os compostos iônicos são muitos solúveis em solventes apolares com baixa permissividade elétrica. Podemos também analisar a solubilidade através da interação do momento dipolar tanto do solvente quanto dos íons.

a regra do octeto de Lewis estabelece que para a formação de uma ligação covalente deve haver o compartilhamento de elétrons, para que assim cada átomo que participe da ligação adquira a configuração eletrônica do gás nobre imediatamente anterior ou posterior ao seu número atômico. 

as propriedades dos compostos covalentes podem ser entendidas considerando a sua rede cristalina formada por íons positivos e negativos, de maneira que possuam uma maior repulsão entre os íons de mesma carga e uma maior atração entre os íons de cargas opostas.

a teoria da ligação iônica propõe que a estereoquímica de um átomo seja determinada principalmente pela repulsão entre os pares de elétrons na camada de valência. Assim, os elétrons estão ocupando orbitais que estão orientados em torno do núcleo e da camada de elétrons interna tal que a sua distância média seja maximizada. 

a condutividade elétrica nos compostos covalentes é baixa no estado sólido e grande quando o composto se encontra fundido ou em solução. Esta baixa condutividade é explicada com base na mobilidade dos íons, seja no estado líquido ou em solução.