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Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847203
Química
O luminol é um reagente quimioluminescente utilizado para
detectar vestígios de sangue, sendo muito importante em perícias
criminais. A seguir está a sua estrutura molecular:
Assinale a opção que apresenta os grupos funcionais da molécula do luminol.
Assinale a opção que apresenta os grupos funcionais da molécula do luminol.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847202
Química
Os alótropos do oxigênio, O2 e O3, possuem valores de ΔH°f iguais
a 0 e 142,2 kJ/mol, respectivamente, a 25°C.
Com base nessa informação, assinale a a opção correta.
Com base nessa informação, assinale a a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847201
Química
Com base nas estruturas moleculares e nas diferentes interações
intermoleculares, assinale a opção que apresenta corretamente as
substâncias a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição:
1-hexanol; n-hexano; 1-propoxipropano; 3-metil-pentano.
1-hexanol; n-hexano; 1-propoxipropano; 3-metil-pentano.
Q4064637
Química
Em um recipiente fechado misturam-se, sob condições adequadas
de temperatura e pressão, gás nitrogênio (N2) e gás hidrogênio
(H2), que reagem entre si segundo equação química balanceada:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH3, é
Q4064635
Química
A partir da posição dos elementos na Classificação Periódica dos
Elementos é possível relacionar suas informações e estabelecer de
forma lógica suas propriedades e comportamentos em reações.
Observe a tabela a seguir, que contém características de três elementos químicos.
Os elementos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
Observe a tabela a seguir, que contém características de três elementos químicos.
Os elementos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
Q4064634
Química
A Química está intrinsecamente associada ao nosso cotidiano,
desempenhando papel fundamental na produção de novos
materiais, medicamentos e artefatos industriais.
A partir do conhecimento das propriedades dos compostos químicos é possível fazer algumas previsões. Observe a tabela a seguir que contém os pontos de fusão e ebulição de três substâncias distintas.
A partir das informações é possível prever que os estados físicos das substâncias 1, 2 e 3, à temperatura ambiente (25oC), devem ser, respectivamente,
A partir do conhecimento das propriedades dos compostos químicos é possível fazer algumas previsões. Observe a tabela a seguir que contém os pontos de fusão e ebulição de três substâncias distintas.
A partir das informações é possível prever que os estados físicos das substâncias 1, 2 e 3, à temperatura ambiente (25oC), devem ser, respectivamente,
Q4064633
Química
O gás cloro (C
2) é bastante utilizado em estações de tratamento
de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de
sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da
matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água,
similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre
elementar (S8) gerando, ainda, HC como subproduto. A reação
não balanceada que descreve o processo é dada a seguir:
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
2) é bastante utilizado em estações de tratamento
de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de
sulfeto de hidrogênio (H2S), resultante da decomposição da
matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água,
similar a ovo podre. O gás cloro converte o H2S em enxofre
elementar (S8) gerando, ainda, HC como subproduto. A reação
não balanceada que descreve o processo é dada a seguir: C2(g) + H2S(aq) → S8(s) + HC(aq)
Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
Q4064632
Química
Recentemente o mundo acompanhou a escolha de um novo papa.
Quando o conclave papal se reúne para a eleição, a fumaça da
queima das cédulas dos cardeais indica o resultado. A fumaça
branca é a sinalização que uma decisão foi tomada. Tal fumaça é
produzida a partir da mistura de clorato de potássio, lactose e breu
(resina de pinheiro).
O sal inorgânico utilizado na produção da fumaça branca possui a seguinte fórmula química:
O sal inorgânico utilizado na produção da fumaça branca possui a seguinte fórmula química:
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
CPRM
Prova:
FGV - 2025 - CPRM - Pesquisador em Geociências - Hidrologia |
Q3758996
Química
Assinale a opção que expressa corretamente a Lei de Stevin
aplicada a um fluido incompressível em repouso.
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
CPRM
Prova:
FGV - 2025 - CPRM - Pesquisador em Geociências - Hidrologia |
Q3758995
Química
Avalie as seguintes afirmativas sobre as propriedades físicas dos
líquidos e assinale (V) para verdadeira ou (F) para falsa.
( ) Um líquido incompressível apresenta volume constante independentemente da pressão aplicada.
( ) O peso específico de um fluido é definido como o produto da sua densidade pela aceleração gravitacional.
( ) Em um fluido ideal, a viscosidade dinâmica é sempre diferente de zero.
As afirmativas são, respectivamente
( ) Um líquido incompressível apresenta volume constante independentemente da pressão aplicada.
( ) O peso específico de um fluido é definido como o produto da sua densidade pela aceleração gravitacional.
( ) Em um fluido ideal, a viscosidade dinâmica é sempre diferente de zero.
As afirmativas são, respectivamente
Q3757828
Química
A Espectrometria de Emissão Atômica por Plasma Acoplado
Indutivamente, conhecido como ICP-OES, serve para identificar e
quantificar elementos químicos. É uma técnica versátil e usada
para controle de qualidade, análise ambiental e na pesquisa
científica.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. A técnica de análise utiliza como fonte de excitação o plasma de hidrogênio a alta temperatura, o plasma é gerado através do fornecimento de hidrogênio para a tocha, em seguida é aplicada uma corrente elétrica de alta frequência e um campo eletromagnético é gerado, então o gás hidrogênio é ionizado e o plasma é gerado.
II. Uma das principais desvantagens da espectrometria de emissão atômica por plasma acoplado em relação as outras técnicas analíticas, está na sua deficiência de atomização, excitação e ionização para uma ampla gama de elementos em vários tipos de amostras.
