Questões de Concurso
Sobre química para instituto aocp
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Mg (s) + 2 H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
Sabendo que ΔH°f [(H2O (l)] = −285 kJ/mol e ΔH°f [(Mg(OH)2 (s)] = −925 kJ/mol, assinale a alternativa que apresenta a variação de entalpia padrão dessa reação, em kJ/mol reação.
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g)
Em dado momento da reação, constata-se que as concentrações de N2O4 e de NO2 são 0,500 mol/L e 0,100 mol/L, respectivamente. Sob essas condições e sabendo que a constante de equilíbrio (Kc) da reação é igual a 0,210, a 100 °C, assinale a alternativa correta.
Em uma aula envolvendo o assunto de equilíbrio de solubilidade, o professor de química simulou o preparo de 500 ml de uma solução saturada de sulfato de bário, a 25 °C, e explicou acerca do equilíbrio estabelecido entre os íons em solução saturada e o sólido não dissolvido, conforme a reação equacionada a seguir:
BaSO4 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + SO42- (aq)
Sabe-se o sulfato de bário é um sal pouco solúvel em água e que a constante de produto de solubilidade (Kps) é igual a 1,1×10−10 (25 °C). Considerando essa solução saturada, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
( ) A solubilidade do sulfato de bário aumenta com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de potássio.
( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de mais BaSO4 sólido.
( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de nitrato de bário.
( ) A solubilidade do sulfato de bário diminui com a adição de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de sódio.
Em uma aula de química, o professor da disciplina ensinou como preparar uma solução aquosa 0,10 mol/L de ácido fórmico (HCOOH, Ka = 1,8×10−4) a 25 °C e explicou como calcular o pH de soluções de ácidos fracos. Sabendo que essa solução de ácido fórmico, no equilíbrio, produz 4,2×10−3 mol/L de íons H3O+(aq) a 25°C, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de ionização do ácido fórmico nessa solução.
Considere desprezível o equilíbrio de autoionização da água.
2 Cu2O (s) + C (s) → 4 Cu (s) + CO2 (g)
Com respeito ao princípio da economia atômica, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a economia atômica percentual (E.A., %) para a síntese do cobre.
Diante desses dados, os alunos puderam calcular a concentração (mol/L) de cada solução e discutir os resultados. Nesse contexto e com base nesses dados, assinale a alternativa correta.
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere um processo industrial em que 10.000 kg de um sólido contendo 20%, em massa, de água, seja seco com ar quente contendo 10%, em massa, de água. O produto, oriundo ao final da secagem, contém 5%, em massa, de água, e o restante corresponde ao sólido. A corrente de ar úmida, no processo de exaustão, contém 75%, em massa, de ar seco e o restante de água
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere um processo industrial em que 10.000 kg de um sólido contendo 20%, em massa, de água, seja seco com ar quente contendo 10%, em massa, de água. O produto, oriundo ao final da secagem, contém 5%, em massa, de água, e o restante corresponde ao sólido. A corrente de ar úmida, no processo de exaustão, contém 75%, em massa, de ar seco e o restante de água
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere um processo industrial em que 10.000 kg de um sólido contendo 20%, em massa, de água, seja seco com ar quente contendo 10%, em massa, de água. O produto, oriundo ao final da secagem, contém 5%, em massa, de água, e o restante corresponde ao sólido. A corrente de ar úmida, no processo de exaustão, contém 75%, em massa, de ar seco e o restante de água
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
De acordo com as condições apresentadas, qual é o tempo de residência (tempo espacial) desse reator?
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