Questões de Concurso
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Q925964
Química
Soluções aquosas que contêm um par ácido-base conjugado fraco podem resistir drasticamente às variações de
pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. Elas são chamadas de soluções-tampão (ou
simplesmente tampão). Nesse sentido, qual é a quantidade de matéria, em mol, de NH4Cl que deve ser adicionada
a 2,0 L de 0,10 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é 9,00? Suponha que a adição de NH4Cl não altere o
volume da solução.
(Dados: Kb = 1,8 x 10-5
; pOH = 14,00 – pH)
Q925963
Química
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+ ][HO- ]/[NH3]. ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos. ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+ ), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes. ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925962
Química
Os ácidos e bases são importantes em diversos processos químicos que ocorrem ao nosso redor, desde os industriais
até os biológicos. Essas substâncias foram primeiro identificadas pelas propriedades de suas soluções aquosas.
Considerando a dissociação de um ácido genérico (HA) em água, conforme a equação mostrada acima, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Se HA = HCl, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [HCl]inicial. ( ) HA é o ácido conjugado da H2O enquanto H3O+ é o ácido conjugado de A- . ( ) HA é um ácido de Bronsted-Lowry e H2O é uma base de Bronsted-Lowry. ( ) Se HA = ácido acético, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [ácido acético]inicial.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Considerando a dissociação de um ácido genérico (HA) em água, conforme a equação mostrada acima, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Se HA = HCl, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [HCl]inicial. ( ) HA é o ácido conjugado da H2O enquanto H3O+ é o ácido conjugado de A- . ( ) HA é um ácido de Bronsted-Lowry e H2O é uma base de Bronsted-Lowry. ( ) Se HA = ácido acético, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [ácido acético]inicial.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925961
Química
Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que
já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a
posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (Keq), que leva em consideração a
concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio
químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Q925960
Química
A concentração de ferro em minérios pode ser determinada por titulação de uma amostra com uma solução de
permanganato de potássio. O minério é dissolvido em ácido clorídrico, levando à formação de íons Fe(II) que reagem com
o íon permanganato de acordo com a seguinte equação:
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
Q925959
Química
A fermentação da glicose (C6H12O6) produz etanol (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2), conforme a equação química não
balanceada abaixo:
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
Q925958
Química
Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Q925957
Química
Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de
fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L-1
, de íons potássio em solução? (Massas
molares (g mol-1
): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)
Q925956
Química
Alguns núcleos são instáveis e tendem a sofrer
decaimento até que um núcleo mais estável seja
formado. Esses núcleos decaem uma série de
etapas e dão origem a uma série radioativa. Na
figura a seguir, está mostrado o decaimento do 218Po até 206Pb.
Com relação a decaimento, considere as seguintes equações:
São equações de decaimento:
Com relação a decaimento, considere as seguintes equações:
São equações de decaimento:
Q925955
Química
O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes,
como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento
podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a
descoberta de uma nova partícula subatômica – o nêutron – e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
Q925954
Química
A molécula orgânica ceteno (C2H2O) tem a seguinte estrutura de Lewis:
Q925953
Química
A fórmula química de um composto representa sua composição em termos de símbolos químicos dos elementos que
compõem uma determinada substância. A xantofila, uma substância encontrada em penas de aves e em flores, contém
átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio na razão 20:28:1. Sabendo que uma molécula desse composto tem seis átomos
de oxigênio, qual é a fórmula química da xantofila?
Q921462
Engenharia Elétrica
Se um sistema de aterramento (malha, por exemplo) deve ser instalado em solo preferencialmente com resistividade baixa,
como explicar que todo SITE (elétrico, de telecomunicações ou de gás) apresente brita sobre essa malha, visto que a brita
apresenta uma alta resistividade?
Q921461
Engenharia Elétrica
Sobre a equipotencialização dos aterramentos e elementos metálicos numa edificação, é correto afirmar:
Q921460
Engenharia Elétrica
Sobre o que prevê a NBR 5410 no tocante a pontos de tomadas especificados por perímetro e/ou área construída, assinale
a alternativa correta.
Q921459
Engenharia Eletrônica
Relés digitais são relés eletrônicos gerenciados por microprocessadores. São controlados por um software, em que os
dados, registros e calibração são digitados. Os relés digitais:
Q921458
Engenharia Elétrica
A proteção dos sistemas elétricos de potência é feita por esquemas que são basicamente comandados por relés. Os princípios de funcionamento dos relés evoluem, mas a filosofia de proteção é sempre a mesma, ou seja, o objetivo do relé é proteger com garantia de:
( ) sensibilidade elétrica.
( ) desvio de correntes elétricas de curto-circuito para o aterramento de contrapeso.
( ) sinalizar o defeito, mantendo o fornecimento de energia elétrica.
( ) robustez para operar com as correntes de curto-circuito.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q921457
Engenharia Elétrica
O princípio básico do funcionamento da proteção de sobrecorrente tem elementos com função bem específica. Acerca
desses elementos, assinale a alternativa correta.
Q921456
Engenharia Elétrica
Os curtos-circuitos podem ser do tipo permanente ou temporário (fortuito). Os curtos-circuitos permanentes são:
Q921455
Engenharia Elétrica
A corrente de curto-circuito é defeito indesejável, e se não for rapidamente eliminada, os danos nos equipamentos que integram a rede elétrica poderão ser elevados. Nesse sentido, considere os seguintes itens:
1. Conhecer a dimensão do seu valor.
2. Efetuar a coordenação de relés.
3. Considerar as harmônicas na frequência industrial, devido à carga na linha.
4. Ter relés de proteção, com tempo de atuação superior a 6 s.
São necessários para se dimensionar a proteção elétrica os itens:
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