A partir da densidade e do raio atômico de um metal, é possível deduzir sua estrutura.

A maleabilidade, uma das propriedades que caracterizam um metal, pode ser atribuída ao deslizamento dos planos presentes na estrutura cristalina.

O composto SF₄ possui hibridização sp³d.

A molécula de amônia (NH₃) apresenta geometria tetraédrica e topologia piramidal.

As diferenças entre as energias dos orbitais atômicos na formação dos orbitais moleculares determinam o tipo de ligação química envolvida — iônica ou covalente.

Os pontos de ebulição dos halogenetos de hidrogênio aumentam à medida que se incrementa o raio atômico dos átomos da família 17, uma vez que há redução da eletronegatividade, o que provoca a diminuição das forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.

A partir da análise da estrutura, infere-se que o p-dicloro benzeno possui maior ponto de ebulição que o seu isômero, o-dicloro benzeno.

A equação nuclear balanceada de três decaimentos β do ítrio-83 para a formação do molibdênio-83 é dada por ₃₉Y⁸³ + 3 _-1β⁰ → ₄₂Mo⁸³.

Sabendo que a constante de decaimento do trítio é igual a 0,0564 a^-1 e considerando que uma amostra desse material com massa igual a 8 g, após cinco anos, sofra decaimento nuclear, a massa final será inferior a 5,5 g.

O bário é o nuclídeo produzido a partir de um decaimento β do césio 137.

A terapia conhecida por BNCT (boron neutron capture therapy) consiste em bombardear o paciente com nêutrons após a injeção de boro-10. Esse material se concentrará nas células tumorais e, mesmo não sendo radioativo originalmente, emitirá partículas α.

Na fissão nuclear, há bombardeamento de nuclídeos pesados com nêutrons, de modo a fragmentá-los em nuclídeos mais leves, com liberação de grande quantidade de energia.

O orbital HOMO do metanal corresponde ao orbital molecular π_C=O.

De acordo com a teoria do orbital molecular, um orbital σ_C-O é mais estável que um orbital π_C-O.

O modelo de Bohr, que assume os elétrons como partículas, falha ao desconsiderar que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina uma emissão de onda electromagnética, o que faz o elétron perder energia cinética e colapsar com o núcleo.

A distribuição eletrônica dos átomos de cromo e cobre são, respectivamente, [Ar] 3d⁴ 4s² e [Ar] 3d⁹ 4s².

Se o hidrogênio molecular for um gás ideal em condições normais de temperatura e pressão, a hidrogenação catalítica que converte 432,6 gramas de prasterona em 435,6 gramas de epiandorsterona consumirá 33,6 litros de hidrogênio molecular.

O produto majoritário da reação entre prasterona e diborana possui três carbonos quaternários.

No que se refere à estrutura química, a diferença entre a androstenediona e o metandriol consiste na mudança do estado de oxidação de apenas dois carbonos, sendo o estado de oxidação desses carbonos menor no primeiro composto que no segundo.

A androstadienona é produto da reação entre testosterona e ácido sulfúrico em condições de refluxo.