energia n = 4 para o estado de energia n = 2 é igual a
Dados: Constante de Plank (h): 6,626 x 10 -34 J.s Velocidade da Luz (c): 2,998 x 10 8 m.s -1 Constante de Rydberg (R): 1,0974 x 10 7 m-1
Dados: Constante de Plank (h): 6,626 x 10 -34 J.s Velocidade da Luz (c): 2,998 x 10 8 m.s -1 Constante de Rydberg (R): 1,0974 x 10 7 m-1
Q3673535
Física
Em sua essência, o Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que é impossível conhecer com precisão
absoluta e, simultaneamente, a posição e o momento (quantidade de movimento) de uma partícula subatômica.
Levando-se em consideração este princípio, pode-se calcular que a incerteza mínima na posição de um elétron
com massa de 9,1 x 10
-28g, cuja velocidade é conhecida com uma incerteza de 2,0 x 10
-2 m.s
-1 é
Dados: Constante de Plank (h) = 6,626 x 10 -34 kg.m2 /s Pi (ᴨ) = 3,14
Dados: Constante de Plank (h) = 6,626 x 10 -34 kg.m2 /s Pi (ᴨ) = 3,14
Q3673534
Química
A energia livre de Gibbs representa a máxima energia disponível para a realização de trabalho. A tabela a
seguir mostra os valores termodinâmicos para cálculo do ΔGº
reação
Tabela - Valores Termodinâmicos.
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).
Utilizando os valores de ΔH º f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:
Tabela - Valores Termodinâmicos.
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).
Utilizando os valores de ΔH º f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:
Q3673533
Química
O ciclo do nitrogênio permite a ciclagem deste elemento no ambiente, disponibilizando-o para os seres vivos.
Os animais necessitam do nitrogênio incorporado em compostos orgânicos, enquanto plantas e algas
necessitam do nitrogênio sob a forma de íons nitrato ou amônio. Sobre este ciclo biogeoquímico, é correto
afirmar que a
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