III. A técnica de ICP-OES é uma das que possuem poucas interferências, devido ao plasma de argônio e a alta temperatura que ajuda a reduzir as interferências. Os principais tipos de interferências podem ser: espectrais, físicas, químicas e de ionização.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. A técnica de análise utiliza como fonte de excitação o plasma de hidrogênio a alta temperatura, o plasma é gerado através do fornecimento de hidrogênio para a tocha, em seguida é aplicada uma corrente elétrica de alta frequência e um campo eletromagnético é gerado, então o gás hidrogênio é ionizado e o plasma é gerado.
II. Uma das principais desvantagens da espectrometria de emissão atômica por plasma acoplado em relação as outras técnicas analíticas, está na sua deficiência de atomização, excitação e ionização para uma ampla gama de elementos em vários tipos de amostras.
III. A técnica de ICP-OES é uma das que possuem poucas interferências, devido ao plasma de argônio e a alta temperatura que ajuda a reduzir as interferências. Os principais tipos de interferências podem ser: espectrais, físicas, químicas e de ionização.
Está correto o que se afirma em
Q3757827
Química
O estabelecimento de ligações entre um mesmo átomo ou entre
átomos de outros elementos fornece os vários tipos de substâncias
e materiais que utilizamos no nosso dia a dia ou que conhecemos.
Em relação a ligação iônica e covalente é correto afirmar que
Em relação a ligação iônica e covalente é correto afirmar que
Q3757826
Química
A Espectrometria de Absorção Atômica é utilizada para a
determinação quantitativa de elementos químicos, como metais,
semimetais e alguns não metais, em uma vasta gama de amostras.
Ela é amplamente utilizada em diversas áreas, como no controle
de qualidade de alimentos e medicamentos, na análise ambiental,
na avaliação de materiais geológicos, poliméricos e cerâmicos.
Em relação a Espectrometria de Absorção Atômica é correto afirmar que
Em relação a Espectrometria de Absorção Atômica é correto afirmar que
Q3757825
Química
A espectrometria e os métodos espectrométricos se referem às
medidas das intensidades da radiação usando transdutores
fotoelétricos, sendo utilizada para identificar a composição e
determinar a concentração de elementos e compostos em uma
amostra, analisando como ela absorve ou emite luz ou outra
radiação.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Na análise espectrofotométrica é usada uma fonte de radiação que permite estender o trabalho à região do infravermelho do espectro e o aparelho passa a chamar espectrofotômetro, como seu nome sugere, engloba um espectrômetro e um fotômetro.
II. Os métodos espectrométricos se baseiam em propriedades magnéticas, e que seja de emissão de radiação eletromagnética de determinados λ.
III. Um colorímetro é um instrumento usado para determinar ou especificar cores e pode ser usado para determinar a concentração das substâncias e faz uso da lei de Beer-Lambert com o objetivo de detectar a absorbância do comprimento de onda.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Na análise espectrofotométrica é usada uma fonte de radiação que permite estender o trabalho à região do infravermelho do espectro e o aparelho passa a chamar espectrofotômetro, como seu nome sugere, engloba um espectrômetro e um fotômetro.
II. Os métodos espectrométricos se baseiam em propriedades magnéticas, e que seja de emissão de radiação eletromagnética de determinados λ.
III. Um colorímetro é um instrumento usado para determinar ou especificar cores e pode ser usado para determinar a concentração das substâncias e faz uso da lei de Beer-Lambert com o objetivo de detectar a absorbância do comprimento de onda.
Está correto o que se afirma em
Q3757824
Química
A formação do trióxido de enxofre SO3(g) pode ocorrer espontaneamente a partir da oxidação do dióxido de enxofre SO2(g) reagindo com oxigênio O2(g) a uma temperatura T, onde a constante de equilíbrio nesta temperatura é K. Supondo que as pressões parciais sejam, respectivamente, PSO2, PO2 e PSO3, e a constante dos gases R. Dada a reação representada a seguir
A expressão da energia de Gibbs é definida em
Q3757823
Química
O permanganato de potássio (KMnO4) reage com o cloreto de
potássio (KCl) em meio ácido, produzindo um gás cloro (Cl2)
conforme a reação não balanceada a seguir
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Dado as massas molares (g/mol): K=39; Mn=55; O=16; Cl=35)
A massa do gás cloro produzida quando utilizamos 632 g de KMnO4 é
Q3757821
Química
A amônia (NH3) é utilizada em diversos setores da economia e
desempenha um papel crucial em processos de limpeza e
desinfecção. Quando misturada com água origina íons amônio
(NH4
+
) e hidroxila (OH-
) segundo a equação química
NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4 + (aq) + OH− (aq)
Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8.
A geometria do íon amônio é
NH3(g) + H2O(ℓ) → NH4 + (aq) + OH− (aq)
Dados: números atômicos: H = 1; N = 7; O = 8.
A geometria do íon amônio é
Q3757820
Química
A Fluorescência de raios X (FRX) é uma das melhores técnicas
analíticas para realizar análises elementares em todos os tipos de
amostras.
Em relação a FRX é correto afirmar que
Em relação a FRX é correto afirmar que
Q3757819
Química
Um componente importante para se avaliar a tendência química
de um átomo consiste em se determinar a facilidade com que os
elétrons mais energéticos são removidos. Isto pode ser feito
através da medida da energia de ionização.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Q3757818
Química
O hidróxido de sódio (NaOH) é uma substância fortemente alcalina
e corrosiva, que deve ser manuseada com cuidado para evitar
queimaduras na pele e danos aos olhos. Sabendo-se que a massa
molecular do NaOH é de 40 g/mol.
A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm3 de solução de Na(OH) 0,4 M é de
A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm3 de solução de Na(OH) 0,4 M é de
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