Questões da Prova CESGRANRIO - 2011 - PETROQUÍMICA SUAPE - Técnico de Laboratório Júnior

Considere uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L e o seu equilíbrio iônico representado, de forma simplificada, por
                                      
A uma dada temperatura, a constante de equilíbrio (K_a ) é igual a 1 x 10^-5 . A concentração da espécie química H⁺ na solução em equilíbrio é

Com base na estrutura dos fotoprotetores acima, conclui-se que

Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,

Durante a titulação de ácido fraco monoprótico com uma base forte, utilizando a fenolftaleína como indicador, o(a)

Considere um experimento de decomposição térmica de clorato de potássio cuja reação é representada abaixo.
                                     
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO₃ , com o rendimento percentual de 90%, em L, é