Questões de Concurso

Considere que uma determinada indústria afirma que utiliza gás natural como combustível para a operação de uma caldeira em sua planta. No entanto, a análise da amostra dos gases da chaminé, logo após a caldeira, revela que há emissão de SO₂ , indicando que o combustível utilizado não é gás natural.

Para a determinação do tipo de combustível, foram disponibilizadas as informações presentes nas seguintes tabelas.

Dados: Massas molares C = 12 g/mol; H = 1 g/mol e S = 32 g/mol.

Considerando que o combustível seja composto apenas por carbono, hidrogênio e enxofre, o óleo utilizado na caldeira, de acordo com os dados da tabela II, é o de número

Indústrias que operam com compostos sulfurados geralmente geram ácido sulfídrico (H₂S), um gás altamente irritante para os olhos e vias respiratórias, além de possuir um odor desagradável de ovo podre. O processo Claus é uma alternativa para o tratamento desse poluente. Nele, parte do H₂S é queimado em uma fornalha para se produzir SO₂ , conforme apresentado na equação 1 a seguir. 

                     H₂S + 3/2 O₂ → SO₂  + H₂O                    (1)

Os gases que saem da fornalha são misturados à outra parte de H₂S e são alimentados em um reator catalítico, onde o enxofre elementar é formado, conforme equação 2 a seguir.

                               2H₂S  + SO₂ →  2H₂O + 3S               (2)

Com base nesse processo, é correto afirmar que

Os principais poluentes atmosféricos são gases tóxicos lançados pelas indústrias e pelos veículos automotivos movidos por derivados do petróleo. Muitos gases tóxicos provenientes das indústrias são desprendidos das chaminés. Um processo utilizado para retirar SO₂ das emissões de fábricas é passar os gases produzidos, juntamente com ar, por uma emulsão úmida de carbonato de cálcio (CaCO₃ ). Nesse processo, todo o sulfato de cálcio fica retido na cavidade interna da chaminé e, posteriormente, é retirado nos procedimentos de manutenção. A equação química a seguir representa o processo químico. CaCO₃ (s) + SO₂ (g) + ½O₂ (g) → CaSO₄ (s) + CO₂ (g)
Considere, em um sistema ideal, que uma chaminé recebeu 2,4 x 10¹⁹ moléculas de SO2 que foram misturadas com 10 g do carbonato de cálcio. Nessas condições, quantos miligramas, aproximadamente, de sulfato de cálcio ficariam retidos na chaminé? 

A ligação peptídica é a ligação que se estabelece quando ocorre reação entre dois aminoácidos, conforme a equação química descrita a seguir. Considere que 2 mols de molécula do aminoácido I são adicionados para reagir com 1 mol de molécula do aminoácido II. Quando o equilíbrio químico é estabelecido (equilíbrio 1), 20% do aminoácido I é consumido. Em seguida, adicionou-se certa quantidade de mols de molécula do aminoácido II, e 10% do aminoácido I foi consumido até reestabelecer um novo equilíbrio (equilíbrio 2). Nessas condições, qual é a razão aproximada entre o primeiro e segundo equilíbrios?