Considere um experimento de decomposição térmica de clora...
Sendo o volume molar igual 22,4 L/mol (na condição normal de temperatura e pressão), o volume máximo de oxigênio que pode ser obtido a partir da decomposição de 4,00 mol de KCLO3 , com o rendimento percentual de 90%, em L, é
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1° PASSO: Determinar a quantidade de matéria formada de O2, a partir da decomposição de KClO3
2 mol KClO3 -------- 3 mol O2
4 mol KClO3 -------- x mol O2
x = 6 mol de O2
2° PASSO: Determinar o volume contido em 6 mol
22,4 L --------- 1 mol
x L ----------- 6 mol
x = 134,4 L
3° PASSO: Conhecer o valor, em L, de 90%.
134,4 L -------- 100 %
x L -------------- 90 %
x = 120,93 L ou 121L